《第05讲 影响化学反应速率的因素（原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第05讲 影响化学反应速率的因素（原卷版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第05讲 影响化学反应速率的因素1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型。3.科学探究：通过定性与定量研究影响化学反应速率的因素，提高学生设计探究方案、进行实验探究的能力。一、实验探究影响化学反应速率的外界因素1.定性研究影响化学反应速率的因素（1）实验原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O2H2O22H2OO2（2）实验方案设计影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度均出现 ，但后者 增大反应物浓度，化学反应速率 温度混合后均出现 ，但70 热水一组首 升高温度，化学反应
2、速率 催化剂前者 ，后者 催化剂能 化学反应速率 思考与交流：某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。实验方案反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.1100.1525V10.250.2103550.1100.153550.250.2V2回答下列问题：(1)V1 ，V2 。(2)设计实验方案和的目的是： 。(3)设计实验方案和的目的是： 。(4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因： 。2.控制变量探究实验题的思维流程二、外界条件对化学反应速率的影响规律外界因素对化学反应速率的影响注意事项浓
3、度其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ；减小反应物的浓度，化学反应速率 此规律只适用于 的反应，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变压强对于有气体参加的化学反应，在温度、体积一定的条件下，增大压强，反应物的浓度 ，化学反应速率 ；减小压强，反应物的浓度 ，化学反应速率 压强只对有 参加的反应的速率有影响。压强对反应速率的影响是通过 对反应的影响实现的温度其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 温度对反应速率影响的规律，对 反应、 反应都适
4、用。若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率 ，反之 催化剂催化剂 化学反应速率同等程度的影响正、逆反应速率其他因素接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等均能影响化学反应速率【易错警示】解答压强对化学反应速率影响的关键弄清“真”变还是“假”变若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(1)恒温恒容时充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大。充入不参与反应的气体(如He、N2等)引起总压增大，各物质的浓度不变反应速率不变。(2)恒温恒压时，充入不参与反应的气体(如He、N2等)引起体积增大各反应物浓度减少反应速率减
5、小。考点01 外界因素对化学反应速率的影响【例1】密闭容器中发生反应。下列措施能增大反应速率的是A增加C的物质的量B降低反应温度C将容器的体积缩小一半D保持压强不变，充入【变式1-1】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加碳的量将容器的体积减小一半保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大ABCD【变式1-2】硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是A缩小容器体积增大压强，
6、能减慢反应速率B升高温度能减慢反应速率C使用恰当的催化剂能加快反应速率D0.4与0.2充分反应生成0.4考点02 化学反应速率的图像分析【例2】在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) H0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是A图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响B图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响C图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响D图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响【变式2-1】如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) 2Z(g)
7、+ W(s)H0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D减小体系压强【变式2-2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是组别温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A4、3、2、1B1、2、3、4C3、4、2、1D1、2、4、3考点03 化学反应速率的实验探究【例3】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实
8、验编号温度催化剂用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是Aa6.7C用KMnO4表示该反应速率，(实验3)(实验1)D可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢【变式3-1】反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成14 g N2放出332 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kc(NO)mc(H2)n(k、
9、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NO+H2=N2+H2O2(慢)H2O2+H2=2H2O(快)，T时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L速率/mol/(Lmin)0.00600.00101.810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4下列说法错误的是A该反应速率达式：=500c2(NO)c(H2)B正反应的活化能：C整个反应速度由第步反应决定D该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-664 kJ/mol【变式3-2】从下列实验事实所引
10、出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应硫酸反应速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变1化学在生活中有着广泛的应用，下列措施与控制化学反应速率无关的是A用加酶洗衣粉洗涤衣物B夏季将食物放在冰箱内保鲜C合成氨时，将吸收塔尾气循环使用D制硫酸时，进入沸腾炉前将硫铁矿石粉碎2实验
11、室用30% H2O2制备O2，下列措施可降低反应速率的是A加水B加入MnO2粉末C升高反应液温度D加入适量50%的H2O23下列措施中，会减小化学反应速率的是A煤燃烧时，将煤块粉碎BCaCO3与稀盐酸反应时，适当加热C为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中DH2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂4下列事实或做法与化学反应速率无关的是A灌制香肠时，添加红曲红B餐后立即喝水不利于健康C常用冰箱保存食物D食品加工时，往往添加抗氧化剂5在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A增大反应物的量B升高温度C减小压强D降低温度6下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是A塑料的老化B金属
12、的腐蚀C用较浓的白醋除水垢D食物的腐败7化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间8下列说法中正确的是A增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率B增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C在反应2HS2O=SSO2H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率D煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率9在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎恒容通入增加炭的量恒容条件下通入ABCD10在一定条件下，合成氨的反应速率与各物质的浓度关系为v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，下列条件不能加快反应速率的是A加入催化剂B增大H2的浓度C升高温度D增大NH3的浓度11下列判断正确的是A0.1 molL-1的硫酸和0.1 molL-1的盐酸分别与0.2 molL-1 的NaOH溶液反应的速率相同B0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同CMg和Fe分别与0.1 molL-1的硫酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL-
