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1、试卷第 1 页，共 6 页2024 年福建省中考化学真题2024 年福建省中考化学真题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题一、选择题1下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是A研制碳纳米管材料B研制新型显示材料C研发数字货币加密技术D研发高纯稀土金属提取技术2生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A单质B元素C原子D分子3下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是A金B氧化铁C氧化铈D四氧化三铁4下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是ABCDKCl43NH NO4MgSO242Ca H PO5下列灭火方法主要是利用“使温度降到可
2、燃物着火点以下”原理的是A用灯帽盖灭酒精灯火焰B关闭燃气灶阀门熄灭火焰C用水浇灭炭火D用锅盖盖灭油锅火焰6实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是ABCD7下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是A早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性B下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量C傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料D晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈8辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是18273C H NOA辣椒素含有臭氧分子（O3）B辣椒素中氢元素的质量分数最大C辣椒素中
3、碳、氮元素的质量比为 181 D食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味9我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，试卷第 2 页，共 6 页铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是A酒能变醋体现乙醇的化学性质B铅能与醋酸反应产生氢气C浮粉中铅元素的化合价为+2 价D浮粉变铅白，固体质量增大10下列基于实验事实的推理，正确的是A往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性B往 H2O2溶液中加入少量 CuO，迅速产生气泡，可验证 CuO 是催化剂C用
4、黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜D将带火星的木条伸入盛有 O2的集气瓶中，木条复燃，可推测 O2具有可燃性二、填空与简答二、填空与简答11请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。(1)传统汽车能源主要来自石油。从物质分类角度看，石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。(2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于 （填“无机”或“有机”）化合物。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。(3)电池可给新能源汽车提供动力。电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。以“使用电
5、动汽车代替燃油车是否能减少 CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。12请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一 参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl 的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。任务二 提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。试卷第 3 页，共 6 页正确的操作顺序是 （填标号）。操作 A 中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。操作 C 中，玻璃棒的作用是 。任务三 应用食盐(3)农业上常用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(4)NaCl 是
6、一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以 NaCl 为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。13我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：资料 1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的 20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。12.4km s资料 2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。氖原子的核外电子比氩原子的少 个。氩的相对原子质量为 。(2)0时，氢气、氦气和氮
7、气的分子运动示意图分别如下所示。由上图分析，分子运动平均速率与 有关。日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：已知月球表面最高温度超过 100。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：。试卷第 4 页，共 6 页14废金属是宝贵的资源。(1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 性。(2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应：，该反应的实验现象：黑色固2442=CuO+H SOCuSO+H O体逐渐溶解，。(3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，反应的化学方程式：由此判断 Zn、44Zn+N
8、iSO=Ni+ZnSONi 两种金属中，金属活动性较强的是 。(4)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂（含镍、钙、铁复合金属氢氧化物），将 CO2和电解水产生的 H2催化转化为 CH4和 CO 等物质，实现 CO2的捕集和应用。反应中，X 为 。2243CO+6HCH+2CO+4X催化剂CO2的捕集是应对气候变化的措施之一。请你提出另一种捕集 CO2的方法：。15氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。(1)18 世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。该反应的化学方程式为 。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 。(2)1969 年
9、，科学家利用催化剂 TiO2实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为 。氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：。(3)2023 年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。步骤的反应属于 （填基本反应类型）。步骤的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。利用氨生产氢气的优点有 （写一个）。16氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的 LiOH 溶液中含有NaOH。在 N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到 LiOH 晶体。有关物质的溶解度如下表
10、。温度/2030405060试卷第 5 页，共 6 页溶解度/g 物质LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知:LiOH 和 NaOH 的化学性质相似，Li2CO3和 Na2CO3的化学性质相似。(1)LiOH 溶液的 pH （填“”“=”或“HeN2，相对分子质量分别为 2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；根据氨分子（）可知，1 个氨分子是由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：;根据资料 1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的 20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中
11、。月球表面气体分子的脱离速率均为，可知，当分子运12.4km s1120%2=0 4.4km sk.s8 m动平均速率大于 0.48kms-1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为 1.84 kms-1，He 的平均速率为 1.31 kms-1，因此 H2、He 会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过 100。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的 20%，且温度升高，速率更快。14(1)延展（或良好的延展）(2)溶液由无色变为蓝色(3)Zn/锌(4)用水吸收 CO2（或其他合
12、理答案）2H O答案第 5 页，共 7 页【详解】（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性；（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；（3）锌能将硫酸镍中的镍置换出来，说明金属活动性较强的是锌；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 C、H、O 的个数分别是 3、12、6，生成物中含 C、H、O 的个数分别是 3、4、2，故生成物中还应含 8 个 H、4 个 O，故 X 的化学式为：H2O；二氧化碳能与水反应，故可用水吸收 CO2。15(1)氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（或其他合理答案）22Fe+2HCl=FeC
13、l+H(2)氢分子很小（或其他合理答案）2222TiO2H O2H+O 光(3)分解反应 物理 氨储运相对容易（或其他合理答案）【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2；发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；（2）用催化剂 TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：；2222TiO2H O2H+O 光氢气储运成本较
14、高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：氢分子很小，具有高度的扩散性，能快速穿过材料微粒间隙，导致从贮运容器逸散；（3）根据流程图可知，步骤的反应是氨气分解生成氢气和氮气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；步骤的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；利用氨生产氢气的优点有：容易获取和储存，氨分解产生氢气的过程相对简单，反应条件也不苛刻。16(1)(2)LiOH 的溶解度受温度变化的影响很小(3)100 不饱和(4)2322Li CO+2HCl=2LiCl+H O+CO【详解】（1）LiO
15、H 和 NaOH 的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH7；（2）从电解法制得的溶液中，提取 LiOH 晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH答案第 6 页，共 7 页的溶解度受温度变化的影响很小；（3）该溶液中 LiOH 的质量为：；1000g 10%100g该溶液中氢氧化钠的质量为：，20时，氢氧化钠的溶解度为 109g，则该温度下，1000g 5%50g100g 水中最多可溶解 109g 氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 20时，当剩余水的质量为100g 时，所得溶液是 NaOH 的不饱和溶液；（4）Li2CO3和 Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反
16、应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。2322Li CO+2HCl2LiCl+H O+CO17(1)pH 试纸（或其他合理答案）(2)24 3324FeSO+6NaOH=2FeOH+3Na SO（）（）(3)260 0.2(4)将废水的 pH 调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂 A 进行除磷实验，测定吸附率和吸附量(5)B(6)分析各物质的性质差异【详解】（1）可使用 pH 试纸测定溶液的 pH；（2）Fe2(SO4)3 溶液和 NaOH 溶液反应生成 Fe（OH）3沉淀和 Na2SO4，反应的化学方程式为：；24 3324FeSO+6NaOH=2FeOH+3Na SO（）（）（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故 x=260，y=0.2；（4）研究废水的 pH 对吸附剂 A 除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的 pH 调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂 A 进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；（5）从实验 2 数据判断，“吸
