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1、2023高一必修一化学教案设计2023高一必修一化学教案设计1教学准备教学目的1.1知识与技能：1.理解金属的物理性质和化学性质。2.掌握钠、铝、铁与氧气的反响。3.理解金属钠与水的反响，会解释钠与水反响的各种现象产生的原因。4.设计铁与水蒸气反响的实验装置，理解铁与水蒸气的反响。1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察才能、比照才能和分析p 才能。1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反响2.钠与水的反响3.铝与NaOH溶液的反响2.2课题难点1.金属与氧气
2、反响规律2.钠与水的反响，铁与水蒸气的反响4.铝与NaOH溶液的反响教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，答复并解释原因。PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将理解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生考虑答复。二、新课教学归纳整理：金属的物理
3、性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。阅读教材，观察并分析p 第46页图3-2，写出反响的化学方程式，是离子反响的，写出离子方程式。学生观察实验现象，考虑、交流，答复。归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反响生成氧化物。(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反响放出氢气。(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。考虑与交流：利用氧化复原反响的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的复原性强弱，预测钠与氧气反响的条件。学生考虑答复，教师评析。实验探究：1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，放在玻璃片上，观察钠的外表。2.用
4、小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。(一)金属与非金属的反响1.钠与氧气的反响常温下：4Na+O2=2Na2O过渡：假设加热，钠又有什么变化呢?实验探究：1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进展加热。2.观察现象和生成的固体颜色、形态。归纳整理并板书：加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体过氧化钠。2Na+O2Na2O2考虑与交流：你认为铝能否与氧气反响?假设能，反响的理由是什么?假设不能，根据是什么?讨论推测：铁能与氧气反响，根据金属活动性，铝比
5、铁活泼，应该能与氧气反响，但在消费生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反响。实验探究：1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外表的氧化膜，加热。学生观察、比照、考虑，描绘实验现象。实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。考虑与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品那么不用。解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝外表的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的外表变暗，原因是(用化学方程式表示)_;
6、将钠放在空气中燃烧，其反响的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2.保存金属钠时，应放在A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中过渡在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反响的，那么是不是所有的金属都不和水反响呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反响?实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。学生观察并描绘现象。归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。考虑与交流：出现上述现象的原因是什么?学生考虑交流答复。归纳整理：浮：钠的密度比水小。熔：反响放热且钠的熔点比较低。游：有气体生成。响：生成的气体能燃烧。红：有碱生成
7、。考虑与交流：结合实验现象，从氧化复原反响的角度分析p 生成气体的成分。并写出该反响的化学方程式。解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。(二)金属与水和酸的反响1.钠和水的反响化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2考虑与交流：设计一个实验证明钠与水反响产生的气体是H2。实验设计：通过点燃生成的气体来证明。考虑与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?学生交流答复。解释：不能。因为钠能与水发生反响，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。考虑与
8、交流：根据金属与盐溶液反响的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反响现象。学生交流答复。过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。实验探究：取一试管，参加少量硫酸铜溶液，再参加一小块钠，观察现象。归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。考虑与交流：根据金属与盐溶液反响的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。学生考虑交流答复，教师补充。归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响，生成Cu(OH)2沉淀。过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反响，也不与热水反响，那么铁能否与水蒸
9、气反响呢?考虑与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反响。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反响，反响产物的检验等环节，讨论反响装置的设计。)PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析p 各装置的优缺点，归纳整理出方案。实验探究：按照教材第51页图3-9进展演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。2.铁和水蒸气的反响3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2考虑与交流：比照钠、铁与水的反响条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?归纳整理：当不同的复原剂和同一种氧化剂反响时，所需要的条件越低，该复原剂的复原性越强。过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反响
10、，那么金属与酸反响会是怎样一种规律呢?下面请同学们回忆初中学习过的金属与酸的反响，总结金属与酸反响的规律。(三)金属与酸的反响学生实验探究金属与酸的反响情况实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管实验要求：每4名学生为一组，分工合作进展实验探究，并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管，分别参加一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别参加少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积一样)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进展类似的实验。盐酸稀硫酸铁铜铝2.在实验的根底上提出问题：(1)哪些金
11、属能与盐酸、稀硫酸发生反响?反响后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响?(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反响的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进展排列。3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反响比铁剧烈，那么铝的活动性比铁强。人们经过长期的理论，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;学生讨论：
12、金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用?排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反响放出氢气。【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下根底。】活动天地1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反响的化学方程式。Fe+HClFe+H2SO4Al+HClAl+H2SO42).观察上述反响的化学方程式，分析p 这些反响有什么共同特点?3).得出置换反响定义：由一种单质与
13、一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。【说明：在实验的根底上，根据实验事实，写出反响的化学方程式，并根据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。】(四)、实验探究金属与盐的反响【实验探究金属与盐的反响】实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响?实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管实验要求：取3支试管，分别参加一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别参加适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实
14、验报告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu1).在实验的根底上提出问题：(1)哪些物质之间会发生反响?反响产物是什么?(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反响有什么规律?2).在学生讨论的根底上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。【说明：在探究金属与酸的反响规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反响的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反响的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深稳固的作用。】(五)、金属
15、铝与氢氧化钠的反响2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2金属铝既能和酸反响也能和碱反响(六)、金属活动性顺序的应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。问题与考虑：1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗?2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反响的原理来冶炼金属，你能写出反响的化学方程式吗?【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析p 问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的才能。“曾青得铁那么化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，鼓励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】在线测试1.家用铝锅、
