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1、 最新 文档 可修改 欢迎下载 北海市2020年春季学期高二期末教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是A. ns2B. ns2np1C. ns2np4D. ns2np5【答案】D【解析】【详解】最外层电子数4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选D。2. 工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有A. 2种B. 3种C.
2、 4种D. 5种【答案】C【解析】【详解】题述反应中的物质、为离子晶体，为原子晶体，H2为分子晶体，为金属晶体，所以晶体类型共有4种；故选C。3. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是A. C原子的轨道表示式：B. Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C. N原子的轨道表示式：D. Br的电子排布式Ar 3d104s24p6【答案】D【解析】【详解】A、2p上的两个电子不符合洪特规则，两个电子应分别占据2p的两个能量相近的轨道，且自旋方向相同，正确的应是，A错误。B、4s能级的能量小于3d能级的能量，所以最后两个电子应排在4s上，正确的应为1s22s22p63s23p64s
3、2，B错误。C、根据泡利不相容规律可知：同一轨道上的两个电子自旋方向相反，正确的应是，C错误。D、Br核外有36个电子，按照电子排布规律，其电子排布式为Ar 3d104s24p6，D正确。正确答案为D【点睛】核外电子排布规律主要有三点：最低能量原理（电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低，电子先排能级低的轨道，然后再排能级高的轨道）、泡利不相容原理（每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子）和洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，还要考虑全充满、半充满、全空的稳定情况）。4. 下列说法错误的是A. O2、CO2、N2都是非极性分子B. 酸性：C. C3H8中碳原子都
4、采用sp3杂化D. CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为【答案】B【解析】【详解】AO2、N2为单质，显然为非极性分子，CO2的结构式为O=C=O，分子呈直线型结构，正、负电荷的重心重合，为非极性分子，A正确；B虽然Cl的非金属性比碳强，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高价氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱，B错误； CC3H8中碳原子的价电子对数都为4，都采用sp3杂化，C正确；DNO+与CO的原子数目相同，价层电子对数相同，二者互为等电子体，NO+的电子式为，D正确；故选B。5. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是A. Ne3
5、s1 Ne3s2B. Ar4s1 Ne3s23p4C. Ne3s2 Ar4s2D. He2s22p4 Ne3s23p5【答案】B【解析】【详解】ANe3s1为Na，Ne3s2为Mg，二者均为金属元素，故A不符合；BAr4s1为K，Ne3s23p4为S，前者是金属元素，后者是非金属元素，故B符合；CNe3s2为Mg，Ar4s2为Ca，二者均为金属元素，故C不符合；DHe2s22p4为O，Ne3s23p5为Cl，二者均为非金属元素，故D不符合；故选：B。6. 下列粒子性质递变趋势正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A同主族元素自上而下电负性减小，氯、溴、碘依次减小，故A错误；
6、B氯的第一电离能大于磷，故B错误；C同周期主族元素自左至右原子半径减小，故C正确D氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，所以沸点：，故D错误；综上所述答案为C。7. 下列说法正确的是A. N元素的电负性大于O元素B. 基态Fe原子的外围电子排布图为C. 在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】B【解析】【详解】A一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，N元素的电负性小于O元素，故A错误；BFe元素为26号元素，核外有26个电子，基态铁原子的电子排布式为Ar3d64s2，所以外围电子排布图为，故B正确；C原子中
7、2p电子的能量小于3s电子，故C错误；DCu元素位于周期表中第四周期IB族，为ds区，故D错误；综上所述答案为B。8. 设(反应速率为v1)；(反应速率为v2)，对于上述反应，当增大容器体积时，v1和v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】B【解析】【详解】和都是由气体参加的反应，增大容器体积时，除C(s)外，两个反应的反应物和生成物的浓度都减小，气体的压强减小，反应速率均减小，所以B选项正确；故选B。9. 钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下：已知： 则反应的H为A. 2H1+2H2B. 2H1+H2C. 2H
8、1-H2D. 2H1-2H2【答案】B【解析】【详解】将反应2+可得：，依据盖斯定律可知该反应的H=2H1+H2，B项正确。10. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NOB. c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCNC. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO、HCOD. =0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO【答案】D【解析】【详解】A能使pH试纸变红溶液呈酸性，则I-、NO以及H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BFe3+除能与发生络合反应生成络合物外，
9、还能与发生氧化还原反应，故B错误；C与Al生成氢气的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，呈酸性时HCO不能与大量共存，呈碱性时HCO、Mg2+不能与大量共存，故C错误；D=0.1molL-1溶液显强碱性，Na+、K+、SiO、NO强碱性溶液中都能大量共存，故D正确。答案选D。11. 下列说法正确的是A. 将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B. 加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大C. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去D. 在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率【答案】C【解析】【详解】
10、AAlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3和HCl，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，故A错误；B加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度增大，水解产生的氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；C碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原理可知：锅炉中沉积CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡可以转化为碳酸钙，然后用盐酸除去碳酸钙，故C正确；D移走NH3，正逆反应速率速率都减小，平衡正向移动，所以提高原料转化率，故D错误；答案选C。12. 一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(
11、g) H=-akJmol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)A. a增大，K不变B. a不变，K增大C. a增大，K增大D. a不变，K不变【答案】D【解析】【详解】由热化学反应方程式 可知只与物质的起始状态有关，与反应过程和物质的多少无关；平衡常数K只与温度有关，温度保持不变则平衡常数K不变，D正确。答案选D。13. 下列根据实验操作和现象所得出结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴
12、加入氨水出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在II2+I平衡A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. NaHS溶液中存在平衡：HS+H2OH2S+OH，HSH+S2，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS水解程度大于电离程度，实验目的和结论一致，A项正确；B. 溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐
13、滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2较小，B项正确；C. 浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误；D. 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D项正确；答案选C。14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B. 常温下，NH4Cl溶液加水稀释时，逐渐增大C. 25时，在Mg(
14、OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)减小D. 25时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是的磷酸中c(H+)的10倍【答案】D【解析】【详解】A盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水电离，所以后者溶液中水的电离程度大，A错误；B常温下水的离子积和氨水的电离平衡常数都为定值，故=为定值，B错误；C在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶液pH减小，氢氧化镁不断溶解，故镁离子浓度增大，C错误；D25时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)=10-4.5，的磷酸中c(H+)=10-5.5，c(H+)前者是后者的10倍，D正确；故选D。15. CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 平衡常数：K350K250C. 使用合适的催化剂可提高CO的转化率D. 实际生产选择的条件是250、【答案】B【解析】【详解】A根据图象可知，温度越高，转化率越低，说明反应放热，H0，A错误；B由于正反应为放热反应，所以温度越高，平衡常数越小，B正确；C使用催化剂，不能使平衡发生移动，不能提高CO的转化率，C错误；D250、时一氧化碳的转化率已经很大，再增大压强，转化率几乎没有变化，D错误；故选B。16. 下图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池
