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1、2023浙江省温州市重点中学提前招生化学试卷一、单项选择题本大题共 7 小题,共 21.0 分1 . 测试接近,同学们复习格外紧急,家长们期望孩子们取得好成绩.为此,某些家长 为孩子设计了份晚餐食谱：米饭、炒猪肝、对虾、红烧肉、清蒸鲫鱼.这个食谱营 养不够全面,请你加上一份食物使这个食谱更合理A. 煎鸡蛋B.稀饭C.炒青菜D.五香牛肉2 .室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品,如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是A. 氟利昂B.二氧化碳C.甲醛D.甲烷3 .有 20 c 时一种溶液,取 200g 进展连续蒸发试验,第一次加热蒸发掉1
2、0g 水后冷却至 20C,析出晶体 0g;其次次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20C ,析出晶体 2g；第 三次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20C,析出晶体 4g.那么第四次加热蒸发掉水后冷却至 20c 时,又能析出的晶体质量应当是A. 2gB. 4gC. 6gD. 8g10g4. 山茶油的主要成分是柠檬醛,现从山茶油中提取15.2 克柠檬醛,使其在空气中完全燃烧,生成 4.4 克二氧化碳和 14.4 克水,那么柠檬醛中A. 只含碳、氢元素B. 肯定含碳、氧元素,可能含氢元素C. 肯定含碳、氢、氧元素D. 肯定含碳、氢元素,可能含氧元素5 .以下除杂的试验过程都正确的 A. MnO2KC
3、l 加水溶解、过滤、蒸发、结晶B. BaSC4BaCO3加足量稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥C. CuOCu加足量稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥D. KClK2CO3加足量稀盐酸、过滤、洗涤、结晶6 .由于工业的开展,水资源污染日趋严峻,水的净化处理始终是受到高度重视的争论 课题.某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水,如聚合硫酸铁,其化学式为Fe2OHmSO43- 2n,式中 m 不行能为A. 6B. 4C. 3D. 27 . mol 是表示物质量的一种单位,1mol 的Na、Mg、Al 三种金属的质量分别为 23 克、 24 克、27 克.室温时,向 146 克溶质质量分数为 10%的盐酸溶液中
4、分别参与两种 金属M、N,先参与0.1mol 的金属 M,反响完毕后再参与 0.2mol 的金属N,那么以下 四组所参与的两种金属,放出气体总量最多的一组是选项ABCDMNNaAlB. BNaMgC. CAlNaMgNaD. DA. A二、填空题本大题共1 小题,共 6.0 分8 .亚硫酸钠Na 2SO3与空气接触易被氧化成硫酸钠.现有一瓶久藏的亚硫酸钠,要检验该药品是否变质及变质程度.有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取mg,用适量的蒸储水配成溶液,参与足量的洗涤、枯燥后为 n g.试答复以下问题：BaCl2 溶液使其全部沉淀.过滤出沉淀,经1争论试样在如下状况时, m 与n 应满足的关系
5、：假设试样未变质,n 为假设试样全部变质,m 为假设试样局部变质,m 为.(2)假设取试样 m = 10.0g,其中Na2SO3 已有 50%变质,那么n 为. 三、简做题(本大题共1 小题,共 6.0 分)9 .将一些氧化铜粉末参与到 100g 质量分数为 14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部 溶解,再向该溶液中参与 16.8g 铁粉,充分反响过滤,得到枯燥的固体物质仍为 16.8g. 求：(1) 原参与的氧化铜的质量是多少克？(2) 最终得到溶液的溶质质量分数是多少？ 四、探究题(本大题共1 小题,共 10.0 分)10 .有一均匀的粒状的镁、铝合金,某学生用如以下图的装置,通过测定合金与
6、酸反响 生成氢气的体积及反响前后合金质量的变化,来测定合金中镁、铝的质量分数.试 答复以下问题：(1) 试验时应在烧杯中参与 ,在球形管中参与 ,在广口瓶中参与 . 供给试剂：A、蒸储水 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、镁、铝合金(2)试验过程中的局部操作如下：a、读出量筒内 1体的体积 b、向烧杯和广口瓶中加试剂形管中参与试剂,置于烧杯中.c、取出球形管 d、向球请将试验过程的先后挨次将它们排列：.(3)假设合金的质量试验前为 m1g,反响后的质量为 m2g,量筒中承受的液体的体积为VL ,为求出合金中镁铝的质量分数,还缺少的一个数据是A、反响前烧杯的试剂的体积B、反响前烧杯中试剂的浓度答案解析
7、1 .【答案】C【解析】【分析】依据食物中含有六大类养分物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐,每一类 养分物质都是人体所必需的进展分析.此题难度不大,把握各种养分素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键.【解答】该家长设计的这份晚餐食谱中,米饭、炒猪肝、对虾、红烧肉、清蒸鲫鱼中含有糖类、蛋白质、油脂等养分物质较多,而维生素的含量偏少,因此添加炒青菜会使该食谱的养分更合理.应选：Co2 .【答案】C【解析】解：A、氟得昂主要用作空调、冰箱的制冷剂,其破坏作用主要表达为破坏大气层中的臭氧层；故 A 不正确；B、二氧化碳为空气成分之一,不属于空气污染物；故 B 不正确；C、有些装饰材料
8、、化纤地毯、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发,而使室内空气中甲醛含量超标,导致室内空气污染；故 C 正确；D、甲烷为自然气的主要成分,为化石燃料之一,装饰材料、化纤地毯、涂料等不含有该气体；故D 不正确；应选：Co甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性,一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体, 而使室内空气中甲醛含量超标, 之一成为室内空气污染的主要缘由甲醛是一种有毒物质,能使蛋白质失去原有的生理活性,是一种防腐剂；现代生活中所 使用的某些化工产品中添加甲醛,使之成为室内空气污染的主要来源之一.3 .【答案】B【解析】解：第一次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20C ,析出
9、晶体 0g,所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；其次次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20C ,析出晶体 2g, 那么析出晶体后溶液为饱和溶液, 第三次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20C ,析出晶体 4g,说明 20c 时,该物质的饱和溶液蒸发掉10g 水析出 4g 晶体；那么第四次加热蒸发掉 10g水后冷却至 20c 时,又能析出的晶体质量应当是应选：B.4g.第一次加热蒸发掉 10g 水后冷却至 20C ,析出晶体 0g,所得溶液可能是不饱和溶液也 可能是恰好饱和；其次次加热蒸发掉10g 水后冷却至 20C ,析出晶体 2g,那么析出晶体后溶液为饱和溶液；第三次加热蒸发掉 10g
10、 水后冷却至 20C ,析出晶体 4g,说明 20c 时, 该物质的饱和溶液蒸发掉 10g 水析出 4g 晶体,进展分析推断.此题有肯定难度,确定是 20c 时该物质的饱和溶液蒸发掉答此题的关键.4 .【答案】C【解析】解:10g 水能析出 4g 晶体正确解124.4g 二氧化碳中碳兀素的质量为：4.4g X (44 X 100%) = 1.2g,一,一一,214.4g 水中氢元素的质量为：14.4g 0,故 m 6. 应选：A.依据化合物中各原子或根的个数大于零,且为整数进展分析.留意：化合物中原子或根的个数大于零,且为整数.7 .【答案】C【解析】解：1mol 的Na、Mg、Al 三种金属
11、的质量分别为 23 克、24 克、27 克,0.1mol 的金属M 与 0.2mol 的金属 N 质量在选项中分别为：选项ABCDMNNa： 2.3 克Al : 5.4 克Na： 2.3 克Mg : 4.8 克Al : 2.7 克Na： 4.6 克Mg : 2.4 克Na： 4.6 克反响物、生成物间质量比:Na HCl 1 .Mg HAl 3HCl 323 36.5 12 H224 73 22HCl22H227 109.5 3盐酸溶液中HCl 总量为：14.6 克,与A、B 反响 Mg、Al 有剩余,产生 为各 0.4 克；与C反响Na 有剩余,Na 要与水反响产生氢气,因此氢气质量大于0.
12、4 克；从比例关系中可以看出,酸在 D 的反响,Na、Mg 与HCl 刚好完全反响,产生 H2 各 0.4 克,应选：Co依据 1mol 的Na、Mg、Al 三种金属的质量分别为 23 克、24 克、27 克,计算出 0.1mol 的金属M 与 0.2mol 的金属 N 的实际的质量,然后找出酸和金属质量之间的关系,需要注 意钠会与水反响进展分析.在解此类题时,首先分析各金属的性质,然后结合金属和酸反响之间的比例关系进展计算,需要留意有的活泼金属会与水反响生成氢气.8. 【答案】217 233 233 n 217126 142 142 m 126 16.8【解析】解：(1)亚硫酸钠和氯化钢反响生成亚硫酸钢沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钢 反响生成硫酸钢沉淀和氯化钠,反响的化学方程式及其质量关系为：BaCl2+ Na2SO3 = BaSO3 J+2NaCl ,126217BaCl2+ Na2SO4 = BaSC4 J+2
