《草酸合铜酸钾的制备和铜含量的测定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《草酸合铜酸钾的制备和铜含量的测定（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、草酸合铜（II）酸钾的制备和铜含量的测定一、实验内容1制备配合物草酸合铜 （II） 酸钾；2测定配合物中Cu的含量。二、实验原理草酸合铜（II）酸钾K2Cu（C2O4）2-2H2O为蓝色晶体，本实验由硫酸铜与草酸钾直接混合 来制备。Cusq + 2K2C2O4 + 2H2O = K2CU（C2O4）2-2H2O +将草酸合铜（II）酸钾溶于氨性缓冲液，以PAN为指示剂，EDTA为滴定剂，络合滴定法 测 Cu 含量，终点时溶液由蓝色变为绿色。三、试剂、材料和仪器1试剂:CuSO4- 5H2OK2C2O4 H2O、去离子水、冰块、乙醇/乙醚混合液（1:1）、NH3 -H2O-NH4Cl 缓冲溶液、
2、乙醇、0.3% PAN乙醇溶液、EDTA标准溶液（浓度见标签）2材料和仪器:电子天平、水泵、水浴锅、废液瓶（无机、有机，在边台）、手套、称量纸、 圆形滤纸、卫生纸、250 mL烧杯（3个）、500 mL烧杯（1个）、玻璃棒（2个）、胶头滴管（2 个）、布氏漏斗（带胶塞）、抽滤瓶、蒸发皿（1 个）、称量瓶 （1 个）、碱式滴定管、滴定 管架、蝴蝶夹、10 mL量筒、25 mL量筒、洗瓶、吸耳球、250mL锥形瓶（3个）、不锈钢 勺（1 个）四、实验步骤1、草酸合铜（II）酸钾的制备称取 4.00 土 0.05 g CuSO4- 5H2O 于 250 mL 烧杯中，溶于 8 mL 水中，再称取 1
3、2.00 土 0.05 g K2C2O4 -H2O于另一烧杯中，溶于45 mL水中，分别置于85 C左右的热水浴中恒温5 min。 然后将K2C2O4溶液逐滴加入到CuSO4溶液中，有晶形沉淀析出。然后用冰水浴冷却，减压 过滤，先用少量去离子水洗涤1 次，再用乙醇/乙醚混合液（1:1） 洗涤2次，每次用混合液约 10 mL,抽干后，将晶体转移到蒸发皿里，置于85 C水浴上烘干（约5 min左右），将产品 转移至称量瓶中，称重。计算理论产量和产率。2、铜含量的测定用减量法准确称取0.28-0.42 g产物三份于250 mL锥形瓶中，分别用20 mL 25 mL NH3.H2O- NH4Cl缓冲溶液溶解，后加入25 mL水稀释，再加入20 mL乙醇，滴入6-8滴PAN 乙醇溶液作为指示剂，用已标定好的EDTA标准溶液滴定至溶液由蓝色变为绿色即为终点， 接近终点时一定要慢滴快摇。记录所用 EDTA 的体积。平行测定三次。计算产品中的铜含 量。五、实验思考1、铜含量的测定属于配位滴定分析，写出铜含量的计算公式，并说明分析测定中为何 要用氨性缓冲溶液来控制体系的pH在合适范围内？2、若测定配合物中草酸根离子的含量，应使用何种方法？写出反应方程式与计算公式。六、实验结果处理，现场撰写实验报告七、结果讨论1. 实验结论2. 实验体会3. 继续研究的实验设计方案
