《强酸制取弱酸的原理及其应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《强酸制取弱酸的原理及其应用（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：强酸+弱酸盐f弱酸+强酸盐中学化学通常以H2co3、HCO -的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺233序：HCO强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：AW)1. 实验室制取某些弱酸CaCO 2HC 仕 CaCl+ H O + CO T3222Na SO + 2H SO (较浓)二 Na SO + H O + SO T2 3242422Fe&H SO 二 FeSO + H ST2 4 4 2Ca (PO ) + 3H SO (浓)=2H PO + 3CaSO3 4 224344BaO +
2、H SO 二 BaSO J+ H O2 2 4 4 2 22. 解释现象漂白粉久置失效的原因：Ca(ClO) + CO + H O 二 CaCO J +2HClO22232HC13 2HC + O T2建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：Na SiO + CO + H O 二 H SiO J + Na CO232223233. 产物的判断 向 NaAlO 溶液中通入少量的二氧化碳22 A l O + CO + 3H O 二 2 Al (OH) J +CO 2 -22233 向 NaAlO 溶液中通入过量的二氧化碳2A l O + CO + 2 H O 二 Al (OH) J + HCO -2 2
3、2 3 3 向 Na SiO 溶液中通入少量的二氧化碳 23Si(O- + CO + H O 二 H SiO I+C02-3 2 2 2 3 3 向 Na SiO 溶液中通入过量的二氧化碳23SiO- + 2CO + 2H O = H SiO I +2HCO-3 2 2 2 3 3 向C H ONa溶液中通入二氧化碳65C H ONa+ CO + H O = C H OH + NaHCO6 5 2 2 6 5 3 不管CO。是否过量，都生成NaHCO。23 NaHCO 与 NaAlO 溶液混合32HCO + AlO + H O 二 Al (OH)+CO 2 -3 2 2 3 34. 酸性强弱的
4、比较例 1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为苯_磺化、苯磺酸一亚硫酸钠、苯磺酸钠一固体烧碱（熔融）、苯酚钠（及盐和水） SO2 苯粉（1）写出、步反应的化学方程式；（ 2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。分析：（ 1 ）jCr证H +囲彳-甌恥+ so21 + h2o（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应、可知酸性强弱顺序是：苯 磺酸亚硫酸苯酚。5. 化学方程式正误判断例2.已知酸性强弱顺序为：H A H B HA HB-下列化学方程式正确的是（） 22A NaHB + H A = H B + NaHA
5、22B. Na B + H A = H B + Na A2 2 2 2C. H B + Na A 二 NaHB + NaHA22D. H B + NaHA = NaHB + H A22分析：由题目信息可知，h2a为二元弱酸，它的电离是分步进行的。HH + + HA-2HA - = H + + A 2 -由于酸性：HA - HB-,所以B 2 -与H A反应，只能使H2A发生第一步电离，化学22方程式为 Na B + H A = NaHB + NaHA 或 Na B + 2H A = H B + 2NaHA，正确答案2 2 2 2 2为 AC。6. 除杂问题中试剂的选择弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的 酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式CO2HCl饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 f+H2OCO2SO2饱和NaHCO3溶液2NaHCO +SO =NaSO +2CO t32232SO2HCl饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+SO2 t+H2OH2SHCl饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S t
