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1、化学试卷 A第 1 页(共 8 页)启用前启用前绝密绝密试卷类型:试卷类型:A2024 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共 8 页,20 小题,满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项注意事项:1 答卷前,考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2 作答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。3 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答
2、,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56一、选择题:本题共 16 小题,共 44 分。第 110 小题,每小题 2 分;第 1116 小题,每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中,主要材质为有机高分子的是A红山玉龙B鎏金铁芯铜龙C云龙
3、纹丝绸D云龙纹瓷瓶2“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A“雪龙 2”号破冰船极地科考:破冰过程中水发生了化学变化B大型液化天然气运输船成功建造:天然气液化过程中形成了新的化学键C嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机:燃烧时存在化学能转化为热能D神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验:水的电子式为 H:O:H化学试卷 A第 2 页(共 8 页)3 嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是A制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料B机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条,其材质属于合金C基于石英晶体振荡特性计时的
4、石英表,其中石英的成分为 SiCD目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准,55133Cs的质子数为 554 我国饮食注重营养均衡,讲究“色香味形”。下列说法不正确的是A烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色,蔗糖属于二糖B新鲜榨得的花生油具有独特油香,油脂属于芳香烃C凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味,食醋中含有极性分子D端午时节用粽叶将糯米包裹成形,糯米中的淀粉可水解5我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用,其钢铁外壳镶嵌了锌块,以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是A钢铁外壳为负极B镶嵌的锌块可永久使用C该法为外加电流法D锌发生反应:Zn2eZn26 提纯 2.
5、0 g 苯甲酸粗品(含少量 NaCl 和泥沙)的过程如下。其中,操作 X 为A加热蒸馏B加水稀释C冷却结晶D萃取分液7“光荣属于劳动者,幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员:用滴定法测水中 Cl含量AgClAgClB化学实验员:检验 2Na2O2是否失效2Na2O22H2O4NaOHO2C化工工程师:进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员:通过14C 测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体8 1810 年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是A制备 Cl
6、2B净化、干燥 Cl2C收集 Cl2D验证 Cl2的氧化性化学试卷 A第 3 页(共 8 页)9 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(图 1),具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是A能使溴的四氯化碳溶液褪色B能与氨基酸的氨基发生反应C其环系结构中 3 个五元环共平面D其中碳原子的杂化方式有 sp2和 sp310设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A26 g HC CH 中含有键的数目为 3NAB1 L 1 molL-1NH4NO3溶液中含 NH4的数目为 NAC1 mol CO 和 H的混合气体含有的分子数目为 3NADNa 与 H2O 反应生成 11.2 L H
7、2,转移电子数目为 NA11按图 2 装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A烧瓶壁会变冷,说明存在H0 的反应B试纸会变蓝,说明有 NH3生成,产氨过程熵增C加浓盐酸后,有白烟产生,说明有 NH4Cl 升华D实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大12一种可为运动员补充能量的物质,其分子结构式如图 3。已知 R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z 和 Y 同族,则A沸点:ZR3YR3B最高价氧化物的水化物的酸性:ZWC第一电离能:ZXWDZX3和 WX32-空间结构均为平面三角形13下列陈述与陈述均正确,且具有因果关系的
8、是选项陈述陈述A酸性:CF3COOHCCl3COOH电负性:FClB某冠醚与 Li能形成超分子,与 K则不能Li与 K的离子半径不同C由氨制硝酸:NH3NONO2HNO3NH3和 NO2均具有氧化性D苯酚与甲醛反应,可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应图 1图 3图 2化学试卷 A第 4 页(共 8 页)14部分含 Mg 或 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图 4。下列推断合理的是图 4A若 a 在沸水中可生成 e,则 af 的反应一定是化合反应B在 gfed 转化过程中,一定存在物质颜色的变化C加热 c 的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D若 b 和 d
9、均能与同一物质反应生成 c,则组成 a 的元素一定位于周期表 p 区15对反应 S(g)T(g)(I 为中间产物),相同条件下:加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实,可能的反应历程示意图为(为无催化剂,-为有催化剂)ABCD16一种基于氯碱工艺的新型电解池(图 5),可用于湿法冶铁的研究。电解过程中,下列说法不正确的是图 5A阳极反应:2Cl2eCl2B阴极区溶液中 OH浓度逐渐升高C理论上每消耗 1 mol Fe2O3,阳极室溶液减少 213 gD理论上每消耗 1 mol Fe2O3,阴极室物质最多增加
10、138 g化学试卷 A第 5 页(共 8 页)二、非选择题:本题共 4 小题,共 56 分。17(14 分)含硫物质种类繁多,在一定条件下可相互转化。(1)实验室中,浓硫酸与铜丝反应,所产生的尾气可用(填化学式)溶液吸收。(2)工业上,烟气中的 SO可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收,生成石膏。该过程中,(填元素符号)被氧化。(3)工业锅炉需定期除水垢,其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时,发生反应:CaSO4(s)CO32-(aq)CaCO3(s)SO42-(aq)(I)兴趣小组在实验室探究 Na2CO3溶液的浓度对反应(I)的反应速率的影响。用 Na2CO3固体配制溶液,以滴定法测定其浓度。i该过
11、程中用到的仪器有。ABCDii 滴定数据及处理:Na2CO3溶液 V0mL,消耗 c1molL-1盐酸V1mL(滴定终点时,CO32-转化为 HCO3-),则 c(Na2CO3)=molL-1。实验探究:取中的 Na2CO3溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液,分别加入 m1g 硫酸钙固体,反应 t1min 后,过滤,取 V0mL 滤液,用 c1molL-1盐酸参照进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略 CO32-水解的影响)。序号V(Na2CO3)/mLV(H2O)/mLV(滤液)/mLV消耗(盐酸)/mLa100.00V02V1/5b80.0 xV03V1/10则 x=,测得的平均反应速率之
12、比 va:vb=。(4)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立,进行实验。初步实验将 1.00 g 硫酸钙(M=136 gmol-1)加入到 100.0 mL 0.100 molL-1Na2CO3溶液中,在 25和搅拌条件下,利用 pH 计测得体系的 pH 随时间 t 的变化曲线如图 6。分析讨论甲同学根据 t2min 后 pH 不改变,认为反应(I)已达到平衡;乙同学认为证据不足,并提出如下假设:假设 1硫酸钙固体已完全消耗;假设 2硫酸钙固体有剩余,但被碳酸钙沉淀包裹。验证假设乙同学设计如下方案,进行实验。步骤现象i将实验中的反应混合物进行固液分离/ii取少量分离出的沉淀置于试管中,滴加,沉
13、淀完全溶解iii继续向 ii 的试管中滴加无白色沉淀生成实验小结假设 1 成立,假设 2 不成立。实验中反应(I)平衡未建立。优化方案、建立平衡写出优化的实验方案,并给出反应(I)平衡已建立的判断依据:。图 6化学试卷 A第 6 页(共 8 页)18(14 分)镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含C、Na、Al、F 和少量的 Ga、Fe、K、Ca 等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。工艺中,LAEM 是一种新型阴离子交换膜,允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 LAEM 提取金属离子 Mn+的原理如图 7。已知:pKa(HF)=3
14、.2。NaAlF(冰晶石)的 Ksp为 4.010-10。浸取液中,Ga()和 Fe()以MClm(m-3)-(m=04)微粒形式存在,Fe2+最多可与 2 个 Cl配位,其他金属离子与 Cl的配位可忽略。(1)“电解”中,反应的化学方程式为。(2)“浸取”中,由 Ga3+形成GaCl4的离子方程式为。(3)“还原”的目的:避免元素以(填化学式)微粒的形式通过 LAEM,从而有利于Ga 的分离。(4)“LAEM 提取”中,原料液的 Cl浓度越,越有利于 Ga 的提取;研究表明,原料液酸度过高,会降低 Ga 的提取率。因此,在不提高原料液酸度的前提下,可向 I 室中加入(填化学式),以进一步提高
15、 Ga 的提取率。(5)“调 pH”中,pH 至少应大于,使溶液中 c(F)c(HF),有利于AlF63-配离子及 NaAlF晶体的生成。若“结晶”后溶液中 c(Na)=0.10 molL-1,则AlF63-的浓度为molL-1。(6)一种含 Ga、Ni、Co 元素的记忆合金的晶体结构可描述为 Ga 与 Ni 交替填充在 Co 构成的立方体体心,形成如图 8 所示的结构单元。该合金的晶胞中,粒子个数最简比 Co:Ga:Ni=,其立方晶胞的体积为nm3。图 8图 7化学试卷 A第 7 页(共 8 页)19(14分)酸在多种反应中具有广泛应用,其性能通常与酸的强度密切相关。(1)酸催化下NaNO2
16、与NH4Cl混合溶液的反应(反应a),可用于石油开采中油路解堵。基态N原子价层电子的轨道表示式为:。反应a:NO2(aq)NH4(aq)N2(g)2H2O(l)已知:则反应a的H=。某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下,向反应体系中滴加等物质的量的少量酸,测得体系的温度T随时间t的变化如图9。据图可知,在该过程中,。A催化剂酸性增强,可增大反应焓变B催化剂酸性增强,有利于提高反应速率C催化剂分子中含H越多,越有利于加速反应D反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小(2)在非水溶剂中,将CO2转化为化合物ii(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图10,其中的催化剂有和。图10图11(3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下,某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的Ka。a选择合适的指示剂HIn,Ka(HIn)=3.610-20;其钾盐为KIn。b向KIn溶液中加入HX,发生反应:InHXXHIn。KIn起始的物质的量为n0(KIn),加入HX的物质的量为n(HX),平衡时,测得c平(In)/c平(HIn)随n(H