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1、2023年高中化学知识考点总结 高考复习越来越紧张,高考复习资料每科都很多,那么高考化学需要掌握哪些知识点呢?接下来是我为大家整理的2023高中化学知识考点总结，希望大家喜欢! 2023高中化学知识考点总结一 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：标准状况下(0101KPa);气体。注：水在标准状况下为液体。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/LV(aq)L 5.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7.常见的电解质有：酸、碱
2、、盐等，其在水溶液中能发生电离。 8.电离方程式如H2SO4=2H+SO42-、Ba(OH)2=Ba2+2OH-、Na2CO3=2Na+CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 10.离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 3)化学原理错误， 如：Fe和
3、HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O， 应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 2023高中化
4、学知识考点总结二 1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338，相对密度1.84。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净
5、化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。 2、化学性质腐蚀性 纯硫酸加热至290分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具
6、有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。 在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物： NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应) KNO3+H2SO4K+HSO4-+HNO3 HNO3+H2SO4NO2+H3O+2HSO4- CH3COOH+H2SO4CH3C(OH)2+HSO4- HSO3F+H2SO4H3SO4+SO3F-(氟磺酸酸性更强) 上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。 3、接触法制硫酸 反应原理：造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O
7、3+8SO2 氧化：2SO2+O2=2SO3 吸收：SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备：沸腾炉接触室吸收塔 具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。 4、浓硫酸(98.3%)的特性 吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。 脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性) 强氧化
8、性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+I2+2H2O 与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。 常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。 5、储存方法 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场
9、所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。 2023高中化学知识考点总结三 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 2、有机物之间的类别异构关系 1.分子组成符合CnH
10、2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃; 2.分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃; 3.分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚; 4.分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮; 5.分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯; 6.分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。 3、能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物:与卤素单质：Fe作催化剂;浓硝酸：5060水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴;共热 3.卤代烃
11、水解：NaOH的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化; 7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.(乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 4、能发生加成反应的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2
12、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生缩聚反应的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元羧酸等 7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 1.所有的醛(R-CHO); 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反应的-除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。 8、能跟钠反应放出H2的物质 (一)有机 1.醇(+K、Mg、Al); 2.有机羧酸; 3.酚(苯酚及同系物)
13、; 4.苯磺酸; (二)无机 1.水及水溶液; 2.无机酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。 2023高中化学知识考点总结四 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化
