《第17讲 酸碱中和滴定（原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第17讲 酸碱中和滴定（原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第17讲 酸碱中和滴定1.理解中和滴定的原理。会选择中和滴定的指示剂。2.熟悉中和滴定实验仪器及使用。3.掌握中和滴定的实验操作方法。4.能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。一、酸碱中和滴定实验1滴定原理(1)概念依据 ，用 的酸(或碱)来测定 的碱(或酸)的方法。(2)原理在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH的 相等，即：c(H)V酸c(OH)V碱，则c(H)或c(OH)。2主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。仪器a是 ，仪器b是 。精确度： mL。(2)滴定管的使用方法检查仪器：使用滴定管前，首先要检查 是否漏水。润
2、洗仪器：在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱 23次。加入反应液：分别将酸、碱加到相应酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。3主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂一般用酚酞或甲基橙，不用石蕊(因为颜色改变不明显)。4指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的
3、pH 。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到 。所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。如图所示为用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液过程中pH变化曲线。(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊8.0 色酚酞10.0 色甲基橙4.4 色【特别提醒】当滴定终点为碱性时，选择酚酞；当滴定终点为酸性时，选择甲基橙；当滴定终点为中性时，酚酞、甲基橙都行。一般不选择石蕊，变色现象不明显。5滴定操作【注意事项】滴速：
4、先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。6数据处理为减少实验误差，重复实验 次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的 。二、中和滴定误差分析1分析依据c待测V待测c标准V标准c待测c标准、V待测均为定值，误差均体现在 的大小上。2常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液放出碱液的滴定
5、管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 【归纳总结】滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：(1)如图，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。三、酸碱中和滴定曲线1酸碱中和滴定曲线的绘制(1)滴定曲线
6、概念以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。(2)绘制曲线已知：0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液过程中的相关数据如下：VNaOH(aq)/mL05.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(aq)/mL20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44在下列坐标
7、纸中画NaOH溶液滴定盐酸的曲线2酸碱中和滴定曲线的应用首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和pH7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。考点01 仪器的选择与使用【例1】下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A蒸馏法分离和：B重结晶法提纯苯甲酸：C萃取法提纯溴水中的溴：D酸碱滴定法测定溶液浓度：【变式1-1】下列实验操作正确的是A选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液B如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC中和滴定
8、时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液D可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验【变式1-2】要精确量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A100mL容量瓶B100mL烧杯C25mL碱式滴定管D25mL酸式滴定管考点02 滴定操作及数据处理【例2】实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是A实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次C该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况D如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低【变式2-1】某实验小组用稀盐酸标准液滴定未知浓度的Na
9、OH溶液，下列操作符合实验规范的是A用碱式滴定管盛装标准液B用量筒准确量取NaOH溶液后注入锥形瓶中C选用紫色石蕊溶液作指示剂D滴定过程中时刻注视锥形瓶中溶液的变化【变式2-2】水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；（3）向滴定管中装入标准
10、溶液，记录滴定管读数为；（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。水果样品中维生素的含量为ABCD考点03 滴定误差分析【例3】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【变式3-1】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是A用滴定管量取标准液时，先俯视后仰视B锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸
11、馏水C滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液D配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质【变式3-2】下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是A用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂B两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸滴定，用甲基橙作指示剂C用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图D用标准酸性溶液滴定未知浓度的稀溶液，读数如图考点04 中和滴定图像(曲线)【例4】实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是A可以用如图甲所示装置和操作进行滴定B滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低C
12、图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mLD图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系【变式4-1】常温下，向溶液和溶液中滴加溶液的过程中，pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是ABC导电能力图是向盐酸中滴加D和对应的溶液中水的电离能力相同【变式4-2】已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（）Aa20BNaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小C图中B、D两点对应的溶液中存在DHY的电离平衡常数1HR为一种弱酸，常温
13、下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是A装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡B滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化C若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去D滴定终点时混合溶液的pH=72一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是A实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏B如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶C用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色D锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大3食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。某研究小组用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，下列有关叙述正确的是A量取10.00mL白醋可选用上图中的仪器乙B稀释时需使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶C滴定前锥形瓶需要用待测液(白醋稀释液)润洗23次D滴定过程中眼睛要注视碱式滴定管内溶液的刻度变化4已知常
