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1、2023 年黑龙江省大庆市中考化学真题2023 年黑龙江省大庆市中考化学真题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题一、单选题1近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是A石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质B石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用C石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯D金刚石、石墨和里碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差60C异2下列实验基本操作不正确的是A用滴管取液体B浓硫酸的稀释C电解水D测空气中氧气含量3中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉
2、及化学变化的是A曾青(溶液)得铁则化为铜B爆竹声中一岁除4CuSOC蜡炬成灰泪始干D酒香不怕巷子深4下列关于部分物质的分类完全正确的是选项单质氧化物纯净物碱盐A铝合金冰水混合物明矾熟石灰4BaSOB氦气26C H O硝酸纯碱43NH NOC水银22Na O液氧火碱232CuOHCOD臭氧干冰尿素生石灰3NaHCOAABBCCDD5下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是A盐酸除铁锈：2332Fe O6HCl2FeCl3H OB用石灰乳配制波尔多液：2424Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)+CaSOC细铁丝在氧气中剧烈燃烧：2234Fe3O2Fe O点燃D食醋除去水垢中的3333222Ca
3、CO:CaCO2CH COOHCH COOCaCOH O 6中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是15225C H OAl 个青蒿素分子由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成B青蒿素的相对分子质量为 282C青蒿素不属于有机高分子化合物D青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为 45：11：407下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是A等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量NaOH2Ca OH2COC在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制22H O
4、2OD向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸2Ba OH8下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是选实验目的实验仪器或用品项A用质量分数为6%的溶NaCl液(31.04g/cm)配制质量50g分数为 3%的溶液NaCl量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B称取一定质量的固体NaOH托盘天平(带砝码)、药匙、纸片C从实验室制2O的残留固体中分离2MnO铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸D从溶液中KCl获取晶体KCl烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网AABBCCDD9已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图NaCl
5、所示。下列说法正确的AM 点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同B20时，饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6%3KNOC20时，15.8%的溶液蒸发掉水变为饱和溶液100g3KNO30gD将 N 点的溶液降温至 40，N 点转化为 点NaCl10某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计4FeSO4CuSO划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是4FeSOA试剂是铁粉，试剂是稀盐酸B的成分为FeCu、C操作与操作均为过滤D 滤液、合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得42FeSO7H O二、填空题二、填空题11人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活
6、、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题：(1)“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过 的方法达到灭火的目的。(2)淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为 。(3)图 1 为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理 。(4)人体缺少 (填元素名称)会引起甲状腺肿大。(5)图 2 为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是 。(6)铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因 。12化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：（12 题去掉。）(1)图 1 为气体的收集装置：若用排空
7、气法收集，气体的进气口为 (填“a”或“b”)。2H若用排水法收集，气体的进气口为 (填“a”或“b”)。2O图 1 也可用于除去 CO 中的气体，则瓶内所盛装试剂为 。2CO(2)图 2 为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是 。13为力争 2060 年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。(1)我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图 1 所示，请写出该反应的化2H2CO学方程式 。(2)图 2 为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为 。23Fe O(3)af 中能使紫色石蕊试液变红的
8、是 (填化学式)。(4)若 f 是某种建筑材料的主要成分，则 f 的化学式为 。(5)已知反应：，X 为 af 中的 (填字母)。323CaOCH COONaNaOHNaCOX三、推断题三、推断题14已知 A、D 是生活中常见的金属，B 是磁铁矿的主要成分，C 是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)：(1)B 中金属元素的化合价有 。(2)写出反应的化学方程式 。(3)化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应中不属于氧化还原反应的是 。(4)在和的混合溶液中，加入一定量的金属 D，充分
9、反应332AgNOCu NO、32Zn NO后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 。四、流程题四、流程题15近年来，我国在半导体材料和 5G 芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为)制得，制2SiO备高纯硅的工艺流程如下：(1)硅的原子结构示意图为 。(2)反应除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 。(3)该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 (写元素符号)；(4)该流程中可循环利用的物质是 。II(
10、5)氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是 (写名称)。Ga 元素的相关信息如图所示，由图中信息可知 Ga 原子的质子数为 。五、综合应用题五、综合应用题16海水中含 80 多种元素。是巨大的资源宝库。1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。NaCl(1)粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相2224MgClCaClNa SO、应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的溶液。溶液，溶NaOH23Na CO2BaCl液。加入试剂的先后顺序不合理的是_ABCD(2)过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为 4，再经蒸发结晶可获得
11、精盐；pH我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图 1 装置。32NHCO、3NaHCO已知：极易溶于水(1 体积水溶解 700 体积)3NH3NH20时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。NaCl36.0g4NH Cl37.2g3NaHCO9.6g(3)M、N 为实验室制备波的发生装置，从图 2 中选择合理装置填入下方横线。3NH2CO已知：选用固体与固体混合加热制备。4NH Cl2Ca OH3NH的发生装置为 ；的发生装置为 。3NH2C
12、O(4)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 1K2K(填“”或“”)1K2K(5)图 1 中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。(6)此过程的化学方程式为：；32243NHCOH ONH HCO(7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。NaCl(8)取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后5.00g3NaHCO称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。3.45g六、实验题六、实验题17F
13、eCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图 1 所示装置制备 FeCl3固体。A 中产生 Cl2，B 中为饱和食盐水，C、D 中均为浓硫酸，E 中为溶液。NaOH已知：Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。FeCl3固体熔点 306，沸点 316，易升华且易与水发生反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：(1)仪器组装完毕后，装入药品，先点燃 处酒精灯（填“A”或“F”）。(2)仪器 H 的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。(3)若将 F、G 替换为图 2 装置，缺陷是 。(4)FeCl3溶
14、液显酸性，使用试纸测定的操作为 。pHpH(5)已知 FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用 FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水的目的。(6)设计虚线框内 D、E 装置的目的是 。七、计算题七、计算题18自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。(1)由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为 16%的溶液，42CuSO5H O50.0g4CuSO用托盘天平称取胆矾的质量为 g。(2)样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲422.50g CuSO5H O线)如图所示，存在的最高温度为 ；1000时生成一种
15、氧化物 e，其42CuSO5H O化学式为 。(3)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取 10t 含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多222Cu SO2CuSO高温2Cu S少吨铜？(写出计算过程)参考答案：参考答案：1A2B3D4C5C6D7B8B9D10A11(1)清除可燃物(2)葡萄糖/C6H12O6(3)322NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO(4)碘/碘元素(5)羊毛、棉(6)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化12(1)b b 氢氧化钠溶液（合理即可）
16、(2)BCD13(1)CO2+3H2CH4O+H2O一定条件(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温(3)H2CO3(4)CaCO3(5)a14(1)+3、+2(2)34233Fe O+8Al9Fe+4Al O高温(3)(4)银、铜、铁（或 Ag、Cu、Fe）15(1)(2)21800 20002C2SiOSiCO(3)C、O(4)HCl/氯化氢(5)镓 3116(1)B(2)盐酸(3)B D(4)K1 NH3 K2(5)除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢(6)4343NH HCO+NaClNH Cl+NaHCO(7)NH4Cl(8)84%17(1)检查装置气密性 A(2)U 型管 熟石灰（答案合理即可）吸收氯气(3)氯气会扩散到空气中污染环境(4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，把变色的 pH 试纸与标准比色卡对照，读出对应的数值即可(5)吸附性(6)防止过多的氯气进入 F 装置18(1)12.5(2)102 Cu2O(3)解：设理论上可最多生产出铜的质量为 x222O+Cu S2Cu+SO16012810t64%x高温x=5.12t12816010t64%x答：理论
