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1、资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。的分析( 双指示剂法) 酸碱标准溶液浓度的标定姓名: 孙璇璇院系:化学化工系手机号码: 年级专业:10级化学( 师范) 姓名:孙璇璇手机号码:院系:化学化工系年级专业:10级化学( 师范) 写作日期: 12月11日 酸碱标准溶液浓度的标定院系:化学化工系 年级专业:10级化学( 师范) 姓名:孙璇璇 手机号码: 一、 实验目的 1、 经过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。 2、 经过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。 3、 经过中和滴定实验, 进一步了解酸碱滴定的基本原理。 4、 初步掌握酸碱指示剂的选择
2、方法, 熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、 实验原理 酸碱标准溶液是采用间接法配制的, 其准确浓度必须依靠基准物质来 标定, 只要标定出其中任何一种溶液浓度, 然后按它们的体积比来计算出另一种标准溶液的浓度。 标定酸碱溶液的基准试剂比较多, 现各举二种常见的例子。 1、 标定碱的基准物质 ( 1) 邻苯二甲酸氢钾( ),它易制得纯品, 在空气中不吸水, 容易保存, 摩尔质量较大, 是一种较好的基准物质, 标定反应如下: 反应产物为二元弱酸, 在水溶液中显微碱性, 可选用酚酞作指示剂。邻苯二甲酸氢钾一般在105110C下干燥2h后备用, 干燥温度过高, 则脱水成为邻苯二甲酸酐。 ( 2) 草酸(
3、 ),它在相对湿度为5%95%时不会风化失水, 故将其保存在磨口玻璃瓶中即可, 草酸固体状态比较稳定, 但溶液状态的稳定性较差, 空气能使慢慢氧化, 光和能催化其氧化, 因此, 溶液应置于暗处存放。草酸是二元酸, 由于Ka1与Ka2值相近, 不能分步滴定, 但两级解离的一次被滴定。标定反应为: 反应产物为, 在水溶液中呈微碱性, 也可采用酚酞为指示剂。 2、 标定酸的基准物质 ( 1) 无水碳酸钙( ) , 它易吸收空气中的水分, 先将其置于270300C干燥1h, 然后保存于干燥器中备用, 其标定反应 ( 2) 硼砂( ) , 它易于制得纯品, 吸湿性小, 摩尔质量大, 但由于含有结晶水,
4、当空气中相对湿度小于39%时, 有明显的风化而失水现象, 常保存在相对湿度为60%的恒温器( 下置饱和的蔗糖和食盐溶液) 中。其标定反应为: 产物为,其水溶液约为5.1, 可用甲基红作指示剂。三、 实验仪器: 移液管, 250mL锥形瓶, 酸式滴定管、 碱式滴定管。四、 实验药品: 邻苯二甲基氢钾( KHP) 基准试剂或分析纯; 无水碳酸钠( 优级纯) ; 0.10mol/L 标准溶液、 0.10mol/L标准溶液; 甲基橙1gL水溶液; 酚酞2gL 乙醇溶液。五、 实验操作步骤 1、 溶液浓度的标定确称取邻苯二甲基氢钾0.40.5g于250mL锥形瓶中加2030mL水, 温热使之溶解冷却后加
5、12滴酚酞用0.10mol/L标准溶液滴定至溶液呈微红色, 半分钟内不褪色, 即终点。平行滴定三份, 计算标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于0.2%。 根据邻苯二甲基氢钾的质量m和消耗标准溶液的体积, 按下式计算标准溶液的浓度。 式中-邻苯二甲基氢钾的摩尔质量 2、 溶液浓度的标定准确称取0.10.12g无水Na2CO3置于250mL锥形瓶中, 用2030mL水溶解, 加12滴甲基橙, 用溶液滴定至溶液由黄色恰变成橙色, 即终点。平行滴定三份, 计算标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于0.3%。根据Na2CO3的质量m和消耗溶液的体积, 可按下式计算标准溶液的浓度。 式中-碳酸钠的摩尔质
6、量。 六、 实验现象 0.10mol/L标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点时溶液红色变为微红色; 0.10mol/L 标准溶液滴定碳酸钠至终点时溶液由黄色恰变橙色。七、 实验注意事项 ( 1) 在存在下终点变色不够敏锐, 因此, 在接近滴定终点之前, 最好把溶液加热至沸, 并摇动以赶走, 冷却后再滴定。 ( 2) 接近终点时, 要充分摇动, 以防止形成的过饱和溶液, 而使终点提前到达。 ( 4) 实验之前要检查滴定管是否漏水, 而且先用蒸馏水洗涤滴定管, 再用待装液润洗23次。 ( 5) 用酸式滴定管量取标准液盐酸, 赶尽气泡, 调整液面, 使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度, 记录读数。参考文献: 分析化学实验第三版高等教育出版社
