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1、22X届月湖南湘潭一中高三第一次月考化学试卷时量:0min 满分：110分可能用到的相对原子质量：H，C12，N4,O16,Na3，S32，C35.5，K3，a，e56，Cu4，Z5。第I卷（选择题,共分）一、选择题（本大题包括16个小题,共4分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（ ）A、任何化学反应都伴随有能量变化B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是非再生能源2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是下列说法正确的是( ）A、的燃烧热为192
2、9、的燃烧热为74.C、的燃烧热为392.7D、不能算出其燃烧热3、下列离子方程书写正确的是( ）A、碳酸氢钠与盐酸反应：、锌与硝酸反应：C、二氧化锰与浓盐酸共热:D、钾与水反应：4、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于200，若已知其中氧的质量分数为40,则分子中碳原子的个数最多为（ ）A、5B、C、7、85、如图所示,下列叙述不正确的是（ ）A、该装置是原电池B、锌为正极,发生氧化反应C、硫酸根离子从左流向右D、铜棒的质量会增重6、以惰性电极电解CuSO溶液。一段时间后取出电极，加入.gCu(OH）2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为( ）A、.molB、
3、02molC、0.3ol、.4mol7、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,腐蚀过程中发生一系列反应,主要用如下式子表示，其中不正确的是( )A、H2+24OH-C、Fe22O-= Fe(OH）2、4Fe（O）2+O2+HO=4e(OH）8、下列仪器:漏斗容量瓶蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙;常用于物质分离的是（ ）A、B、D、9、实验室保存下列药品的方法,正确的是( ）A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D、氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯存贮存在钢瓶里10、某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是（ ）
4、A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B、用米汤检验食盐中是否含碘钾(IO)C、用纯碱(NaO)溶液洗涤餐具上的油污D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊织物1、在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:H+、,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K+和H-)有( )、4种B、5种C、6种、7种2、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断1、下列物质性质的变化规律，与键的健能大小无关的是（ ）A、的熔点、沸点逐渐升高、HF、l、Br、I的热稳定性依次减弱、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、
5、与Na反应由难到易1、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有2、2外，还含有SO2。为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气S含量的是( ）A、品红溶液B、氨水、酚酞试液C、碘水、淀粉溶液D、以上都能15、向aBr、I、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后,将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ )A、NaCB、Nal、Na2SC、NBr、Na2SO4D、a 、NaI、NO416、某金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金属原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金属原子半径为rcm,(设金属的相对原子质量为M),则该金属的密度为（设阿伏加德罗常数的符号为）（ ）、
6、C、D、第卷（非选择题,共62分)二、(本大题包括3个小题,共34分）17.（10分）A、B、D、E、均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同）阳离子Na+ 2+ A3+ a2 Fe3+阴离子OH Cl HC-分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：溶液分别其他四种溶液反应,均有沉淀;B溶液分别与其四种溶液反应,也有沉淀;只是当B溶液加入到D溶液中时,先有沉淀继续加入B溶液时,沉淀会消失。据此推断它们是A ；B ;C ;D ;E 。18.（16分）有机化合物A只含C、H两种元素,且其相
7、对分子质量为6，与A相关的反应如下：（1）指出反应类型:AB F GH ()写出E的含羟基和羟基所有同分异构体: （3）写出反应方程式:(要求注明反应的条件）G EF C与足量的COH （4)的一个链节中,最多 个原子处在同一个平面.19.(分)今有H2、KOH溶液构成燃料电池,则正极通的气体应是 ,负极电极反应式为 。如把H2改为C4,还是用OH作导电解质，则电极反应式分别为正极: 、负极 。某一资料中记载着可以用电解I水溶液的方法进行O3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O=3+3H2。（1）椐此推测:阳极反应式是 ；阴极反应式是 。（）一位学生想用氢氧燃料电池来作电解
8、水溶液进行KIO3的工业化生产的电源,工业生产1molO3,理论上需提供标准状况下的O2 、H2 L。20.(20分）常见的粗盐主要含有和少量的,由于有的存在,使得食盐容易板结,下面实验可以确定粗盐中的质量分数，也可以制得纯净的,根据实验步骤填写下列空白：调整托盘天平零点称取样品W克将样品溶解于适量的蒸馏水滴加稍过量的A溶液,有沉淀产生，沉淀完全后过滤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤,烘干,得纯净固体W1克滤液中加入稍过量的B溶液,又待沉淀完全后过滤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干,得纯净固体W2克在再后得到的滤液中加入稍过量溶液,加热蒸发溶剂得到纯净固体W克问题：（)调整天平零点时，若指针偏向
9、左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋转。(2）某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品,他在托盘天平的右盘上放入（)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如图所示)，这时样品的实际质量m (填,=）。（)加入的试剂是 ，B是 ,C是 。(4）检验步骤中A是否过量的方法是 。(5）过滤时，某学生的操作如图，明显的错误有 处。(6）两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入 ,若 表示沉淀已洗净。(7)该粗盐中的质量分数的计算式是 。四、计算（8分）21.、的溶液恰好与200ml、0.1mol/L的盐酸羟胺完全反应,被还原成。用0.0的酸性溶液滴定所得溶液,使全部转化为，消耗了20ml，溶液。(1）写出酸性溶液与反应的离子方程式 （)盐酸羟胺被氧化后的氧化产物是 ,简单计算过程:
