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1、2019高考化学复习化学平衡状态同步检测（附答案）在宏观条件肯定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再变更的状态。以下是化学平衡状态同步检测，希望考生可以在做题时发觉自己的问题。1.据报道，在300 、70 MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()A.运用CuFe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 进行可推想该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分别出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：选B A项，合适的催
2、化剂能提高化学反应速率;B项，推断吸热反应和放热反应是依据体系能量的变更;C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率;D项，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率。2.COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g) 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入稀有气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是()A. B.C. D.解析：选B 平衡右移即可增大COCl2的转化率，平衡右移，对平衡无影响，平衡左移，平衡右移，平衡不移动，相当于减压，平衡右移。3.恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 0的反应，达到化学平衡
3、状态的标记为()A.断开一个NN键的同时有6个NH键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数之比为132的状态解析：选C 断开NN和生成NH键均为正反应，因此A不能作为平衡的标记;依据公式=，反应过程中混合气体的质量m不变，恒温恒容条件下反应，则气体体积V始终不变，密度始终不变，因此B不能作为平衡的标记;相对分子质量可依据公式M=推断，由于m不变，而反应过程中气体的物质的量n减小，只有达到平衡时n才不再减小，M不再变更，因此C可作为平衡的标记。4.肯定温度下可逆反应aX(g)+bY(g)?cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后， t0时刻变更某一外界
4、条件，化学反应速率(v)随时间(t)变更如图所示。则下列说法正确的是()A.若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a+bc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若a+bc，则t0时刻只能是加入了催化剂解析：选D 本题考查化学平衡图像，考查考生对化学反应速率和化学平衡原理的理解和应用实力。t0时刻正逆反应速率同等程度增大，说明平衡不移动。若a+b=c，则t0时刻可以是增大压强或运用催化剂，A错，B错;若a+bc，则t0时刻只能是运用催化剂，C错，D对。5.可逆反应mA(s)+nB(g)?cC(g)+fD(g)反应过程中，当其它条件不变时
5、，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(T2T1)，下列叙述错误的是()A.达到平衡后，若运用催化剂，C的体积分数不变B.达到平衡后，若使温度上升，化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中nD.达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：选D 运用催化剂，只是同等程度加快反应速率，平衡不移动，故A项正确;由C%时间图像1知，温度上升，化学平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以B正确;再由由C%时间图像2知，加压，平衡向C%减小的方向移动，即向逆反应方向移动，即逆反应是气体系数减小的反应，故n6.向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发
6、生反应2X?Y(g)+Z(s)，并达到平衡状态，此时上升温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是()A.压强的变更对该平衡没有影响B.若正反应为放热反应，则X肯定为气态C.若X为非气态，则正反应为放热反应D.若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体积分数增大解析：选B 利用化学平衡移动原理逐一分析选项即可得出结论，须要留意物质的聚集状态和化学计量数对平衡移动的影响。因容积不变，=m(g)/V，上升温度，气体的密度增大，即m(g)变大。选项A，因无论X是什么状态，0，压强对该平衡有影响;选项B，若正反应为放热反应，升温时平衡左移，X为气态时，m(g)才增大;选
7、项C，若X为非气态，正反应放热，升温时平衡左移，m(g)减小，气体的密度减小;选项D，若X为气态，再充入a mol X，相当于加压，平衡向右移动，X的体积分数减小。7.向一个容积为V L的密闭容器中，通入2 L A(g)和1 L B(g)，在肯定条件下发生反应：3A(g)+B(g)?aC(g)+2D(g)。达到平衡后，A的物质的量浓度削减，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是()A.1 B.2C.3 D.4解析：选A 混合气体的平均摩尔质量=，在密闭容器中，气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总减小，故a值只能为1，故选A。 8.(2019苏州模拟)在密闭容器
8、中通入A、B两种气体，在肯定条件下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)，0;达到平衡后，变更一个条件(X)，下列量(Y)的变更符合图中曲线的是()X Y A 再加入B B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大压强 A的转化率 D 上升温度 混合气体平均摩尔质量 解析：选C A.达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，但B的转化率减小，与图像不符合，故A不正确;B.达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的体积分数减小，与图像不符合，故B错误;C.达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图像符合，故C正确;D.达平衡后，上升温度，化学平衡逆向移
9、动，由M=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图像不符合，故D错误;故选C。9.(1)肯定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序号)。A.上升温度 B.增大压强C.充入肯定量氮气 D.再加入一些铁粉反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入肯定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将_(填增大、减小或不变)。(2)在肯定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2O(g)，若该化学平衡状态从正反应起先建立
10、，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填不变、变小或变大)。解析：(1)使平衡时c(CO)/c(CO2)增大，则须要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，上升温度平衡向正反应方向进行，A对;反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错;充入N2对平衡没有影响，C错;铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO2的转化率不变。(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28+2=15。加压时平衡逆向移动，H
11、2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。答案：(1)A 不变 (2)变大10.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的探讨内容之一。(1)肯定条件下，发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_50%(填、或=)。(2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g
12、) H 0，反应过程中NO2的浓度随时间变更的状况如图所示。请回答：依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则此条件可能是_(填浓度、压强、温度或催化剂)。(3)肯定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)若达平衡时，c(NO2)=0.4 mol/L，c(O2)=1.3 mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。(2)依据图像分析可知：前3 m
13、in内氧气浓度增大了0.035 mol/L，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(Lmin);从图像变更趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以变更的条件只可能是温度。(3)利用反应和可以求出当c(NO2)=0.4 mol/L，c(O2)=1.3 mol/L时，2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)4x x2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)2y 2y yx+y=1.3 mol/L,4x-2y=0.4 mol/L，解得：x=0.5 mol/L，y=0.8 mol/L。所以反应中NO2的转化率为80%。由反应生成的O2的浓度为0.5 mol/L知，N2O5(g
14、)的起始浓度大于1 mol/L。答案：(1) (2)0.011 7 mol/(Lmin) 温度(3)80% 111.肯定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 0，n(O2)随时间的变更关系如图中实线所示：(1)用SO2表示04 min内该反应的平均速率为_。(2)若温度不变，在容器中再加入1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_(填增大、不变或减小)，氧气的转化率_(填上升、不变或降低)，SO3的体积分数_(填增大、不变或减小)。(3)仅变更某一试验条件再进行两次试验，测得O2的物质的量随
15、时间变更如图中虚线所示，曲线变更的试验条件是_，曲线变更的试验条件是_。解析：(1)在04 min内，该反应的平均速率v(SO2)=2v(O2)=2(0.10 mol/L-0.05 mol/L)4 min=0.025 mol/(Lmin);(2)若保持温度不变，向容器中再加入1 mol O2，平衡正向移动，故重新达到平衡时，SO2的转化率增大，但其平衡浓度减小，氧气的转化率降低，SO3的体积分数减小。(3)曲线、都缩短了达到平衡的时间，反应速率加快，但曲线平衡时O2的转化率降低，因正反应是放热反应，故曲线变更的条件是上升温度;曲线平衡时O2的转化率上升，依据正反应气体体积减小可知曲线变更的条件是增大压强。答案：(1)0.025 mol/(Lmin)(2)减小 降低 减小(3)上升温度 增大压强12.下列叙述与图像相对应的是()A.图(1)是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入肯定量的NH3，平衡逆向移动B.图(2)中p2p1，T1T2C.
