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1、试卷第 1 页，共 16 页计算专项计算专项18根据化学方程式根据化学方程式-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）一计算题（共一计算题（共 20 小题）小题）1 石灰吟是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用下图表示。(1)过程所发生的反应属于 （填基本反应类型）。(2)生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。(3)写出过程发生反应的化学方程式：。(4)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样
2、品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品 25g（其中CaCO3质量分数为 80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。当加入稀盐酸 73g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）；当加入稀盐酸 146g 时（即图中 B 点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）2CoO 是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备 CoO 的流程如图。#QQABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 2 页，共 16 页温馨提示：碱式碳酸钴可
3、以看作 CoCO3和 Co(OH)2结合而成的化合物(1)过程 1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了 CoCl2还生成了 。(2)过程 2：化学方程式为22CoCl+2NaOH=Co OH+2NaCl，用 50g 溶质质量分数 26%的CoCl2溶液，理论上可以制备 Co(OH)2的质量是多少？(写出计算过程)(3)过程 3：将 93g 的 Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图。.500时，剩余固体的质量 g。.290时剩余固体为一种氧化物，化学式为 。3氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。(1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：写出步骤发生反应
4、的化学方程式 。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。A.稀硫酸 B.3%-5%的碳酸氢钠溶液 C.硼酸溶液 D.石灰水(2)某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中 MgCl2的含量（杂质为 NaCl）。称取 5g 该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示。试回答：#QQABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 3 页，共 16 页当滴入 NaOH 溶液 20g
5、 时（至图中 A 点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是 （写离子符号）。当滴入 10%的 NaOH 溶液 40g 时（即 B 点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。4回答问题(1)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：在以上-四个过程中，发生了复分解反应的是 (填序号)。实验室久置的 NaOH 溶液中常含有少量 Na2CO3杂质，欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3杂质，你选择的试剂最好是下列中的 。(填序号)A.稀 HCl B.Ca(OH)2溶液 C.CaCl2溶液(2)室温下，化学小组的同学将 25g 石灰石样品(主要成分是 CaCO3，杂质不反应，也不溶于水)放
6、入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：当滴入稀盐酸 73g(即图中 A 点)时，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。该石灰石样品中 CaCO3的质量为 g。#QQABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 4 页，共 16 页当滴入稀盐酸 146g(即图中 B 点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到 0.1g)5某废酸液中主要含有 H2SO4和 FeSO4，研究人员用 CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣
7、(主要成分为 CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：已知在 90下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：32236Fe OH+NaClO+3H O=NaCl+6Fe OH；34223Fe OH+2Fe OH=Fe O+4H O(1)用 pH 试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为 。(2)“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为 。(3)“沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表。溶液的 pH6.06.57.07.58.09.0产率()43.950.686.293.092.391.6根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的 pH 为 ，pH 较低时产率较低的
8、主要原因是 。(4)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加_。A稀盐酸B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液(5)若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为 9.5，则 50t 废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)6 MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。已知 MnCO4、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在 100时开始分解。以软锰矿（主要成分 MnO2）为原料制备高纯 MnCO3的流程如图：#QQABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 5 页，共 16 页(1)反应塔 1 中往往
9、有副产物 MnS2O6生成，温度对该反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成，最适宜的温度为 ；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是 。（任写一种）(2)反应塔 2 中的反应为 MnSO4+2NH4HCO3MnSO4+（NH4）2SO4+MnCO3+CO2+H2O。反应塔 2 中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）。(3)向反应塔 2 中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在 3035，原因是 。(4)洗涤塔中洗涤的目的是 ，判断洗涤干净的方法是取最后一次洗液于试管，滴加 （填名称），无现象，证明洗液中不含 （填离子符号），说已洗净。(5)若
10、akg 软锰矿经历上述制备流程，最终制得高纯碳酸锰 bkg。若整个流程锰元素损耗率为10%，则软锰矿中 MnO2纯度是 （列出计算式）。7“碳中和”是指使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的相对“零排放”。我国将力争 2060 年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、(1)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如下：#QQABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 6 页，共 16 页吸收器中，NaOH 溶液吸收 CO2的化学方程式为 。分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为
11、 。澄清石灰水也能与 CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是。(2)CaO 固体也可以捕捉回收 CO2.研究表明草酸钙晶体(CaC2O4H2O，相对分子质量为 146)充分加热分解制得的 CaO 疏松多孔，具有良好的 CO2捕捉性能。现称取 mg 草酸钙晶体置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中 AB 发生反应：242242CaC OH OCaC O+H O写出 CD 反应的化学方程式：。m=。(写出计算过程)8二氧化锰因应用广泛而备受关注，图 1 为使用废旧电池炭包（含 MnO2、Cu 等）制备MnO2的流程图
12、。#QQABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 7 页，共 16 页（已知：稀硝酸能与 Cu、Ag、Fe 反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水。）(1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是 。(2)过滤操作用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。(3)反应得到 46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图 2 所示：生成 MnO2的方程式可表示为 2MnCO3+O2高温2MnO2+2CO2，则最多可制得 MnO2的多少？请写出计算过程）如果反应温度达到 900时，充分反应后，管内剩余固体质量为 。9二氧
13、化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯2MnO，制备流程如图所示。已知：焙烧3MnCO制取2MnO的化学方程式为32222MnCO+O2CO+2MnO一定温度。请回答下列问题：(1)加入23Na CO溶液后发生反应的基本反应类型为 ；过滤后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是 。(2)试根据化学方程式求 46.0g 3MnCO通过焙烧最多制得的2MnO的质量是多少？（请写出计算过程）(3)焙烧3MnCO的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧3MnCO#QQABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试
14、卷第 8 页，共 16 页制取2MnO应该控制反应温度不高于 ；若把焙烧 46.0g 3MnCO温度控制在 900，充分反应后的固体产物质量为 g。10古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁(FeOOH)常用作绘画的颜料，下图是利用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3）制备 FeOOH 工艺流程。沉淀发生的反应：2FeSO4+H2O2+2H2O2FeOOH+2H2SO4。(1)酸溶时产生气体为 (化学式)。(2)化学反应中，有元素化合价升高的反应物称为还原剂，反之为氧化剂。还原池中作为氧化剂的是 。(3)某工厂每天生产羟基氧化铁 178kg，至少需要 20%的过氧化氢溶液多少 kg
15、?(写出计算过程)(4)已知：FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下：1232334TTTFeOOHFe OFe OFeO，称取含 FeOOH 样品 178g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到 T2后，B 点固体的成分是 。#QQABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 9 页，共 16 页11氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料。(1)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某种光分解水的过程如图 1 所示。该转化中循环利用的物质有：Fe3O4和 (填化学式)。与
16、电解水相比，该方法的优点是 。(2)CH4-H2O 催化重整是目前大规模制取 H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：CH4+H2O催化剂高温CO+3H2，CO+H2O催化剂高温CO2+H2向催化重整体系中投入一定量的 CaO 可提高 H2的百分含量，原因是 。如图 2 所示，投入纳米 CaO 时，H2的百分含量最大的原因是 。(3)根据催化重整原理，计算 16.0gCH4完全反应，可得 H2质量为 g。12低碳冶金技术的发展为我国实现 2060 年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。(1)“煤造气”过程发生的反应之一为 C 和 H2O 在高温下反应得到 CO 和 H2，该反应体现了碳的 性，产物中 CO 和 H2的分子个数比为 。(2)“煤造气”时，将煤粉碎的目的是增大反应物的接触面积，（填“加快”或“降低”）反应速率。(3)用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼 1000t 赤铁矿（纯度为 80%）时可减少排放二氧化碳的质量。（写出计算过程）(4)某种热分析仪记录下 48.0gFe2O3被 H2
