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1、p(O2)-牛153.0x273 - 43.5kPa333气体和溶液【1-1】在0C和10OkPa下，某气体的密度是1.96gL-i。试求它在85千帕和25C时的密度。解：根据公式pM=pRT得P二2 2 2=1.53gL-1P p T 85.0x 1.96 x 273.15T =PT 100 x 298.1512【1-2】在一个250 mL容器中装入一未知气体至压力为101.3 kPa，此气体试样的质量为0.164 g,实验温度为25C，求该气体的相对分子质量。精品文档，你值得期待解：“爲；50 x 8.314, n=0.0102 mol,0.164 一0.0102=16.1g -mol-1
2、【1-3】收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20。 并测得在0C和101.3 kPa 下, 500 mL此气体质量为0.6695 g。试求该气态化合物的最简式、相对分 子质量和分子式。解：(1)(0.80(12.01):(0.20(1.008)= 1:3.0，最简式为 CH3(2) 101.3x0.500 =nx8.314，n=0.0223 mol,0.6695一0.023=30.0 g -mol-1273.15( 3) C2H626【1-4】将 0C和 98.0 kPa 下的 2.00 mL N2和 60C 53.0 kPa 下的 50.00 mL
3、O2在 0C混合于一个 50.0 mL容器中，问此混合物的总压力是多少？50.0解：p(N )-雰-98.0x 2.00 - 3.92kPa2p 入-3.92 + 43.5 - 47.4kPa混合【1-5】现有一气体，在35C和101.3 kPa的水面上捕集，体积为500 mL。如果在同样条件下将它压缩成250 mL,干燥气体的最后分压是多少？解：查教科书第4页表1-1,得35C时水的饱和蒸气压为5.63 kPa,(101.3 - 5.63) x 0.500308.15=nx8.314，n=0.01867molP x 0 250 =0.01867 x 8.314, P=191.3kPa308.
4、15【1-6】 CHC13在40C时蒸气压为49.3 kPa，于此温度和101.3 kPa压力下，有4.00 L空气缓缓通过CHCl3 (即每一个气泡都为CHCl3蒸气所饱和)，求：(1) 空气和CHCl3混合气体的体积是多少？(2) 被空气带走的CHCl3质量是多少？解：(1) 49.3:(101.3 - 49.3) = V:4.00, V = 3.79 (L), 4.00 + 3.79 = 7.79 (L)49.3x7.79(2)=nx8.314，n=0.1475mol,0.1475x119.2=17.6g313.15【1-7】在15C和100 kPa压力下，将3.45 g Zn和过量酸作
5、用，于水面上收集得1.20 L氢气。求 Zn 中杂质的质量分数(假定这些杂质和酸不起作用)。解：查教科书第4页表1-1，得35C时水的饱和蒸气压为1.71 kPa，(100-Ex1，20 =nx8.314，n=0.0492mol,0.0492x65.39=3.22g288.15(3.45 - 3.22片3.45 = 0.067【1-8】定性地画出一定量的理想气体在下列情况下的有关图形：(1) 在等温下， pV 随 V 变化；(2) 在等容下， p 随 T 变化；(3) 在等压下， T 随 V 变化；(4) 在等温下， p 随 V 变化；1(5) 在等温下，p随v变化；( 6) pV/T 随 p
6、 变化。解：(1) pV=nRT=c；(3) T=pnRV=cV；(4) pV=nRT=c【1-9】在57C，让空气通过水，用排水取气法在100kPa下，把气体收集在一个带活塞的瓶中。此时，湿空气体积为 1.00 L。已知在 57C, p(H2O)=17 kPa；在 10C, p(H2O)=1.2 kPa,问:(1) 温度不变，若压力降为50kPa,该气体体积为多少？(2) 温度不变，若压力增为200kPa,该气体体积为多少？(3) 压力不变，若温度升高到100C，该气体体积为多少?(4) 压力不变，若温度降为10C，该气体体积为多少？pV1.00x105Pax1.00dm3解：（1）V =3
7、 = 2.00dm3 = 2L2p25.00 x 104 Pa2 ） 57C ， p （ H2O ） =17kPa ， P2 （ 空 气 ） V2=P1 （ 空 气 ） V1 ，V = （100 一17）kPa x100dm3 = 0.45dm3 = 0.45L2（200 - 17）kPa3）“ V x T 1.00dm3 x 373K113LV 二 t 1 二二 1.13dm3 二 1.13L2 T2330K4）十=十,V2 = （100 芯PkPXxT = E = 0.72L21【1-10】已知在标准状态下1体积的水可吸收560体积的氨气，此氨水的密度为0.90 g/mL,求此氨溶液的质量
8、分数和物质的量浓度。解：设水(A)的体积为1L,则被吸收的氨气(B)的体积为560L，那么:氨气的物质的量：n = 25molb 22.4L - mol-1氨气的质量：m = 25mol x17g mol -1 = 425gB氨溶液的质量：m =1000g + 425g = 1425gA+B氨溶液的体积：mATBP0 =15833mL - 1.58L氨的质量分数：mBmA+B讒=a298氨的量的浓度：n=BVA+B=25mQl = 15.8mol - L-11.58L1-11】经化学分析测得尼古丁中碳、氢、氮的质量分数依次为 0.7403，0.0870， 0.1727。今将1.21 g尼古丁溶
9、于24.5 g水中，测得溶液的凝固点为-0.568(C。求尼古丁的最简式、相对分子质量和分子式。解：0 （0.568） = 1.86 x 103 x 1.21/M，求得：M = 16224.5n(C):n(H):n(N)=0.06167: 0.087: 0.01233 = 5:7:10.740.0.087.0.172712 ：1：14尼古丁的最简式：CHN，式量：M 二 12 x 5 +1 x 7 +14 二 81,57M /M = 162/81 = 2，所以尼古丁的分子式为C H N ；结构式如上所示。10142【1-12】为了防止水在仪器内冻结，在里面加入甘油，如需使其冰点下降至-2.00
10、C,贝y在每100克水中应加入多少克甘油(甘油的分子式为c3h8o3) ?解：设100g水中加入的甘油质量为mg，甘油的相对分子质量M二92。根据稀溶液的依数性, 凝固点下降：AT = K -b，则有：fm /920 (2) = 1.86 x 103 x，求得 m = 9.89g100【1-13】在下列溶液中：(a) 0.10mol/L 乙醇，(b) 0.05mol/L CaCl2，(c) 0.06mol/L KBr，(d) 0.06mol/LNa2SO4(1) 何者沸点最高？(2)何者凝固点最低？(3)何者蒸气压最高？ 解：根据电解质理论，溶解中电离出的离子越多，其蒸气压下降越多，相应的沸点
11、上升最高， 凝固点下降最多。因此分别计算四种溶液中微粒的数量:(a) 0.1 mol乙醇(b) 1mol氯化钙可以电 离出2mol氯离子和一摩尔氯离子，共：0.05x3=0.15mol (c) 0.12mol (d) 0.18mol。因此沸点最高 和凝固点最低的是(d),蒸气压最高的是(a),因为乙醇沸点只有76C，更容易蒸发，溶液上将含 有更多的蒸气。【1-14】医学临床上用葡萄糖等渗液的冰点为0.543(C，试求此葡萄糖溶液的质量分数和血浆的 渗透压(血液体的温度为37 C ) 。解：根据凝固点下降求等渗液中葡萄糖的质量摩尔浓度b： AT = Kj b=0.292mol - kg -1AT
12、0.543Kb =K 1.86K - kg - mol-1 f设等渗液体积是1.00L，稀溶液的cb = 0.292mol - L-1葡萄糖的相对分子质量：M = 180g - mol-1葡萄糖的质量：m = c x V x M = 0.292mol - L-1 x 1.00L x 180g - mol -1 = 52.56g B等渗液的总质量：m = 1000g + 52.56g = 1052.56gA+Bm52.56g葡萄糖的质量分数：xB二 二1052 56二0.0499B m1052.56gA+B血浆的渗透压：n = cRT = 0.292mol - J x8.315(kPa - L-
13、 mol-1 - K-1) x310K = 753kPa【1-15】下面是海水中含量较高的一些离子的浓度(单位为mol/kg)：Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+K+HCO3-0.5660.4860.0550.0290.0110.0110.002今在25r欲用反渗透法使海水淡化，试求所需的最小压力。解：海水是各种离子的稀溶液，其c Q b，根据稀溶液的依数性，总溶质微粒的数量为：c = 0.566 + 0.486 + 0.055 + 0.029 + 0.011 + 0.011 + 0.002 = 1.16mol - L-1在25 r欲用反渗透法使海水淡化所需压力为：n 二 cRT = 1.
14、16mol - L-1 x 8.315(kPa - L - mol -1 - K-1) x 298K 二 2874kPa【1-16】20r时将0.515g血红素溶于适量水中，配成50.00mL溶液，测得此溶液的渗透压为375Pa,求：(1)溶液的浓度c； (2)血红素的相对分子质量；(3)此溶液的沸点升高值和凝固点降低值;4)用(3)的计算结果来说明能否用沸点升高和凝固点降低的方法来测定血红素的相对分子质量。解：(1)溶液的浓度：=1.54 x 10 - 4 mol - L-1n0.375kPac =RT 8.315kPa - L - mol-1 - K -1 x 293Km/MmcV(2)
15、血红素的相对分子质量M :由于c = v ，故=6.69 x 104 g - mol-11.54 x 10 - 4 mol - L-1 x 50.0 x 10-3L(3)此溶液的沸点升高值AT : AT = K -b = 0.512x 1.54x 10-4 = 7.88x 10-5Kb此溶液的凝固点降低值 AT : AT = K - b = 1.86 x 1.54 x 10-4 = 2.86x 10-4 Kf(4)从理论上来说，根据稀溶液的依数性定律，是可以通过AT来测定血红素的相对分子质 量的，但从(3)的结果可知，血红素溶液的沸点升高值和凝固点下降值AT都非常小，测得 其准确值很困难，相对误差很大， 实际上是不能用于测定血红素的相对分子质量的。【1-17】写出 As2S3(H2S 为稳定剂) 的胶团结构
