《2023届福建省师大附中高三3月份模拟考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届福建省师大附中高三3月份模拟考试化学试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是ANaHCO3和Al（OH）3BBaCl2和NaClCMgCO3和K2SO4DNa2SO3和BaCO32、磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活
2、性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是Ac中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同Be中的冷却水应从下口入上口出Cd的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解Da中冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.3、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A氧化性：SeO2SO2B热稳定性：H2SH2SeC熔沸点：H2SH2SeD酸性：H2SO3H2SeO34、不能通过化合反应生成的物质是（）AHClOBNOCSO3DFeCl25、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.2m
3、ol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子6、下列有关实验正确的是A装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B装置用于灼烧CuSO45H2OC装置用于收集氯气并防止污染空气D装置用于实验室制备少量乙酸乙酯7、下列实验操作能实现相应实验目的的是实验目的实验操作A比较Cl和S的非金属性往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C制取氢氧化铁
4、胶体将FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比较HClO和H2CO3的酸性测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pHAABBCCDD8、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B乙酸钠溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊变红D某乙酸溶液能导电能力弱9、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）ANaOH+HClO4NaClO4+H2OBH2CO3+Na2SiO3H2SiO+Na2CO3CZn+FeSO4ZnSO4+FeD2FeCl3+2 NaI2FeCl2+I2+NaCl10、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是A通入H2的电极上发生还原
5、反应B正极反应方程式为N26e8H=2NH4+C放电时溶液中Cl移向电源正极D放电时负极附近溶液的pH增大11、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2、Fe3、SO42-、Cl、CO32-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；向所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；向所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。下列推断正确的是()A一定没有NH4+和ClB白色沉淀是Fe(OH)2C第步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D原溶液中的溶质可能是(N
6、H4)2Fe(SO4)212、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者的氧化物都是碱性氧化物B三者的氢氧化物都是白色固体C三者的氯化物都可用化合反应制得D三者的单质在空气中最终都生成氧化物13、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（）A工业上步骤常用Ca(OH)2代替NaOHB设计步骤、的目的是为了富集溴C步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液D工业上实现步骤，通常用氢气还原氯化镁14、下列说法中正确的是（ ）AHClO的结构式：HClOBH2与H+互为同位素C原子核内有10个质子的氧原子：1
7、8ODN2分子的电子式：15、aL（标准状况）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是Aa =3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa =5.60时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72时，CO2+OHHCO316、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NAB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3
8、NAC标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键D用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。(1)根据上述条件不能确定的元素是_（填代号），A的电子式为_，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：_(写出一个即可）。(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2
9、WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是_(填字母)A H3WO2是三元酸B H3WO2是一元弱酸C NaH2WO2是酸式盐D NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mgL-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.010-4 molL-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2O3
10、2- +I2 =S4O26- +2I-）。则该水样中残留的的浓度为_mgL-1。若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至13，溶液又会呈蓝色，其原因是_(用离子方程式表示）。18、一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOORROH RCOO R+ ROHPC塑料结构简式为：（1）C中的官能团名称是_，检验C中所含官能团的必要试剂有_。（2）D的系统命名为_。（3）反应II的反应类型为_，反应的原子利用率为_。（4）反应IV的化学方程式为_。（5）1molPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗_molNaOH。（6）反应I生成E时会生成副
11、产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为_；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_（任写一种）分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：119、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴
12、加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤2控制温度在50，较好的加热方法是_。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的化学方程式为_。步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（2）测定生成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是_。上述反应后期
13、要升温到30，主要目的是_。测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_ %（保留小数点后两位）
14、。20、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：（1）a的名称_。（2）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_。（3）填写如表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_D_（4）写出C中发生反应的化学方程式：_。（5）F中得到气体的检验方法_。（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示剂，然后用0.2000molL-1HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为_。已知：Na2CO3与HCl的滴定反应为Na2CO3+2HCl
