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1、物质结构与性质(选修3)一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2012上海高考，6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是 ()。ABi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子2(仿2013上海高考，13)某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 ()。A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为
2、A族元素D该元素位于d区3(仿2013江苏高考，21)下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ()。ANH4和CH4都是正四面体形BCO2和CS2都是直线形CNCl3和BCl3都是三角锥形DH2O和H2S都是V形4(仿2013山东高考，32)下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl5(仿2012山东高考，32)关于金属性质和原因的描述不正确的是 ()。A金属具有光泽是因为金属
3、阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键6(仿2012上海高考，4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断正确的是 ()。APH3分子呈平面三角形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N
4、H3分子之间存在氢键7(仿2013福建高考，31)有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()。A在NaCl晶体(图甲)中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FEC在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2013上海高考，4)(满分10分)现有5种固态物质：氯化钠、硼、石墨、锑、氖。将符合信息的物质名称和所属晶体类型填在表格中。编号信息物质名称晶体类型(1)熔点811 ，硬度较大，易溶于水，水溶液或熔融态时均能导电(2)熔点
5、630.74 ，沸点1 750 ，导电(3)由分子间作用力结合而成，熔点很低，化学性质稳定(4)由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点2 300 ，沸点2 550 ，硬度大(5)由共价键结合成层状结构的晶体，熔点高、能导电，具有滑腻感9(仿2013福建高考，31)(满分17分)图示法和图像法都是常用的科学研究方法。(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式_。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_。(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_(填“a”或“b”)，理由是_。(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_；根据图中提供的信息，试推断E氧_E氟(填“”、“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁_E钙。
