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1、西 安 建 筑 科 技 大 学2023 年攻读硕士学位争论生招生考试试题2、298K 时，C(金刚石)的标准摩尔熵为 2.4Jmol-1K-1；则 C(石墨)的标准摩尔熵.。第 2 页第 1 页(答案书写在本试题纸上无效。考试完毕后本试题纸须附在答题纸内交回) 共 8页A、大于 2.4Jmol -1K-1；C、大于零但小于 2.4Jmol-1K-1；B、=2.4Jmol-1K-1； D、=0Jmol -1K-1。考试科目:821无机化学适用专业:化学工程与技术、化学工程一、是非题正确的在括号中画，错误的在括号中画10 小题，每题 2 分，共 20 分3、以下各对物质中不是共轭酸碱对的是。-+2
2、-+A、NH 、NH ；B、NH 、NH ；C、CO 、HCO ；D、NaOH、Na 。3234334、反响：Cr2O7 2- + Fe2+ + H+ Cr3+ + Fe3+ + H2O 在 298K 时各离子浓度均为 0.10molL-1 时自发向右进展。以下表达中正确的选项是。A、E = E (Cr O 2- / Cr3+ ) - E (Fe3+ / Fe2+ ) ；1、某反响的rH和rS 均为负值，当温度上升时，rG将减小。2 742、由于 H2PO-发生水解，所以NaH2PO4 水溶液显碱性。B、E (Cr2O72- / Cr3+ ) E (Fe3+ / Fe2+ ) ；C、E=0.1
3、0E ；3、HgS 溶解在王水中是由于氧化复原反响和协作反响共同作用的结果。D、E 0，但 EPCl3PBr3PI3。8、在试验室中MnO2(s)仅与浓 HCl 加热才能反响制取氯气，这是由于浓HCl 仅使E(MnO2/Mn2+)增大。6、对某原子中的各电子来说，其主量子数n3，则原子处于基态时()。A、只有s 电子；B、只有s 电子和p 电子；C、只有p 电子；D、有s、p 和d 电子。7、以下各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成s键的是()。A、s-pz 沿x轴方向；B、s-py沿y轴方向；xpyC、py-dxy 沿轴方向；D、z-dyz 沿轴方向。9、全部元素的其次电离能均比第一
4、电离能大，同样全部元素的其次电子亲和能也比第一电子亲和能大。10、ds 区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。()二、选择题选出符合题意的答案，将其代号填入括号内20 小题，每题 2 分，共 40 分8、以下关于用价键理论说明协作物构造的表达中，错误的选项是。A、并非全部形成体都能形成内轨型协作物；B、以 CN-为配体的协作物都是内轨型协作物；C、中心离子或原子用于形成配位键的轨道是杂化轨道； D、配位原子必需具有孤对电子。1、在协作物Co(en) (SO ) 中，中心离子的配位数和氧化值分别是。3 24 3A、3，+3；B、6，+3;C、3，+2；D、6，+2
5、。西 安 建 筑 科 技 大 学2023 年攻读硕士学位争论生招生考试试题c(A)/(molL-1)c(B)/(molL-1)v/(molL-1s-1)第 4 页第 3 页(答案书写在本试题纸上无效。考试完毕后本试题纸须附在答题纸内交回) 共 80.50页0.406.010-3考试科目:821无机化学适用专业:化学工程与技术、化学工程9、Zn(OH) 2-中，中心离子的杂化方式为.。4A、sp；B、sp3；C、sp2；D、sp2d。10、比较以下各组氢化物酸性的强弱，错误的选项是()。0.250.401.510-30.250.803.010-3则总反响的级数为。A、2；B、2.5；C、3；D、
6、1。16、将pH=2.00 和pH=13.00 的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH= 。A、12.65；B、7.50；C、9.70；D、2.35。A、H2ONH3；B、H2SPH3；C、H2SeH2S；D、NH3PH3。17、碘元素在碱性介质中的电势图为：H3IO62- 0.70VIO - 0.14V IO- 30.45VI0.53V I-; 211、以下氢氧化物中不属于两性氢氧化物的是。A、Al(OH)3；B、Zn(OH)2；C、Cd(OH)2；D、Sn(OH)2。12、从 AgCl、HgCl2 和PbCl2 的混合物中分别出AgCl，可选用以下试剂中的。A、H2S；B、SnC
7、l2；C、NaOH；D、NH3H2O。对该图的理解或应用中，错误的选项是。-A、E (IO3 /I2)=0.20V；B、I2 和IO-都可发生歧化；-C、IO-歧化成 I2 和IO3 的反响倾向最大；H-1S=254Jmol-1K-1，D、I2 歧化的反响方程式是：I2+H2OI-+IO-+2H+。13、 298K 时，反响A(s)+3B(l)C(g)的r =305kJmol ，r则以下推断中正确的选项是。A、此反响在标准态、任何温度下均能自发进展；B、此反响在标准态、任何温度下均不能自发进展； C、此反响在标准态、高温时能自发进展；D、此反响在标准态、低温时能自发进展。14、以下碳酸盐中，热
8、稳定性最强的是。A、PbCO ；B、Ag CO ；C、CaCO ；D、CuCO 。3233315、对反响A(g)+B(g)AB(g)测得反响速率的有关数据如下：18、以下各组离子中极化力由大到小的挨次正确的选项是。A、Si4+Mg2+Al3+Na+；B、Si4+Al3+Mg2+Na+；C、Si4+Na+Mg2+Al3+；D、Na+Mg2+Al3+Si4+。19、以下分子的空间构型为三角锥形的是。(A)PCl3；(B)BI3；(C)H2Se；(D)SiH4。20、由氨催化氧化法制硝酸时，为消退氮氧化物的污染，通常用以吸取尾气的溶液是 。A、H2SO4(aq)；B、NH3H2O(aq)； C、Na
9、OH(aq)；D、CuSO4(aq)。西 安 建 筑 科 技 大 学2023 年攻读硕士学位争论生招生考试试题6、其次、三过渡系元素中，同族的两个元素原子半径相差致的。，这种现象是由于导第 6 页第 5 页(答案书写在本试题纸上无效。考试完毕后本试题纸须附在答题纸内交回) 共 8页考试科目:821无机化学适用专业:化学工程与技术、化学工程三、填充题依据题意在以下各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值每个空格 1 分，共 10 分K1、温度为 T，反响4HCl(g)+O (g)2Cl (g)+2H O(g)的标准平衡常数为22222222HCl(g)+ 1 O (g)Cl (g)+H O(g)
10、的标准平衡常数为K四、问答题依据题目要求，答复以下各题5 小题，共 40 分1、本小题5分分别指出以下晶体中作用力的类型。NaF、NH F、HF、Ag 和 SiC42、本小题6 分全部 AB4 型分子都是正四周体构型。它们都是非极性分子。这两句话是否正确？ 试解释之。3、本小题8 分欲使以下平衡向正反响方向移动，可实行哪些措施？这些措施对K 有何影响？ (1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DrH 0；222 24 2则K 与K 之间的关系是，K 与K 之间的关系是。2、将镁片和铁片分别浸在浓度一样的镁盐和铁(II)盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是反响，负极发生的是反响。4、
11、本小题10 分：O +H O+2e-22O +2H+2e-H O ；E =0.682VHO -+OH-；E =-0.076V222 2H O +2H+2e-2H O；E =1.77V3、碳化钨 WC 的硬度很大，可用来制作切削工具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反响温度高达1400，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由以下热化学方程式确定之：2 2HO -+H 2O+2e-223OH-；E =0.87V2W(s)+3O (g)2WO (s)； H Q =-1680.6kJmol-1；23rmC(石墨，s)+O (g)CO(g)； H Q =-393.5kJmol-1；22rm2WC(s)+5O (
12、g)2WO (s)+2CO (g)； H Q =-2319.6kJmol-1；232rm(1) 画出在酸性和碱性介质中氧元素电势图，并推断H2O2 能否歧化，写出其发生歧化反响的方程式。(2) 简述 H2O2 的氧化性、复原性与介质酸碱性的关系。5、本小题11分将以下各组物质的物理性质由大到小进展排序，并给出合理的解释。则 H Q (WC，s)=kJmol -1；H Q (WO，s)=_kJmol-1。1熔点CO2BaOSiO2fmfm32沸点NHPHAsHBiH4、由于SbCl3猛烈水解，在配制其溶液时应参加。33335、s 区元素的氢氧化物中，具有两性的是。3在水中溶解度(用离子极化理论解释)FeClNaCl3西 安 建 筑 科 技 大 学-2023 年攻读硕士学位争论生招生考试试题5、(本小题 10 分)-第 8 页第 7 页高锰酸钾溶液与含有Fe2+的溶液反响到达平衡时，溶液中Mn2+浓度为 0.0100 molL(答案书写在本
