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1、YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版初三化学知识归纳 一 主要概念 1、 化 学 研究物质的组成、 结构、 性质以及变化规律的科学 . 2、 分 子保持物质化学性质的一种微粒； (典型 气体分子 如 O 2 分子CO 2 分子 ) 3、 原 子化学变化中的最小微粒； 典型 金属原子 如铜原子 铁原子 4、 离 子带电的原子和原子团 如 Na+ Cl- OH- NO3- ClO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 5、 根 就是原子团 ,不带电 .如 OHNO3 ClO3 SO4 CO3 PO4 NH4 等 6、 元 素具有相同核电荷数 即质子数的同一类原子的总称；7、
2、 混合物由不同物质分子组成的物质如空气食盐水等8、 纯净物由同种物质分子组成的物质如氧气二氧化碳9、 单质由同种元素组成的纯净物如铁 (Fe)氧气 (O 2)氢气 (H 2) 10 、 化合物由不同种元素组成的纯净物如食盐 (NaCl)硫酸钾 (K 2SO 4) 11 、 有机物含碳的化合物注 意 不包含碳氧化物、 碳酸类化合物12、 无机物不含碳的化合物注意另外包含碳氧化物、碳酸类化合物13、 氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物如水(H 2O)二氧化硫 (SO 2) 14 、酸电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物如硫酸(H 2SO 4)盐酸 (HCl) 15 、 碱电离时生成阴离子
3、全部是氢氧根离子的化合物如氢氧化钠 (NaOH)氢氧化钙 Ca(OH) 2 16 、 盐由金属离子和酸根离子组成的化合物如碳酸钠 (Na 2CO 3)氯化银 (AgCl) 17 、 物理变化变化时没有生成其它物质的变化变化是正在进行的性质是可能进18、化学变化变化时生成了其它物质的变化行的常以“能、可以、会、难、19、 物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质易” 等字眼表现出来.如铁生锈是20、 化学性质在化学变化中表现出来的性质化学变化 ,铁能生锈是化学性质 21、 化合反应由多种物质生成一种物质； ( 多合一 ) A+B+ ,C22 、 分解反应由一种物质生成多种物质(一分多 ) A
4、B+C+ , 23、 置换反应由一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物一单换一单；A+BCB+ACAB+CDAC+BD24、 复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的 反应互换离子25、 氧化反应物质与氧发生的反应得氧被氧化O2 是常见氧化剂作氧化剂不一定是O226、 还原反应物质中氧被脱去的反应脱氧被还原常见还原剂有C、CO 、H227、 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 28、 催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质. 29、 催化作用催化剂在反应中所起的作用即改变其他物质的反
5、应速率的作用；一变二不变30、 溶液一种或一种以上的物质 分散到另一种物质里,形成均一、 稳定的混合物 . 31、 溶解度在一定温度下,某物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量. 32、 硬水、软水以可溶性钙镁化合物含量高低来区分以肥皂水来鉴别以煮沸、蒸馏来转化；33、绿色化学环境友好化学与白色污染对比；二、基本原理1、 分子的特点分子都很小分子都在运动氦锂铍HHeLi分子间有间隔；能以分子、原子观点解释一些现象理解物理化学和化学变化2、原子的构成理解原子构成的微粒和两个关系电性关系核电荷数= 质子数= 原子序数=核外电子数质量关系相对原子质量= 质子数+中子数3、原子结 构示意
6、图4、核外电子的排布最多排28,88 电子 (第一层为2 电子)的结构称为相对稳定结构.原子有通过得失电子达到稳定结构的趋势. 5、元素周期表横行叫周期、纵行叫族7 周期 16 族6、元素符号表示方法一大二小氢镁铝硅磷硫氯氩钾钙硼碳氮氧氟氖钠CNOFNeBeBNaMgAlSiPSClArKCa 7、化学式宏观表示一种物质元素组成原子个数比Fe3O4的意义是: 微观表示一个分子分子构成CO2的意义是 : 8、化合价表示原子相互化合的数目,即化合价 数 越高,结合其他原子就越 多常 见 元 素 或 原 子 团 化 合 价A 、 元 素 化 合 价 口 诀B、原子团化合价口诀钾钠氢银 +1 价钙镁钡
7、锌 +2 价一价氢氧硝酸根氟氯溴碘 -1 价通常氧是 -2 价二价硫酸碳酸根铜+1、 +2 铝+3铁有 +2 和+3；三价只有磷酸根碳有 +2 和+4硫有 -2、+4、 6以上酸根为负价只有铵根 +1 价；C、在任何化合物中元素正负化合价代数合为零利用此原则可求出化合物中某元素的化合价；9、元素符号周围数字的含义(4 种含义 )+5正上 :表示原子 (团)的化合价,如N表示氮的化合价为+5 价左边 :表示组成微粒的个数,如2HCl:2 个氯化氢分子右下 :表示物质微粒内部原子(团)个数, 如H2 :氢分子内含2 个氢原子右上 :表示离子所带电荷数 ,如Mg2+表示镁离子带2 个正电荷数10、原
8、子结构 /最外层电子与元素性质的关系金属元素最外层电子数易是电子形成阳离子非金属元素 最外层电子数 易得电子形成阴离子稀有气体元素最外层电子数为、氦为相对稳定结构11 、质量守恒定律:1 内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； 说明质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏；2微观解释在化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”；3化学反应前后1一定不变宏观反应物生成物总质量不变元素种类、质量不变微观原子的种类、数目、质量不变4一定改变
9、宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变5可能改变分子总数可能变12、化学方程式 1、遵循原则以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写注 意a 、 配 平b 、 条 件c 、 箭 号3 、 含 义如2H2O 电解 2H2 + O2宏观意义表明反应物、生成物、反应条 件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义表示反应物和生成物之间 分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2或原子个数比个水分子各物质间质量比系数相对分子质量之比每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水13、 燃烧和灭火1、燃烧的条件缺一不可1可燃物2氧气或空气3温度达到着火点2、灭火的原理只要消除燃烧条
10、件的任意一个即可1消除可燃物2 隔绝氧气或空气3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧气体体积迅速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸；14、化学反应中的能量变化1放热反应如所有的燃烧2吸热反应如 C+CO2 高温 2CO15、金属材料合金由一种金属跟其他一种或几种 金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质；一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好合金铁
11、的合金铜合金 焊锡钛和钛合金形状记忆金属铁的锈蚀1铁生锈的条件是铁与O2、水接触铁锈的主要成分Fe2O3XH2O铜生铜绿的条件铜与 O2、水、CO2 接触； 铜绿的化学式Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢3铁锈应及时除去；而铝生成致密的氧化铝薄膜有很好的抗腐蚀性能；16、溶解时放热、吸热现象 溶解吸热如 NH4NO3 溶解溶解放热如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象如 NaCl17、溶液间的互相转化加溶剂、升温饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分18、 pH 值与溶液酸碱性的关系pH=7溶液呈中性pH7溶液呈碱
12、性pH7溶液呈酸性 三、我们身边的物质(一)常见物质的组成、 物理性质和用途1. 空气氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等的混合物2. 氮气N2化学性质稳定用途化工原料 、制冷、保护气 3. 稀有气体 氦(He) 、氖 (Ne) 、氩 (Ar) 等, 化学性质很稳定 . 用途 保护气、电光源 4. 氧气 O2 密度比空气稍大 不易溶于水 其液态和固态为淡蓝色； 5. 氢气 H2 无色无味的气体 密度最小 ,难溶于水 ,可燃 ,点燃着要验纯 .6. 水H2O无色无味的液体, 常作溶剂7. 二氧化碳CO2密度比空气大能溶于水固体叫干冰 ,产生温室效应；用途灭火 , 人工降雨、舞台云雾, 光合作用的原料 , 保存食品；8. 一氧化碳CO无色无味气体比空气略轻 ,有毒,易发生煤气中毒,可燃；9. 甲烷 (CH4沼气 天然气的主要成分无色无味的气体密度比空气小,可燃；10. 乙醇C2H5OH俗称酒精无色液体与水任意比互溶有特殊香味可燃；11. 几种大气污染物SO2、CO 、NO2 等12.浓硫酸H2SO4无色粘稠液体具有吸水性脱水性强腐蚀性13. 浓盐酸HClHCl的水溶液具有挥发性刺激性14. 浓氨水NH3 H2O氨气的水溶液具有挥发性刺激性15.其他红磷 (P) 暗红色粉末白磷(P4)白色固体硫磺(S) 淡黄色固体 . Fe
