《(原电池+电解池)解读》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(原电池+电解池)解读（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第 1 页（共 2 页）一选择题（共 11 小题）1（2014天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2（2013 秋古冶区校级期中）下列气体不会造成大气污染的是（）A 二氧化硫 B 氮气 C 一氧化碳 D 一氧化氮 3（2013奇台县校级四模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）
2、A B C D 4（2013海南）下列叙述正确的是（）A 合成氨的“造气”阶段会产生废气 B 电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C 电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D 使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 5（2012 春桃城区校级期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 6（2010海南）利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
3、（）A 电解时以精铜作阳极 B 电解时阴极发生还原反应 C 粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu=Cu2+2e D 电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥 7（2014长宁区一模）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A B C D 8（2014 秋潞西市校级期末）X、Y、Z、M 代表四种金属元素金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时，Y 先析出；又知M2+离子的氧化性
4、强于Y2+离子 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A XYZM B XZYM C MZXY D XZMY 9（2009上海）实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后所得固体中含金属单质为 l8g，则该氧化物粉末可能是（）A Fe2O3和 MnO2 B MnO2和 V2O5 C Cr2O3和 V2O5 D Fe3O4和 FeO 第 11 页（共 11 页）10（2004上海）在含有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A Mg B Cu C Ag D H2 11（2000上海）随着人们生活质量的不断提高，
5、废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极 二解答题（共 19 小题）12（2013山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当 1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成
6、，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为 Ag，食盐水的作用为 13（2010安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 （1）第步反应得到的沉淀 X 的化学式为 （2）第步反应的离子方程式是 （3）第步反应后，过滤 Li2CO3所需的玻璃仪器有 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，
7、从实验操作的角度给出两种可能的原因：、（4）若废旧锂离子电池正极材料含 LiNB2O4的质量为 18.1g 第步反应中加入20.0mL3.0molL1的 H2SO4溶液定正极材料中的锂经反应和完全为 Li2CO3，剩至少有 Na2CO3参加了反应 第 11 页（共 11 页）14（2009福建）从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为 （2）流程乙加入烧碱后生成 SiO32的离子方程式为 （3）验证滤液 B 含 Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）（4）滤液 E
8、、K 中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 （5）已知 298K 时，Mg（OH）2的容度积常数 KSP=5.61012，取适量的滤液 B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 c（Mg2+）=15（2008宁夏）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、（2）写出处发生反应的离子方程式 写出处发生反应的化学方程式 （3）铁红的化学式为 ；分别写
9、出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 16（2015枣庄校级模拟）某种钮扣电池的剖面结构如图所示请回答下列问题：（1）该电池中的合金是 第 11 页（共 11 页）（2）氢氧化钾的构成粒子是 ，将其溶于水，溶液的 pH （填“”“=”或“”）7（3）石墨由 构成，将石墨用于电池中是因为它有良好的 性（4）从该电池的结构分析，电池使用后不能随意丢弃的主要原因是 17（2015滕州市校级二模）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是 2molL1的 KOH 溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O该电池负极的电极反应式为 ；每消
10、耗 1.7g NH3转移的电子数目为 （2）用氨燃料电池电解 CuSO4溶液，如右图所示，A、B 均为铂电极，通电一段时间后，在 A 电极上有红色固体析出，则 B 电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入 8gCuO 固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为 2Cu+H2OCu2O+H2铜棒上发生的电极反应式为 18（2015衡水模拟）（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入丙
11、烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应正极电极反应式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”或“负”）极（2）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105molL1若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO3+H+的平衡常数 K1=（已知：105.60=2.5106）（3）常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液 c（H2CO3）c（CO32）（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）19（2015淄博一模）铝不仅作为建筑材料，在其
12、它领域也有广泛的用途（1）铝空气电池如图所示 在碱性溶液中，负极反应式为 ，每消耗 2.70gAl，需耗氧气 L（标准状况）（2）高铁碱性电池开始应用于电动汽车，它能储存比普通碱性电池多 50%的电能已知该电池的总反应：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则充电时，阳极电极反应式 第 11 页（共 11 页）20（2015河南模拟）近年来 LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一回答下列问题：（1）LiFePO4中 Fe 元素的化合价是 （2）FeSO47H2O、（NH4）2HPO4、LiOH 以物质的量之比 1：1：为原料在高温下制备 LiFePO4，该反
13、应还生成一种正盐，该正盐的化学式为 ，反应方程式为 （3）以 FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备 LiFePO4，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为 ，该反应中氧化剂为 （4）磷酸铁锂动力电池（简称 LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为C6Li+FePO4C6Li（1x）+（1x）FePO4+xLiFePO4，电池在充电时，阳极中的 Li+通过聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的 Li+通过隔膜向正极迁移充电时的阴极反应式 ，若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重 12.8g 时，则电池中经过聚合物隔膜的 Li+数目为 （5）某同学想，用于制备 LiFeP
14、O4的原料磷酸铁（FePO4）可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：Fe3+H3PO4=FePO4+3H+结合以下条件判断，该反应 （填“能”或“不能”）发生反应 已知：一个反应的平衡常数大于 1.0105，则可看做能够完全发生 常温下：磷酸三步电离合并后，H3PO43H+PO43的电离常数 Ka13=2.11022 Ksp=1.31027 21（2015淄博一模）氮氧化物是造成空气污染和雾霾天气的原因之一（1）可用 NH3还原氮氧化物：NH3+NO+NO2N2+H2O（未配平），已知 1mol NO2和一定量的 NO 共消耗 4molNH3，则反应中转移的电子总数为 ，参加反应的 NO 的物
15、质的量为 （2）可用甲烷催化还原氮氧化物 CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）K1 H1 CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）K2 H2 则 CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+22O（g）H=（用 H1、H2表示），该反应的化学平衡常数 K=（用 K1、K2表示）（3）将 CO 和 NO2通过燃料电池转化为 CO2和 N2，可实现除污和发电，该电池以 Na2O 为电解质，在熔融状态下传导 O2，其正极电极反应式为 （4）如图所示，用电解方法消除酸性废水中的 NO3，电源正极为 （填“a”或“b”），阴极反应式
16、为 第 11 页（共 11 页）22（2015美兰区校级模拟）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在 101kPa 时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：（2）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器 该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2请回答下列问题：SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成如果把少量水滴到 SOCl2中，反应的化学方程式为 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 （3）如图是一个电化学过程示意图 锌片上发生的电极反应是 假设使用 LiSOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为 128g，则 LiSOCl2电池理论上消耗 Li 的质量 g 23（2015浙江校级模拟）（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力锂是制造化学电源的重要原料如 LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该
