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1、（通用版）2017届高三化学二轮复习第1部分专题2化学基本理论突破点5元素的“位-构-性”专题二化学基本理论建知识网络明内在联系突破点5元素的“位构性”提炼1元素“位构性”的关系提炼2元素金属性、非金属性强弱的比较另外，原电池负极材料的金属性强于正极电解池在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱回访1(2016全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是() 【导学号：14942023】Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种
2、二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性A由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。回访2(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC
3、氧化物的水化物的酸性：YbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，
4、而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。回访4(2014新课标全国卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZD原子序数：XYZD短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和
5、Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A原子最外层电子数：FSNa。BNa单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaSF2。C具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大。D三种元素的原子序数关系为SNaF。热点题型1文字叙述性元素推断1(2016全国丙卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶
6、液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZB四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。2(2016太原模拟)X、Y、Z、W
7、是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法合理的是()A简单离子半径：WZYBX与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物CZ与W形成的化合物一定是离子化合物DY的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱B根据提供信息，可以推断X为H，Y为N(或O)，Z为Al(或Mg)，W为Cl。A项，W的离子有3个电子层，Z、Y的离子有2个电子层，而具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：WYZ；B项，H与N、O可
8、形成N2H4、H2O2，均含极性键和非极性键；C项，Cl与Mg形成的MgCl2为离子化合物，但与Al形成的AlCl3为共价化合物；D项，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱。3(2016湖南东部六校联考)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是() 【导学号：14942024】AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物
9、均为气体A在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a8，有a(a8)20，解得a6，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3，A项正确；原子半径：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)，B项错误；非金属性：ClSi，故稳定性：HClSiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。4(2016陕西西北九校模拟)X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大，元素X的周期序数
10、等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一的非金属元素，元素Y的一种单质是强力漂白剂，元素Z形成的简单离子是同周期元素形成的离子中半径最小的，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料。下列叙述错误的是()A上述四种元素的原子半径大小：ZWYXBZ的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸和治疗胃溃疡CX与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物DW与Y形成的化合物既是某建筑材料的主要成分，也是工艺品(玛瑙等)的主要成分B元素X的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一的非金属元素，故X为H；Na2SiO3是木材防火剂的原料，且W的原子序数最大，故W为Si；Cl2和O3均是强力漂白剂，
11、结合原子序数：YW，故Y为O；原子序数：OZSiOH，即ZWYX，A项正确；Z的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3和NaHCO3均可中和过多的胃酸，但NaHCO3不能用于治疗胃溃疡，B项错误；H2O2为既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物，C项正确；SiO2既是砂石的主要成分，又是玛瑙、水晶的主要成分，D项正确。5(2016南昌重点中学二模)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍。下列说法中正确的是()A四种元素简单离子的半径XYZWBX与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为11D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物B由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。简单离子的半径r(H)r(Na)r(O2)r(N3)，即XWZYWBR与其他三种元素均能形成共价化合物C简单氢化物的热稳定性：RWYD原子半径：WRXYC依题意知，W为N，R为O，X为N
