《高一下学期期末考试化学试卷（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一下学期期末考试化学试卷（附答案）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一下学期期末考试化学试卷（附答案）一、单选题1中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A竹管、动物尾毫湖笔B松木油烟徽墨C楮树皮纸浆纤维宣纸D端石端砚2化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A活性炭可用作食品脱色剂 B铁粉可用作食品脱氧剂C谷氨酸钠可用作食品增味剂 D五氧化二磷可用作食品干燥剂3中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是A淀粉水解阶段有葡萄糖产生B发酵制醇阶段有CO2产生C发酵制酸阶段有酯类物质产生D上述三个阶段均应在无
2、氧条件下进行4下列表示不正确的是ACO2的结构式：O=C=OB硫化氢的电子式：CNH3的空间填充模型：D3，3-二甲基戊烷的键线式：5莽草酸可作抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A分子式为C7H7O5B莽草酸属于芳香烃C1mol该有机物能与3molNa发生反应D该有机物能发生加成反应、氧化反应和酯化反应6某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能降低该反应的HCE2可表示该反应逆反应的活化能DH=E2-E17硫及其化合物部分转化关系如图。设
3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB0.01 mol/L Na2SO3溶液中，Na+数目为0.02NAC反应每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD反应每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA8下列说法不正确的是A装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B图标识表示易燃类物质C装置可用于制取并收集氨气 D装置可用于从碘水中萃取碘9某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用CH4制取乙炔(C2H2)，用下图表示反应可能的微观历程。下列说法正确的是Abc过程中有非极性键的断裂 Bb、c、d中，c的能量最低C反应过程中碳元素
4、化合价发生变化 D上述反应原子利用率为100%10W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A原子半径：X WB简单氢化物的沸点：X ZCY与X可形成离子化合物DZ的最高价含氧酸是弱酸11利用CH3OH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： (未配平)。下列说法正确的是AX表示NO2 B可用O3替换CH3OHC氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5D若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA12对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确
5、的是A试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：B工业废水中的Pb2+用FeS去除：C海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 13为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是A步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色B步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液AC试剂X可用硫酸 D粗I2可用升华法进一步提纯14一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列
6、叙述错误的是A电池总反应为 Bb电极上CuO通过Cu()和Cu()相互转变起催化作用C消耗18 g葡萄糖，理论上a电极有0.4 mol电子流入D两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为ba 14题图 15题图15为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的A曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为D两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多16根据下列图示的操作及对应的现象，不能得出相应结
7、论的是选项操作现象结论A饱和石灰水变浑浊镁与盐酸的反应是放热反应B硅酸钠溶液变浑浊碳酸的酸性强于硅酸C滴入KSCN溶液变红色，滴入淀粉溶液变蓝色是可逆反应D淀粉KI溶液变蓝色溴的得电子能力强于碘二、解答题17回答下列问题：(1)根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，计算在一定条件下，氮气与氧气反应生成1mol一氧化氮气体的过程中 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。(2)在5L密闭容器内，800时发生反应，n(NO)随时间变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.0702s内，用O2表示该反应的反应速率
8、为 molL-1s-1下列措施能够使该反应的反应速率加快的是 (填字母)。a.降低温度b.使用合适的催化剂c.减小容器容积(3)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成可循环使用的N2O5。放电时，该电池的负极是 (填“石墨”或“石墨”)。若电路中有2mol电子转移，则理论上石墨处需消耗标准状况下的O2为 L。在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：(4)分析可知X为 (填化学式)。(5)0t1时间段的温度为 。18以黄铁矿(主要成
9、分FeS2)为原料生产硫酸，并把尾气进行资源化综合利用，生产常用作食品漂白剂的焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，流程如下图所示。已知：Na2S2O5与钡盐反应有白色沉淀，Na2S2O5溶于水与水反应生成NaHSO3。(1)Na2S2O5中S的化合价为 。(2)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是 。(3)煅烧黄铁矿的化学方程式是 。(4)试剂X是 。(5)Na2S2O5易被氧化生成Na2SO4而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。限选试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液实验步骤现象结论取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得到无色溶液取实验的溶液， 最终有白色沉淀生成
10、样品已被氧化另取实验的溶液， 样品未完全变质(6)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na2S2O5的残留量为 gL1。(Na2S2O5的相对分子质量为190)19高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不易溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：(1)有机物C的分子式是 。(2)有机物A中官能团的名称为 、 。(3)反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 。(4)反应的化学方程式是 。(5)写出高分子化合物H的结构简式： 。
11、(6)产物的探究：反应在如图中发生，取下试管乙振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。编号实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去用化学方程式解释实验中产生气泡的原因是 。测得实验褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验和实验小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应 (填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。针对实验中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验中观察到 ，证实该猜想正确。20某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。.资料显示：浓硝酸能将NO
12、氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：(1)装置a的名称 。(2)写出装置中反应的离子反应方程式 。(3)装置中，没有发生氧化还原反应的是 。(填装置序号)(4)下列说法正确的是_。A能证明氧化性的相对强弱的实验现象为中溶液上方出现红棕色气体B中的试剂为水 C滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气D的作用是吸收尾气NO.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：(5)下列说法正确的是 。A硝酸浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多B硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物C铁能与大于12.2mol/LHNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象。(6)已知：在上述反应条件下，反应后铁以Fe3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75molL-1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。参考答案1B松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；2DP2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；3
