《第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （解析版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （解析版）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。一、影响盐类水解的主要因素1反应物的性质盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。2实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变深
2、，pH变小加入FeCl3固体，c(Fe3)增大，水解平衡向正反应方向移动溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变浅，pH变小加入盐酸，c(H)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H)仍比原平衡中c(H)大加入少量NaOH溶液产生红褐色沉淀加入氢氧化钠后，OH消耗H，c(H)减小，水解平衡向正反应方向移动温度升高温度溶液颜色变深，pH变小升高温度，水解平衡向正反应方向移动二、盐类水解的应用1在化学实验中的应用应用举例 判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HXHYHZ配制
3、或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存Al3与CO、HCO、S2、HS、AlO；Fe3与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解程度强烈而不能大量共存判断中和反应至中性的试剂用量如NH3H2O与HCl反应至中性，NH3H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量制备无机化合物如用TiCl4制备
4、TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl；加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得到TiO22.在生产生活中的应用泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NHH2ONH3H2OH、Zn22H2OZn(OH)22H热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH)增大，去污能力
5、增强【归纳总结】 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaO；NaHCO3Na2CO3；NH4ClNH3HCl。(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)
6、3。三、水解常数及应用1.盐的水解常数以CH3COONa为例CH3COOH2OCH3COOHOH Kh水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解平衡常数随温度的升高而增大。2.二元弱酸对应盐的水解常数二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为，NaHCO3的水解常数为。3.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOHKh(Ka为CH3COOH的电离常数)因而Ka(或Kb)与KW的定量关系为(1)KaKhKW或KbKhKW。(2)Na2CO3的水解常数Kh。(
7、3)NaHCO3的水解常数Kh。4.水解常数的重要应用判断溶液的酸碱性，如HCO的水解常数大于其电离常数，NaHCO3溶液呈碱性。考点01 影响盐类水解平衡的因素【例1】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A升高温度，增大B加入CuSO4固体，HS-浓度增大C稀释溶液，水解平衡常数增大D加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】A【解析】A.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以增大，故A正确；B.加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS-浓度减小，故B错误；C.水解平
8、衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时水解平衡常数是不变的，故C错误；D.加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；故选A。【变式1-1】关于溶液的叙述正确的是A加入盐酸，抑制水解B升温，抑制水解C浓度越大，水解程度越大D将溶液蒸干可得固体【答案】A【分析】氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。【解析】根据上述分析可知：A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确；B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误；C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大，
9、水解程度越小，C项错误；D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误；答案选A。【变式1-2】在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为A升高温度B滴加少量盐酸C加入适量氢氧化钠溶液D加水稀释【答案】B【分析】由可知，加酸可抑制Al3+ 的水解，以此来解答。【解析】A水解为吸热反应，加热促进水解，故A不选；B滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B选；C加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C不选；D加水稀释，促进水解，故D不选；故选B。考点02 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断【
10、例2】将FeCl3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（）AFeCl3BFeOCFe2O3DFe3O4【答案】C【解析】在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，水解过程是一个吸热的过程，所以当对FeCl3溶液进行加热时，水解平衡右移，又由于生成的HCl易挥发逸出，所以蒸干FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3，进行灼烧时发生反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以蒸干、灼烧FeCl3溶液得到的固体是Fe2O3。答案选择C项。【变式2-1】将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：A均为Al(OH)3B前者得Al2O
11、3，后者得Al(NO3)3C均为Al2O3D前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3【答案】C【解析】AlCl3和Al(NO3)3都是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于盐酸和硝酸都是挥发性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加热时水解生成固体A1(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3，故合理选项是C。【变式2-2】盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是A热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好B明矾中Al3+与天然水中的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用C将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火D将AlCl
12、3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体【答案】D【解析】A纯碱溶液由于碳酸根离子水解呈碱性，促进油脂的水解，加热促进盐类水解，故热的纯碱溶液碱性更强，清洗厨房油污效果较好，A正确；B明矾在水中电离出Al3+，Al3+的水解与天然水中的水解互相促进，生成沉淀和气体，则水变澄清，絮状沉淀下沉到底部，B正确； C用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3+Al3+Al(OH)3+3CO2，C正确；DAlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、蒸干、灼烧，可得到氧化铝，而
13、加热硫酸铝溶液，因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸铝，D错误；故答案为：D。考点03 盐类水解对离子共存的影响【例3】常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A使酚酞变红的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D澄清透明的溶液中：、【答案】B【解析】A使酚酞变红的溶液中显碱性，碱性环境 会生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B酸或者碱抑制水的电离，由水电离的的溶液中有肯能是酸溶液，也有可能是碱溶液，无论是酸溶液还是碱性溶液、相互均不反应，一定能大量共存，故B正确；C的溶液中能与H+反应，不能大量共存，故C错误；D澄清透明的溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，故D错误； 故答案为
14、B。【变式3-1】下列各组离子在给出条件下能大量共存的是A中性溶液中：、B在溶液中：、C强酸性溶液中：、DpH=13的溶液中，、【答案】D【解析】A、都不水解，水解显酸性，不可能是中性溶液中存在，故A不符合题意；B与发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；C强酸性溶液中：、发生反应生成硫、二氧化硫和水，故C不符合题意；DpH=13的溶液中，、都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。【变式3-2】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：、B的溶液中：、C在的溶液中：、D由水电离出的的溶液中：、【答案】C【解析】A使甲基橙变红色的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，且与在溶液中发生双水解，即两者不能大量共存，故A错误；B的溶液呈碱性，不能大量存在，故B错误；C在的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，、能大量共存，故C正确；D由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，酸性溶液中硝酸根离子能氧化，即酸性溶液中硝酸根离子和不能大量共存，故D错误；故答案为：C。考点04 盐类水解的综合应用【例4】下列事实与盐类水解无关的是A与溶液可作焊接金属时的除锈剂B草木灰与铵态氮肥
