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1、盐类水解的影响因素基础知识梳理】练习】已知两弱酸的酸性： CH3COOH H2CO3已知HCIO CHOOH、都是聘酸*其电离常软 分别隽 3Q x 10 LSxtO 4.6x10 1 试推测(M mol*L 1 NaClO. CHCOONa, N朋征溶液pH的大小帧序则CH3COONa和NaHCO3的溶液碱性强的是斛禅与结论舉去吃 0J rnul 1 i NuC10 , CH .COONd Na NO,溶液的 pH水鯛的离子方程式pH(0d nc4 L 1 3NCIO响盐类水解的因素1.内因：不同弱酸对应的盐弘性WO 】NaClO NaHCO3对应的酸不同弱碱对应的盐酸 性 NH4Cl Mg
2、Cl2 NaHCO3233注】2外部因素温度:温度越高，水解程度越越。思考:用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？为什么？浓度:向FeCl3溶液中加水，水解平衡如何移动。溶液的酸性又如何？外加酸、碱、盐: 分析如下操作对FeCl3的水解平衡的影响：向溶液中加NaOH : 向溶液中加HC1 ： 向溶液中加Na2CO3 一P84拓展视野双水解的应用例：25C 时，在浓度均为 lmo/L 的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4C1、（NH4）2Fe（SO4）2 三种 溶液中，则其中c（NH4+）由大到小的顺序2、能使水的电离平衡：H2O+H2OlH3O+OH-发生向电离的方
3、向移动，且使溶液呈酸性的是 （）A.在水中加KHCO3 B.在水中加HC1 C.在水中加CuCl2 D.将水加热至100C3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、 HX、 HZ、 HY B、 HZ、 HY、 HX C、 HX、 HY、 HZ D、 HY、 HZ、 HX4、 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（）A、将水加热到100C时，水的PH=6B、向水中滴加少量稀H2SO4C、向水中加入少量NaHCO3D、向水中加入少量胆矶晶体5、 0.1mol/L的下列几种溶液，其PH由大到小的
4、顺序排列正确的是 （）NCO CHCOONa NaCl NaH N HClA、B、C、D、2 / 46、 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （）A 、 CH COONaB、Na SOC、 NHClD、 NaHSO3 2 4 4 47、 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400C）下列溶液，可以得到该物质固体的是（）A、氯化铝溶液；B、碳酸氢钠溶液；C、硫酸镁溶液；D、高锰酸钾溶液；8、在pH值都等于9的NaOH和CHgOONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L和B mol/L ,则A与B的关系正确的是 （）AABBA=10-4BCB=10-
5、4ADA=B9、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400C ）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液10. 某pH=l的ZnCl2和HC1的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A. NaOHB.ZnOC.ZnCQ11. 某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10mo 1/L,则该溶液中的溶质不可能单独是（）AH SOBNaOHCFeClDK SO2 432412. 相同条件下，O.lmol L-1NCO溶液和O.lmol L-1NaHCO溶液的pH相比，前者
6、_后者（）A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能肯定13. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （）A.Ca2+ 、 HCO -、 Cl-、 K+B、 Al3+、 AlO -、 HCO -、 Na+3 23C、 Fe2+、NH +、SO2-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO 24 4314. 为了使Na2S溶液中C （Na+） /C（S2-）的比值变小，可加入的物质是（）A适量KOH溶液 B适量KHS溶液 C适量盐酸D适量NaOH溶液15. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）A.酸性：HCNHC
7、lOB. pH： HClOHCNC. 酸根离子浓度： c（CN）HCN16. CHCOOH与CHCOONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A. CHCOOH的电离作用大于CHCOONa的水解作用B. CH COONa的水解作用大于CHCOOH的电离作用C. CH COOH的存在抑制了 CHCOONa的水解D. CH COONa的存在抑制了 CH COOH的电离3317. 要使K2S溶液中K+/S2-的比值变小，可加入的物质是 （）3 / 4A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液18. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c（C
8、O32-）更接近0.1 mol/L,可采取的措施是（）A.加入少量盐酸 B.加KOH固体C.加水D.加热19. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O =Fe（OH）3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 （）A.加热 B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度20、由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种 溶液的PH=7，第三种溶液的PH7，最后一种溶液的PHv7，则 （）ABCD碱性AOHBOHAOHvBOHAOHBOHAOHvBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD21、影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐
9、水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向，盐水解的程度就越。影响盐类水解移动的外因有、。盐溶液的浓度越小，水解程度越；水解反应是的逆过程，升高温度能盐类的水解。22、物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c（NH +）大小的顺序是，溶液pH大小的顺序是423、 KHSO4溶液显性，用电离方程式表示为。KHC3溶液的PH7 （填、=，下同），KHSO3溶液的PH7,用离子方程式表示为。将上述两种溶液混合，现象是，用离子方程式表示为。24、某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取人打辺，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方 程式，并指出制取硫化铝的正确方法25、泡沫灭火器里装的是硫酸铝溶液（1mol/L）、小苏打溶液（1mol/L），试说明其工作原理
