《2023学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷(含答案解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷(含答案解析)（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2023 学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单项选择题本大题共 16 小题，共 48.0 分1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是()A. 7.8 g 苯中所含双键数目为0.3 NA4B. 1.8 g NH+中含有的电子数为1.1 NAC. 标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为 19 NAD. 6.4 g Cu 完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2 NA2. 以下表达中，错误的选项是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为NA，通常用6.02 1023 mol1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数一样C. 在0.5 mol Na2SO4中，
2、含有的Na+数约是6.02 1023D. 摩尔是物质的量的单位3. 以下离子方程式正确的选项是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH+ + Al3+ + 2SO2 +442Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 +Al(OH)3 +NH3 H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+ + 4H+ + O2 = 2Fe3+ + 2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 2D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl + 2H O4. 在无色溶液中
3、能大量共存的离子组是()通电H2 +Cl2 +2OHA. Na+ H+ AlOSO2B. NH+Al3+SO2Cl24C. OH K+SO233HCO443D. Fe2+Na+ ClONO5. 在反响11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，铜元素由反响前的+2价变为反响后的+1价，表现出氧化性，而 P 在反响中表现出()A. 只有复原性C. 既无氧化性又无复原性B. 只有氧化性D. 既有氧化性又有复原性6. 金属钠与以下物质的溶液反响，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4C
4、l7. 以下说法中正确的选项是()A. 在氧化复原反响中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被复原B. 在氧化复原反响中，不肯定全部元素的化合价都发生转变C. 氧化复原反响的实质是反响中原子发生了重组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素肯定被复原了8. 以下各组物质相互混合反响后，最终有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中Na投入饱和 NaOH 溶液中过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有9. 向10.4 g Fe3O4、Fe2O3、Cu 的混合物中参加1 mol L1的硫酸溶液140 mL时，固体恰好完全溶解，所
5、得溶液中不含Fe3+，假设用过量的H2在高温下复原一样质量的原混合物，固体削减的质量为A. 5.20 gB. 3.36 gC. 2.24 gD. 1.12 g10. 0.1molAl2(SO4)3跟 350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11. 以下物质在肯定条件下均能和铁反响，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12. 在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，参加过量的铁粉，充分反响后过滤以下有关该试验的表达正确的选项是( )A. 滤液中含有Cu2+C. 滤出的固
6、体可能是纯洁物13. 以下说法正确的选项是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料B. 反响中肯定有气体产生D. 溶液的质量肯定会减小C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14. 以下说法中，正确的选项是()A. 向 KI 溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向 KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl 溶液混合时，会发生置换反响D. NaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15. 向肯定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中参加1 000 mL 0.1 mol L1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液
7、中加KSCN 无红色消灭，假设用足量CO 复原一样质量的此混合物，能得到铁 ( )A. 11.2 gB. 2.8 gC. 5.6 gD. 无法计算16. 将 FeO 和Cu(NO3)2的混合物9.08 g参加到150 mL 1.0 mol L1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。向溶液 X 中通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液 Y，此时溶液中的Fe2+ 恰好被完全氧化。以下表达正确的选项是 ( )A. 溶液X 中的阳离子肯定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+B. 原混合物中FeO 的质量为2.88 gC. 向溶液Y 中参加足量铁粉，充分反响后产生标准状况下224
8、mL的H2D. 向溶液Y 中参加5 g铁粉，充分反响后得到不溶固体1.08 g二、试验题本大题共 1 小题，共 14.0 分17. 工业上，向500左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水现模拟该过程用图示装置进展试验：(1) 装置 A 的圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为，为保持装置C 为无水环境，装置B中参加的试剂是(2) 试验步骤：如图连接装置后，先(填试验操作)，再装药品，然后点燃(填“A” 或“C”)处酒精灯，当(填试验现象)时，再点然(填“A”或“C”)处酒精灯 (3)装置 D 的作用是，三、简答题本大题共 3 小题，共 38.0 分18. 单质硅是信息产业中重
9、要的根底材料通常用碳在高温下复原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反响生成四氯化硅(反响温度为450500)，四氯化硅经提纯后用氢气复原可得高纯硅以下是试验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反响生成相应的氯化物升华温180300162度/有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/熔点/57.770.012.8107.2315请答复以下问题：(1) 装置 A 中g 管的作用是；装置C 中的试剂是方案优点缺点甲 乙 (2) 甲方案：f 接装置；乙方案：f 接装置.但是装置、都有缺
10、乏之处，请你评价后填写下表(3) 在上述(2)的评价根底上，请你设计一个合理方案并用文字表达：(4) SiCl4与H2反响的化学方程式为19. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，受热易分解某小组模拟制备氨基甲酸铵，反响如下(且温度对反响的影响比较灵敏)：2NH3(g) + CO2(g) NH2COONH4(s) H 0(1) 如用图 I 装置制取氨气，可选择的试剂是(2) 制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中当悬浮物较多时，停顿制备注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质发生器用冰水冷却的缘由是，液体石蜡鼓
11、泡瓶的作用是从反响后的混合物中分别出产品的试验方法是(填写操作名称).为了得到枯燥产品，应实行的方法是(填写选项序号)a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40以下烘干(3) 制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种设计方案，进展成分探究，请填写表中空格限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸试验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量固体样品于试管中，参加蒸馏水至固体得到无色溶液溶解假设溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸步骤 2：向试管中参加过量的BaCl2溶液，静置铵步骤 3：向试管中连续参加： ，证明固体中含有碳酸氢铵依据的结论：取氨基甲酸
12、铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、枯燥，测得沉淀质量为1.97g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为20. 硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图，现有硫酸与氨水各一份，请依据表中信息，答复以下问题：溶质的物质的量浓度/mol 溶液的密度/g L1cm3 . Mr(NH2COONH4) = 78、Mr(NH4HCO3) = 79、Mr(BaCO3) = 197硫酸氨水c1c212(1) 配制 480mL 1mol L1的硫酸溶液用到的根本试验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有(2) 质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数 w 1(填“大于”“小于” 2或“等于
13、”，下同)5(3) 物质的量浓度为c2 mol L1的氨水与1 c2 mol L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度5 2 g cm3，所得溶液的物质的量浓度3 c2 mol L1(混合后溶液的体积变化忽略不计)(4) 将不纯的 NaOH 样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入 50mL 1mol/L的硫酸中，充分反响后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的 NaOH 溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少g 固体？ 答案与解析 1. 答案：D解析：解：A、苯不是单双键交替的构造，故苯中不含碳碳双键，故A 错误；B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含 10 个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故B 错误；C、标况下己烷为液体，故不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜反响后变为+2价，故0.1mol铜反响后转移0.2NA个电子，故 D正确。应选：D。此题考察了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，把握公式的运用和物质的构造是解题关键。2. 答案：B解析：此题考察阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量与摩尔之间的正确关系。A.阿伏加德罗常数的符号为NA，6.02 1023mol1
