《高二化学 专题08 电化学原理暑假作业（含解析）-人教版高二化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学 专题08 电化学原理暑假作业（含解析）-人教版高二化学试题（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题08 电化学原理【知识回顾】1原电池(1)装置特点： 的装置；(2)形成条件：两个活泼性不同的 ； 溶液；形成 ；自发进行的 。(3)反应原理：负极 电子，发生 反应，正极 电子发生 反应，电子由 极经 流向 极；电解质溶液中阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。2电解池(1)装置特点： 的装置；(2)形成条件：与电源相连的两个电极，与电源正极相连的极为 极，与电源负极相连的电极为 极；电解质溶液或熔融的电解质；形成 回路。(3)反应原理：阳极 电子发生 反应，阴极 到电子发生 反应，电子由电源 极流向 极，由 极流回电源 极；电解质溶液中 离子向 极移动， 离子向 极移动。3电解池与原电池
2、的比较(1)有外加电池一定为 池，无外加电源一定为 池；多池组合时，一般含 的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。(2)电解池放电顺序的判断阳极放电：惰性电极：则溶液中 强的 离子放电被 ；非惰性电极：电极材料首先 被 。阴极放电：电极材料受保护，溶液中 离子放电。(3)判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。如果只产生氢气而没有氧气，则pH变 ；如果只产生氧气而没有氢气，则pH变 ；如果既产生氧气又产生氢气：I若原溶液呈酸性，则pH ；若原溶液呈碱性，则pH ；若原溶液呈中性，则pH 。4电镀(1)电极： 作阳极， 作阴极；(2)电镀液： 的电解质溶液；(3)电解质溶
3、液：电解质溶液的浓度保持 。5金属的防护方法(1)改变金属 (2)覆盖 (3)电化学保护法外加电源的 保护法；牺牲负极的 保护法。6原电池电解池的应用可充电电池放电： 池负极： 反应极 电子极电子流 极正极： 反应极 电子极电子流 极充电： 池阳极： 反应极 电子极电子流 极阴极： 反应极 电子极电子流 极【想一想】例题1：查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-X+2H+下列说法中正确的是()A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2+4e
4、-+2H2O=4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O例题2：银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2此电池放电时负极反应的生成物是()AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn例题3：利用如图所示装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2下列说法正确的是()A乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH-Cu2O+H2O+2e-B甲中通入氢气的电极为正极C乙中阴离子向石墨电极移动D电路上通过0.5mol电子，可制得0.5mol
5、Cu2O【练一练】1下列各装置中，能构成原电池的是()ABCD2下列对原电池的分析不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+3用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，2Pb(BF4)2为
6、可溶于水的强电解质，下列说法正确的是()A放电时的负极反应为：PbO2+4 H+十2e=Pb2+2H2OB充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过C放电时，正极区pH增大D充电时，Pb电极与电源的正极相连4日常所用锌锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn2e=Zn2+，2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O下列有关锌锰干电池的叙述中，正确的是()A干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D干电池可实现化学能向电能和电能向化
7、学能的相互转化5液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点某科研人员设计了以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质下列说法正确的是()A电极甲为电池正极B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC电池正极反应式为O2+2H2O+4e4OHD图示中的O2由电极乙移向电极甲6由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是()A该装置中Cu极为阳极B当铜片的质量变化了12
8、.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH2e2H2OD该装置中a极为正极，发生氧化反应7化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe3+8CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉
9、溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()A若a极变红，则在Pt电极上：2I2e=I2 淀粉遇碘变蓝B若b极变红，在Pt电极上：4OH4e=2H2O+O2 O2将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+Ie=CuI，一段时间后2I2eI2 淀粉遇碘变蓝D若b极变红，在Cu极上：Cu2eCu2+ Cu2+ 显蓝色9中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金下列关于这三个工业生产的描述中正确的是()A电解精炼铜时，负极反应式：Cu2+2e=CuB氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是
10、H2，NaOH在阳极附近产生D电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液10下列说法中正确的是()A高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为36.021022BFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D向0.1 molL1 氨水中加少量水，pH减小，c(OH)/c(NH3H2O)增大11由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是 (2)装置乙中正极的电极反应式是 (3)装置丙中溶液的p
11、H (填“变大”、“变小”或“不变”)(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 12蓄电池是一种反复充电、放电的特定装置已知一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 (1)此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的 极连接，电极反应式为： ； (2)以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2的有 A稀H2SO4BNaOH溶液CNa2SO4溶液 DCuSO4溶液 ENaCl溶液(3)假如用此蓄电池电解以下溶液 (电解池两极均为惰性电极)，工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水请回答下列问题：电解足量N(NO3)x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R= (用含a、x的代数式表示)电解含有0.1 molL1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为 L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH= (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH48e+4 CO5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。
