《2024年广东省高中学业水平选择性考试化学试题及参考答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年广东省高中学业水平选择性考试化学试题及参考答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学试卷 A第 1 页（共 8 页）启用前启用前绝密绝密试卷类型：试卷类型：A2024 年广东省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项注意事项：1 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答
2、，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是A红山玉龙B鎏金铁芯铜龙C云龙
3、纹丝绸D云龙纹瓷瓶2“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是A“雪龙 2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 H:O:H化学试卷 A第 2 页（共 8 页）3 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是A制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C基于石英晶体振荡特性计时的
4、石英表，其中石英的成分为 SiCD目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，55133Cs的质子数为 554 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是A烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖B新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃C凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子D端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解5我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是A钢铁外壳为负极B镶嵌的锌块可永久使用C该法为外加电流法D锌发生反应：Zn2eZn26 提纯 2.
5、0 g 苯甲酸粗品（含少量 NaCl 和泥沙）的过程如下。其中，操作 X 为A加热蒸馏B加水稀释C冷却结晶D萃取分液7“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：用滴定法测水中 Cl含量AgClAgClB化学实验员：检验 2Na2O2是否失效2Na2O22H2O4NaOHO2C化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键D考古研究员：通过14C 测定化石年代C60与石墨烯互为同素异形体8 1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是A制备 Cl
6、2B净化、干燥 Cl2C收集 Cl2D验证 Cl2的氧化性化学试卷 A第 3 页（共 8 页）9 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（图 1），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是A能使溴的四氯化碳溶液褪色B能与氨基酸的氨基发生反应C其环系结构中 3 个五元环共平面D其中碳原子的杂化方式有 sp2和 sp310设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A26 g HC CH 中含有键的数目为 3NAB1 L 1 molL-1NH4NO3溶液中含 NH4的数目为 NAC1 mol CO 和 H的混合气体含有的分子数目为 3NADNa 与 H2O 反应生成 11.2 L H
7、2，转移电子数目为 NA11按图 2 装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是A烧瓶壁会变冷，说明存在H0 的反应B试纸会变蓝，说明有 NH3生成，产氨过程熵增C加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 NH4Cl 升华D实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大12一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图 3。已知 R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族，则A沸点：ZR3YR3B最高价氧化物的水化物的酸性：ZWC第一电离能：ZXWDZX3和 WX32-空间结构均为平面三角形13下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的
8、是选项陈述陈述A酸性：CF3COOHCCl3COOH电负性：FClB某冠醚与 Li能形成超分子，与 K则不能Li与 K的离子半径不同C由氨制硝酸：NH3NONO2HNO3NH3和 NO2均具有氧化性D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应图 1图 3图 2化学试卷 A第 4 页（共 8 页）14部分含 Mg 或 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图 4。下列推断合理的是图 4A若 a 在沸水中可生成 e，则 af 的反应一定是化合反应B在 gfed 转化过程中，一定存在物质颜色的变化C加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D若 b 和 d
9、均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于周期表 p 区15对反应 S(g)T(g)（I 为中间产物），相同条件下：加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为（为无催化剂，-为有催化剂）ABCD16一种基于氯碱工艺的新型电解池（图 5），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是图 5A阳极反应：2Cl2eCl2B阴极区溶液中 OH浓度逐渐升高C理论上每消耗 1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少 213 gD理论上每消耗 1 mol Fe2O3，阴极室物质最多增加
10、138 g化学试卷 A第 5 页（共 8 页）二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。17（14 分）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用（填化学式）溶液吸收。（2）工业上，烟气中的 SO可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，（填元素符号）被氧化。（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4(s)CO32-(aq)CaCO3(s)SO42-(aq)（I）兴趣小组在实验室探究 Na2CO3溶液的浓度对反应（I）的反应速率的影响。用 Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。i该过
11、程中用到的仪器有。ABCDii 滴定数据及处理：Na2CO3溶液 V0mL，消耗 c1molL-1盐酸V1mL（滴定终点时，CO32-转化为 HCO3-），则 c(Na2CO3)=molL-1。实验探究：取中的 Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 m1g 硫酸钙固体，反应 t1min 后，过滤，取 V0mL 滤液，用 c1molL-1盐酸参照进行滴定。记录的部分数据如下表（忽略 CO32-水解的影响）。序号V(Na2CO3)/mLV(H2O)/mLV(滤液)/mLV消耗(盐酸)/mLa100.00V02V1/5b80.0 xV03V1/10则 x=，测得的平均反应速率之
12、比 va:vb=。（4）兴趣小组继续探究反应（I）平衡的建立，进行实验。初步实验将 1.00 g 硫酸钙（M=136 gmol-1）加入到 100.0 mL 0.100 molL-1Na2CO3溶液中，在 25和搅拌条件下，利用 pH 计测得体系的 pH 随时间 t 的变化曲线如图 6。分析讨论甲同学根据 t2min 后 pH 不改变，认为反应（I）已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：假设 1硫酸钙固体已完全消耗；假设 2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。验证假设乙同学设计如下方案，进行实验。步骤现象i将实验中的反应混合物进行固液分离/ii取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加，沉
13、淀完全溶解iii继续向 ii 的试管中滴加无白色沉淀生成实验小结假设 1 成立，假设 2 不成立。实验中反应（I）平衡未建立。优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并给出反应（I）平衡已建立的判断依据：。图 6化学试卷 A第 6 页（共 8 页）18（14 分）镓（Ga）在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣（含C、Na、Al、F 和少量的 Ga、Fe、K、Ca 等元素）中提取镓及循环利用铝的工艺如下。工艺中，LAEM 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 LAEM 提取金属离子 Mn+的原理如图 7。已知：pKa(HF)=3
14、.2。NaAlF（冰晶石）的 Ksp为 4.010-10。浸取液中，Ga()和 Fe()以MClm(m-3)-（m=04）微粒形式存在，Fe2+最多可与 2 个 Cl配位，其他金属离子与 Cl的配位可忽略。（1）“电解”中，反应的化学方程式为。（2）“浸取”中，由 Ga3+形成GaCl4的离子方程式为。（3）“还原”的目的：避免元素以（填化学式）微粒的形式通过 LAEM，从而有利于Ga 的分离。（4）“LAEM 提取”中，原料液的 Cl浓度越，越有利于 Ga 的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低 Ga 的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向 I 室中加入（填化学式），以进一步提高
15、 Ga 的提取率。（5）“调 pH”中，pH 至少应大于，使溶液中 c(F)c(HF)，有利于AlF63-配离子及 NaAlF晶体的生成。若“结晶”后溶液中 c(Na)=0.10 molL-1，则AlF63-的浓度为molL-1。（6）一种含 Ga、Ni、Co 元素的记忆合金的晶体结构可描述为 Ga 与 Ni 交替填充在 Co 构成的立方体体心，形成如图 8 所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比 Co:Ga:Ni=，其立方晶胞的体积为nm3。图 8图 7化学试卷 A第 7 页（共 8 页）19（14分）酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。（1）酸催化下NaNO2
16、与NH4Cl混合溶液的反应（反应a），可用于石油开采中油路解堵。基态N原子价层电子的轨道表示式为：。反应a：NO2(aq)NH4(aq)N2(g)2H2O(l)已知:则反应a的H=。某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图9。据图可知，在该过程中，。A催化剂酸性增强，可增大反应焓变B催化剂酸性增强，有利于提高反应速率C催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应D反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小（2）在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ii（一种重要的电子化学品）的催化机理示意图如图10，其中的催化剂有和。图10图11（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX（X为A或B）在某非水溶剂中的Ka。a选择合适的指示剂HIn，Ka(HIn)=3.610-20；其钾盐为KIn。b向KIn溶液中加入HX，发生反应：InHXXHIn。KIn起始的物质的量为n0(KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得c平(In)/c平(HIn)随n(H
