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1、上海交通大学附属中学高一第二学期化学期中试卷相对原子质量：H1、N14、O16、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64、Ba137一、选择题（只有一个正确答案）1既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是A Cl2 B H2S C SO2 D NH32酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A BCD3下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A能使石蕊试液变红B能跟
2、磷酸钙反应制磷酸C能跟NaCl反应制HClD能跟锌反应产生氢气4下列反应起了氮的固定作用的是A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气BNO与O2反应生成NO2C氨气经催化氧化生成NOD由氨气制有机肥料尿素5下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）AFe粉（硫粉），用加热法除去硫粉BNa2SO3溶液（Na2SO4），滴加适量的BaCl2溶液CSO2（CO2），通过氢氧化钠溶液洗涤DCO2（SO2），通过饱和碳酸氢钠溶液洗涤6某溶液中可能含有Br-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含Br-； 肯定不含Cu2+； 肯定含有SO32
3、-； 可能含有Br-A B C D7下列叙述中，正确的是A任何溶液中，H+OH-=10-14B只有纯水中水电离产生的氢离子浓度才等于氢氧根离子浓度CpH=6的溶液不一定呈酸性DpH值可以表示任何溶液的酸碱性8下列溶液中，氯离子浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaCl溶液B75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C150mL 3mol/L的KCl溶液D75mL 1mol/L的CuCl2溶液9足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A10mL 18.4mol/L 硫酸B30mL 3mol/L盐酸C30mL 2mol/L硫酸D30mL 5m
4、ol/L硝酸10以NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是CA0.005 L pH=5的H2SO4溶液加水稀释至5L，溶液中含510-8NA个H+B常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC在标准状况下，V升 SO3含氧原子个数是3V/22.4D铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L11常温下，在水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是AK+、NH4+、NO3-、Cl-BNa+、Ba2+、Cl-、NO3-CFe2+、Cu2+、NO3-、SO42-DNH4+、K+、I-、NO3-12在密闭容器中通入一
5、定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，下列叙述中一定属于平衡状态的是AHI、I2、H2的浓度相等时B混合气体的颜色不变化时C混合气体的平均分子量保持不变时 Dv(HI)=2v(I2)13在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为1.0mol/L、O2为0.5mol/L BSO2为0.5mol/LCSO2、SO3均为0.45mol/L DSO3为1.0mol/L14在一个固定容
6、积的密闭容器中加入2L X和3L Y气体，同时发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)，反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中n的值是A1B2C3D415对于反应4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)，改变下列条件不会影响反应速率的是A增大压强B不断鼓入空气C加入FeS2D升高温度16一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，c可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是ANa2S和HClBNa2S和H2SO4 CNa2SO3和H2SO4 DNa2SO3和HCl17将含有少量杂
7、质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能是ANaNO3BAgNO3CNaCl DKNO3和AgNO3二、选择题（有12正确答案）18下列污染现象主要与NO2有关的是A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应19如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与
8、NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体20碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡DZ导管口有红棕色气体出现21隔绝空气,将一定量的铁粉与硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物可能的组成是An(Fe)44gBn(Fe)n(S), m(Fe)+m(S)=44gCn(Fe)=n(S), m(Fe)+m(S)44gDn(Fe)n(S), m(F
9、e)+m(S)44g22将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量是A0.3B0.4C0.5D0.6三、填空题2317世纪的德国人J.R.Glauber最先研制出来一种魔液，亦称硝石精，当年J.R.Glauber曾告诉世人，不管是月亮（指Ag）、火星（指Fe）、金星（指Cu）、统统都能被魔液溶解。并且从魔液中能飞出一只向往光明，喜欢高温，呈红棕色的无翅鸟。仔细阅读后回答下列问题：（1）魔液指_（填化学式），写
10、出月亮被魔液溶解的化学方程式_（2）魔液能溶解Ag、Fe、Cu等大部分金属，但金属活动顺序表中还有_、_等金属不能被魔液溶解。溶解该金属一般需用_（3）上述提到魔液里的无翅鸟是_（填化学式），写出文章最后一句所涉及的化学方程式_24中央电视台每晚都要预报全国42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中SO2和可吸入颗粒的量分为8个等级。（1）空气质量预报中还预报下列物质中_的含量（填编号）氯气氨气氮氧化物二氧化碳（2）已知测定空气中SO2含量的实验仪器中装有酸性高锰酸钾溶液，SO2气体与酸性高锰酸钾溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，则该反应中SO2体现_性；
11、标准状况下，aL空气恰好使20.00mL 0.01mol/L 的酸性高锰酸钾溶液褪色，则空气中SO2的含量为_g/L（3）SO2是形成酸雨的元凶，用化学方程式表示酸雨形成的过程：_；_。（4）若上述酸雨中由水电离产生的H+=10-10mol/L，则酸雨中硫酸的物质的量浓度为_mol/L25工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到3min，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。图中哪条曲线表示使用催化剂后的能量变化_（填a或
12、b）。该反应是_（选填吸热或放热）反应，写出反应的热化学方程式_；（3）氢气的起始浓度（c）的范围_26实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的硫酸溶液。（1）计算应取用_mL 1.84g/cm3的硫酸。（2）选用仪器：_mL量筒，_mL 容量瓶。（3）配制方法：设计五个操作：向盛有50mL蒸馏水的烧杯中缓慢注入浓硫酸，搅拌并冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12cm；将硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是_（填序
13、号）（4）若配制过程中其他操作均正确，但出现下列错误操作其中将使所制得的硫酸溶液浓度偏低的是_。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与容量瓶刻度相切。D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。27某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中有何现象_。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_.来源:（4）实验停止后，将装置4倒置于水槽中，最终水面上升到1/2处，经测定水面上方的气体成分单一，该气体为_，则4中溶液的物质的量浓度为_。（精确到0.001）来源:四、计算题2850mL 浓硫酸和铜片加热后反应，铜片完全溶解后测得产生2.24L（
