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1、氧化还原反应的表示法反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。（1） 单线桥（也叫单箭号） 意义：表示电子转移的方向和总数（或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况）。它 体现了“谁给谁”。表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：4豪-2+42H3S+ S03= 3S+2H3O1站+5-2.-12 K Cl0 =2KC1 + 3 02 该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。（对于自身氧化还原反应，则箭头指向的 元素起氧化作用）（2） 双线桥（也叫双箭号） 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况（或：表示电子得与失及氧化、还原过程）。 它体现了“谁变谁
2、”。表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失 去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线 桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。 在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目（或总数）时，使用任一种表示 法都算正确。其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥， 但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边， 还是横跨了等式的两边。如：双线桥单线桥
3、4e1 1/+1 -2LI卫-2+21f)3ex44exl双线桥4e_4旷nF00-3+5044+4C +S+4NH4 H03= 4Ni+ C02-F S 02+ 8H2O单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：44s+2 -10+-5 -i+4-24FeS2 +116= 2Fe2 Os + E S 02-44旷II+2 -10+-3 -i+4-24FeS2 +116= 2Fe2 Os + SSO2丨TT+44e_以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。如铝与NaOH溶液反应，把NaO
4、H当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然 后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应， NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法：-6eI1(Itl+j(I2Al+2NaOH+6H2O = 2NaA102+3H2 f +4H2O丨f又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：-2+60+4h3s + h3so4 = s + so3T + 2H2o丨f-6g因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S,再氧化 才升高到+4价的S,直到氧化为+6价的S；同
5、理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S， 再还原降到0价的S,直至还原到-2价的S。故应如下表示才正确：I I-2+6U+吨木+ H2SO4 = S + SO2t + 2H2O再如HC1和KC1O3反应，如下表示也是错的：一&旷II-14-50-15HC1 + KC1O3 = 3C12 + KC1 + 3H2O+ 6e因为氧化还原反应有条规律是：只有同一种元素发生的氧化还原反应时，该元素的化合 价变化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正确的。-5e-I-1+506HCL + KC103 = 3C12 + KC1 + 3H2O丨t4-5e_学生在书写这两种表示法时常出现以下的问题： 没有箭
6、头，或两边都打上箭头。这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方 向，或从元素的什么价态变成了什么价态。 在单线桥上标“得到”或“失去”（或用“+”、“”表示），或在双线桥上又不写出“得 到”或“失去”（或用“+”、“-”表示）。这反映了学生没有理解两种线桥的含义。 在双线桥中，箭头和箭尾指向了不同的元素。这也是没有理解双线桥的含义。 涉及多个元素发生氧化还原反应时，得电子和失电子的情况没分开在上下标出，不 容易看出得电子总数和失电子总数的情况，给自己造成不必要的麻烦。以下化学方程式可作配平练习：2Na2O22CO2Na2CO3O23Fe(NO3)2+9HNO3 = 3Fe(NO3)3+NO+2H2O2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O 2Ag3AsO4+ llZn+ 11H2SO4=6Ag+11ZnSO4+2AsH3+3H2O 8KMnO4+ 11NaOH+PH3=4K2MnO4+4NaMnO4+Na3PO4 K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4=Cr2(SO4)3+9Fe(SO4)3
