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1、溶液的 pH 计算一、求强酸溶液的pH值。【例1】求0.01 molL-】HCI溶液的pH。解：c(H+)=1X 10-2mol L-1pH= - Ig c(H+) =- Ig10-2=2【练习】将含4.9X10-3gH2SO4的溶液稀释致1L,求所得溶液的pH值。二、求强碱溶液的 pH 值。【例2】求0.001 molL-1NaOH溶液的pH。【练习】求常温下下列三种溶液的pH：纯水将含4.9X10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得 溶液c(OH-)=1X10-4 mol L-1K OH 溶液。【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1X10-7 molL-1pH=7酸性溶液 c
2、(H+) c(OH-)c(H+) 1X 10-7 mol L-1pH 7碱性溶液 c(H+) c(OH-)c(H+) 7换算关系：Ke= c(H-c(OH-)pH= - lg c(H+)c(OH-)= c(H+)= pH(碱性溶液)(酸性溶液)c(H+)=10- ph三、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。1、酸与酸混合溶液的 pH 值。【例5】pH=3和pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH值。10-2V+10-3V解：c(H+)混合 =5.05 X10-4 mol L-12 VpH= - lgc(H+) = lg 5.05X10-4=4 - 0.7=3.3【思考】若把上题改为：pH=3
3、的盐酸和pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH,答案 又如何？2、碱与碱混合。【例6】将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的 c(H+)最接近于()。混合液的pH为多少？(A) %(10-8+10-10) mol L-1(B) (10-8+10-10) mol L-1(C) (1x10-14+5x10-5) mol L-1(D) 2x10-10 mol L-1此类题常见错解：10-8 V +10-10Vc(H+) = = 5.05X10-9mol L-12VpH= - lgc(H+) = lg5.05X10-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.
4、3【解题思路】先求混合液的c(OH-),再求混合液的c(H+)fpH。【规律】a、当两酸溶液pH差三2时，等体积混合液的pH为pH小者+0.3；b、当两碱溶液pH差三2时，等体积混合液的pH为pH大者-0.3。3、酸与碱混合。【例7】100 mL0.6 molL-1盐酸加到等体积0.4 molL-1NaOH溶液中，所得溶液中的pH值 是( )。(A) 0.2(B) 0.7(C) 1.0 (D) 2.0【解题思路】先求混合液剩余H+或OH-的浓度，再求混合液的pH。【练习】1、99 mL0.1mol/L 盐酸和 101 mL0.05mol / LBa(OH)2 溶液相混合，溶液的 pH 值为()
5、。A. 1.7B. 10.7C. 11D. 11.32、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于()A2.0B12.3C1.7D12.0四、相当等势问题：【例 8 】1、在10 mL0.01 molL-i的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 molL-i的盐酸，求反应后混合溶液的 pH 值(假设体积为二者之和)。【思路】两溶液混合，虽然发生反应，但不消耗H+或OH-，混合液中所含H+或OH-的总量基 本不变，即称为相当等势。所求混合液中c(H+)或c(OH-)只是因稀释而减小。2、在 30 mL0.002 mol L-1 的 Na2CO
6、3溶液中加入 10 mL 0.02 mol L-1 的 Ba (OH) 2溶液，求混合溶液的 pH。五、有关稀释问题：1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3盐酸10 mL稀释至1 L,其稀释液pH为5。2、极限稀释问题：【例9】pH=5的盐酸1 mL稀释至1 L ,溶液的PH是否等于8? 解：因稀释后酸已很稀 故此时应考虑水的电离。设由水电离出的c(H+)为x,则有：H2O =H+ OH-x+10-8 mol L-1x因 c(H+) c(OH-)= Ke 故有：x (x+10-8 mol / L) =1X 10-14 解得：x=9.5X10-8 mol L-1c(H+)总=10-8 mo
7、l / L+9.5X10-8 mol L-1=1.05 X10-7 mol L-1pH=lg c(H+) = - lg1.05X10-7=7-0.0212=6.97883、弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值为多少？解析：因稀释使弱酸的电离平衡正向移动。故此时有：3pHVyXY3. 下列叙述正确的是A. pH=2的醋酸加水稀释100倍后，溶液pH值等于4。B. 室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强。C. 相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大。D. pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后，溶液一定呈中
8、性4. 下列说法正确的是（）A.相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液B. 室温下，等体积混合pH = 4的某酸HA和pH = 10的KOH溶液，所得溶液的pH = 7C. 室温下，将pH = 3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH改变较大D. 室温下,0.1molL-!H2SO4和0.1molL-】NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH = 75. 有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（）A. 定大于7 B. 一定小于7 C. 一定等于7D.大于、小于或等于7都有可能6. 室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（）A.
9、pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B. pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合7. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在土0.1%以内，反应完毕后，溶液的 pH 范围是（）A. 6.97.1B. 3.310.7C. 4.39.7D. 68& 25C时，向V mL PH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物 质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）
10、A. 15B. 14C. 13D.不能确定9. q、C2、aa 2、pHpH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH/pH?、且a /a 2,则q与C2的关系（）A.CCB. C=CC. CCD . 无法确定1 2 1 2 1 210. 常温时，以下4种溶液pH最小的是（）（A）0.01 moll1醋酸溶液（B）0.02 molL-1醋酸与0.02 molL-iNaOH溶液等体积混合液（C）0.03 mol L-1醋酸与0.01 mol L-1NaOH溶液等体积混合液（D）pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液11. 现有物质的量浓度相同的 7 种溶
11、液：（a）NaHSO4，（b）NaHCO3； （c）H2SO4； （d）Al2（SO4）3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH 由小到大的顺序为A(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)B(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)C(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)D(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)12.在一定体积pH=12的Ba (OH) 2溶液中，逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO溶液，当溶 液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=ll。若反应后溶液的体积等于之和，则Ba (OH) 2 溶液与 NaHSO 溶液的体积比是()4A1:9B
12、1:1C1:2D1:413. 有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade), AG的定义为AG=lgc (H+) / c (OH-) 下列表示正确的是()A. 在250C时，若溶液呈中性，则pH=7, AG=1B. 在250C时，若溶液呈酸性，则pH 7, AG7，AG 0D. 在250C时，溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2 (7-pH)14. 在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500molL-1的稀硫 时，两者恰好完全反应，此时溶液的 pH=3 试求：(1) 加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2) 原氯化钡溶液的物质的量浓度。15.常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL 一定物质量浓度的硫酸中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示:1)由图可知，硫酸的物质的量浓度为2)计算 NaOH 溶液的物质的量浓度:(3)计算加入10mL
