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1、重庆市2016年中考化学考点对比分析2015与2016年重庆市化学中考考点对比分析2015与2016年重庆市化学中考考点对比分析题型题号分值2016年考点分值2015年考点备注选择题（共16题每题2分，共32分）1物理变化的特点物理变化的特点2空气的成分及各组成成分的体积分数空气的成分及各组成成分的体积分数3溶液的性质物质的分类4离子与原子的关系及形成分子的定义及分子的特性5常见物质化学性质及物理性质在生活中的运用人体的元素组成及元素对人体的重要性6常见物质与氧气的反应，氢氧化钠在空气中的变质常见化肥的种类及作用7原子的构成及其性质水的电解实验、水的组成、硬水与软水、原子的构成8野外净水以及海
2、水的淡化分子、原子、元素、离子与物质的关系9分子的性质物质的分类10实验室制取氧气与二氧化碳实验装置的选取实验仪器的使用及注意事项11复合肥的定义，氮肥的性质酸碱盐的鉴别、二氧化碳的物理性质12溶液中离子的共存溶液的酸碱性与PH值关系、酸碱指示剂及其性质13除杂质及物质的鉴别灭火的原理及方法14分子、原子、元素、离子与物质的关系溶液的概念、组成以及其特点15四大基本反应类型，复分解反应及其发生条件，物质的分类复分解反应及其发生条件16不同金属与酸反应，产生氢气的量与金属和酸的关系化合反应、复分解反应及其应用，化学反应中质量的关系填空题（共20分）173化学用语的正确表示，离子符号，合成材料的定
3、义3原子结构示意图与离子结构示意图、化学式的意义184化石燃料及其应用，四大基本反应类型，氧化与还原反应，化合价的变化3化石燃料及其应用194金属活动性强弱的比较试验，化学反应方程式的正确书写3化合价及离子表示方法，酸的化学性质，质量守恒及其应用204固体溶解度曲线3固体溶解度曲线及其应用215海水中提炼镁的试验，复分解反应的正确书写4铁的冶炼、物质的相互转换和制备4实验探究物质的性质、变化规律，金属的化学性质实验题（共11分）225硫在氧气中的燃烧反应，常见实验仪器名称，气体的鉴别方法，实验室中的尾气处理装置23常见仪器名称以及化学实验基本操作246金属与酸的反应方程式，利用对照实验探究不同
4、离子对化学反应的催化作用24溶液的概念、组成及特点，酸碱盐的应用，盐的化学性质，化学方程式的书写，电离方程式计算题（共7分）247除铁锈的化学反应，根据质量守恒计算相关物质参加反应的量，根据化学反应方程式的计算；有关溶液的溶质质量分数的计算25根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算，元素质量比的计算2016年重庆中考化学，满分70分，共24题，其中选择题16题，共32分；填空题5题，共20分；实验题2题，共11分；计算题1题，共7分。题型与2015年重庆化学中考相比，整体题型没有大的变动，但填空题少了一道大题，并将分值分散在其他5道填空大题之中。（2013年之前中考化学也只有24道题目）
5、虽然题型变化不大，但2016年中考化学难度明显高于2015年。选择题难度加大，基础题减少，易错题增多，其中选择题6、8、13、14为易错题，15、16题难度较大。 填空题，减少一道，总分值不变，填空题17、18题为基础题型，19题、20题的第3问难度较大，属于易错题，21题考察了学生对物质性质及其化学反应方程式，复分解反应的综合运用的能力，综合性强，属于易错题。 计算题，一改以往的简单的一个化学方程式的计算以及溶质质量分数的简单计算。此次考察了，除铁锈的化学反应，铁单质还原铁离子的化学反应，根据质量守恒计算相关物质参加反应的量，根据化学反应方程式的相关计算；有关溶液的溶质质量分数的计算。由于题
6、目条件较多，化学方程式生疏，考察学生读题能力与理解能力，条件较多，易漏条件，导致思路不清晰，出现丢分，综合性较强。 本套试卷，整体难度明显高于2015中考化学试卷。重庆市2016年初中毕业暨高中招生考试化学试题（A卷）（全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1.人体中发生的以下变化属于物理变化的是（ ）A.汗水的挥发 B.蛋白质的水解 C.葡萄糖的氧化 D.油脂的消化吸收2.节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉闷热缺氧
7、，测定出氧气的体积分数可能是（ ）A.1% B.19% C.25% D.78%3.下列物质中，属于溶液的是（ ）A.苏打水 B.冰水 C.石灰乳 D.液氧4.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）A.Cl B.O2 C. D.5.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）A.氧气可供人呼吸但会使食物变质 B.化肥能促进植物生长但会污染土壤 C.一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D.二氧化碳能灭火但会造成酸雨6.下列做法不是为了隔绝空气中氧气的是（ ）A.汽车表面喷漆 B.油锅着火立即盖上锅盖 C.氢氧化钠密封保存 D.白磷浸没在水中保存7.同一原子中，下列
8、说法错误的是（ ）A.质子和电子的数目相同 B.质子和中子的电性不同 C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同8.野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（ ）A.融化冰雪，煮沸后使用 B.收集雨水，煮沸后使用 C.过滤泥水，煮沸后使用 D.用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用9.打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ）A.分子在不断运动 B.分子由原子构成 C.分子大小可以改变 D.分子可以保持物质的化学性质10.甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（ ） A. B. C. D.1
9、1.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（ ）A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B. NH4NO3是一种复合肥料 C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化12.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）A.NaOH B.BaCl2 C.KNO3 D.AgNO313. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水溶解B鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D检验Na2CO3溶液中是否混
10、有NaCl加入过量的稀盐酸后，在滴加硝酸银溶液14.中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖。已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是（ ）A.青蒿素属于氧化物 B.1个青蒿素分子中含有11个氢分子 C.青蒿素难溶于乙醚 D.提取青蒿素过程中应尽量避免高温15.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述错误的是（ ）A.该反应不
11、符合复分解反应发生的条件 B.该反应中四种物质都是盐 C反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl16.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等 D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）17.（3分）人们的吃、穿、行中包含着许多的化学知识。低碳出行是为了减少 的排放。硬水中含有较多的钙离子和镁离子，钙离子的符号是
12、。以下服装的饰品中，由合成材料制成的是 （填序号）。A.真丝领带 B.真皮手套 C.羊毛围巾 D.尼龙长袜18.（4分）我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭安全绿色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高效转化。煤是一种 （填“可再生”或“不可再生”）能源。煤的气化是使煤变成清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=H2+CO2。反应的基本反应类型是 反应。反应和反应的相同点是 （填序号）。A.都是置换反应 B.水都发生了还原反应C.生成物都是可燃性气体 D.反应后碳元素的化合价都升高19（4分）金属钯是稀有的
13、贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之 （填“前”或“后”）。如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为 。如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是 。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 。20（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列问题。t1时，溶解度最大的物质是 。若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。A降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发） 。21.（5分）海水中含有丰富的镁，目前世界
