高二上学期化学期中模拟试题

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1、高二上学期化学期中模拟试题（20192019）化学与人类进步和社会发展的关系特别亲密，它的成就是社会文明的重要标记。小编打算了高二上学期化学期中模拟试题，希望你喜爱。第卷(选择题，共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分)1.化学与生活亲密相关。下列说法不正确的是()A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B.裂化汽油、花生油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削减白色污染D.可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.下列有关工业生产过程的叙述正确的是( )A.合成氨工业中刚好将NH3液化分别，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率B.向汽油中添

2、加甲醇后，该混合燃料的热值不变C.氯碱工业中采纳阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应D.目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高3.下列图像的解读和试验操作图示正确的是()A.b中活化能为E1+E2 B.制备乙酸乙酯 C.中和滴定 D.配制溶液4. 下列关于乙醇的说法不正确的是()A.与乙醚互为同分异构体 B.纤维素水解产物可制得乙醇C.乙醇不属于不行再生能源 D.通过取代反应可制取溴乙烷5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A.0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAB.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NA

3、C.a g乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是aNA/7D.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA6.分子式为C3H4FCl的全部可能的同分异构体(不考虑立体异构)数目为()A. 8 B.9 C. 10 D. 117. 运用相关化学学问进行推断，下列结论正确的是()A.某放热反应在肯定温度下不能自发进行，则该反应的体系混乱度减小B.NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中C.海底隐藏着大量的可燃冰，在通常状况下能稳定存在D.酸碱滴定试验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差8. 已知：t 时，Ag2CrO4(红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示; t

4、 时AgCl的Ksp=210-10。下列说法正确的是( )A.t 时，Y点对应的的Ksp(Ag2CrO4)为110-9B.t 时，Ag2CrO4的溶解度(mol/L)小于AgClC.t 时，若使溶液由Z点到X点，可实行在饱和Ag 2CrO4 溶液中加入适量AgNO3固体的方法实现D.t 时，利用沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定KCl溶液的浓度时，可滴入几滴K2CrO4溶液做指示剂9. 下列过程须要通电才能进行的是()电离 电镀 电解 电化学防护 电泳 电化学腐蚀 电冶金A.全部 B. C. D. 10. 有M、N两种溶液，各含有下列12种离子中的6种，且所含离子各不相同：Al3+、Na+、

5、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-。已知每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是()A.若溶液M呈强酸性，则N中肯定含有OH-、NO3-B.若溶液N呈强酸性，则N中肯定含有Al3+、可能含有Na+C.若溶液N无色，则N中肯定不含有Fe3+、Cl-, 且溶液M有强氧化性D.常温下，若M、N两溶液混合后pH=7，则至少生成三种沉淀11. 降低温度时，下列数据不肯定减小的是()A. 化学反应速率 B.溶度积常数KspC. 水解平衡常数Kh D. 水的离子积常数Kw12. 常温下的下列溶液，有关说法正确的是A.某酸H2A的钠盐NaHA溶

6、液中：c(A2-) c(H2A)，则该溶液的pH7B.1.010-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.010-8mol/L盐酸的pH=8.0C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7D.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同13. MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中某个电极的反应式为：AgCl Ag - e-+Cl-。有关该电池的说法不正确的是()A.AgCl发生了氧化反应 B.可用于海上照明供电C.若将镁换成铝，也可构成海水原电池 D.电子由镁电极流出14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.1 L 0.1 m

7、olL-1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(Cu2+)c(H+)c(OH-)B.0.2 molL-1 NH4NO3和0.l molL-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NO3-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)15. 下列说明事实的方程式不正确的是()A.测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH+4+OH-B.用CuCl2溶液做导

8、电试验，灯泡发光：CuCl2=通电Cu2+2Cl-C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO-4+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OD.铅酸蓄电池的正极在充电时的反应：PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+SO2-416. 室温下，在肯定体积的0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积的改变曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A.d点时，c(Na+) : c (SO42-) = 8 : 3B.bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀C.ab段，溶液无沉淀生成，Al3+浓度不

9、变D.a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3 H2O Al(OH)3+3 OH-第卷(非选择题，共52分)留意事项：第II卷共3页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。二、非选择题(共4小题，共52分)17. (12分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。试验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：某同学的试验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸;缓慢加热A，回流50 min;反应液冷至室温后倒入仪器甲中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片

10、刻，过滤除去MgSO4固体;进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯2.6 g。请回答下列问题：(1)该酯化反应的原子利用率是 (用分数表示)。(2)试验中仪器B的作用是_，步骤中的仪器甲是 。(3)该同学起先加热A后，发觉此前操作中有一处严峻的疏漏，如何补救?(4)步骤中加入无水MgSO4是为了除去某种杂质，如何检验该杂质是否除尽?简述试验方法: _ 。(5)步骤中，若温度计水银球的位置过高，则所收集馏分的沸点 (填高于或低于)目标产物的沸点。(6)本试验的产率是_(填标号)。 a.30% b.40% c.50% d.60%18.(12分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的

11、杀菌实力比ClO-强。25 时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2 ;Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl- K2=10-3.4 ; HClO H+ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中占分数()随pH改变的关系如下图所示 。请回答下列问题：(1)计算数值： Ka =Cl2(g)+H2O HClO+ H+Cl- K= 。(2)向pH=1.5的氯处理剂中分多次加入少量苏打固体至过量，杀菌效果如何改变 ，缘由 。(3)升温会加快反应速率，氯处理饮用水时，试分析夏季杀菌效果比冬季如何?简述缘由 。(4)肯定条件下，在水溶

12、液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。BA+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。19. (16分) (1)精细磷化工产品亚磷酸(H3PO3)是一种中强酸，具有较强还原性，与足量NaOH反应生成Na2HPO3。请回答下列问题：H3PO3是 元酸。NaH2PO3 在水溶液中存在的平衡有(离子方程式)： 。推断常温下NaH2PO3 水溶液的酸碱性 (填序号)A.酸性 B.碱性 C.不能确定若选C，依据H3PO3的有关数据信息 (数据符号或名称)，才能推断上述溶液的酸碱性(若未选C，此空不答)。(2)次磷酸(H3PO2)也是一种中强酸，具有强

13、还原性，与足量NaOH反应生成NaH2PO2。H3PO2可用电渗析法制备，四室电渗析法工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阴极的电极反应式：_。分析制备过程中阳极室溶液的浓度改变(填 变大、变小或不变) ，H2PO2-在溶液中的流向_。每生成2mol H3PO2，电路中转移的电子数目为 。若撤去上述装置中阳极室与产品室之间的阳膜，将两室合并，用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，也可制得H3PO2，其缺点是产品中混有杂质，产生该杂质的缘由是 。20.(12分)化学试验模型的建立是探究化学原理的重要方法。现有创设如下模型：肯定条件下，10L密闭容器中，反应N2 + 3H2 2NH3在t0时刻达到平衡态，此时三种气体均为1mol。(1)计算出该温度下的反应平衡常数K= 。(2)若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入肯定量的气体A，使平衡的改变如图甲所示，若气体A为N2 和H2的混合气，则A中二者的物质的量之比为 。(3)若维持温度和容积不变，t1时刻向该容器中再通入肯定量N2，平衡 移(填正，逆，不)，理由是 。(4)若维持温度和压强不变，t1时刻向该容器中再通入3mol N2，平衡 移(填正，逆，不),理由是 。请在图乙中画出t1时刻之后的图像：高二上学期化学期中模拟试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。