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1、铁及其化合物1. 铁与氧气反应：铁与硫反应：2. 铁与盐酸反应：离子方程式： 铁与CuSO溶液：离子方程式： 3. 铁和水蒸气： 4. 氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式： 5. 氧化铁与盐酸反应：离子方程式： 6. CO 还原氧化铁： 7. 氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9. 氢氧化铁加热分解： 10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11. 除去FeCl中的FeCl :23离子方程式：12. FeCl 和 Cl 反应：22离子方程式：13. FeCl 和 Cu 反应： 离子方程3式： 14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应： 1铁的物理性质铁具有金
2、属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。(1) 与非金属单质的反应： 与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3o点燃：3Fe+2O2=点燃:Fe3O4o2 3 4 点燃 与Cl2的反应：2Fe+3Cl2=点燃=FeCl3。223 与S的反应：Fe+S=：FeSo(2) 与水的反应： 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应高温3Fe+4H2O(g)：Fe3O4+4H2o(3) 与酸的反应： 与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe+2H+=F(2+H2fo 与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无h2产生。(4) 与某些盐溶液的反应： 与C
3、uSO4溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+=F2+Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3F(2+。认知无盲区(1) 铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2) 铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3) 铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。(4) 分析铁与稀HNO3反应的关键 一是明确哪种物质过量,二是根据两种物质的量分析讨论判断。根据反应的化学方程式：HNO3过量：Fe+4HNO3=Fe(NQ)3+NO f+2H2O,33332Fe 过量时：3
4、Fe+8HNO3=3Fe(Nq)2+2NO t+4H2O,可以用数轴表示：Fe(ZC33HZC3剩余41(103)3Fe(NO3)2 810(?403)33)2ra(Fe)Fe 乘Fe (NOa)2TtCHNOa)即：“(HNO产1，产物仅有Fe(NO3)3, HNO3可能有剩余；nHNO尹8,产物仅有Fe(NO3)2,化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名23 铁红34 磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2、+3与盐酸反应生 成的离子Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+化学式Fe(OH),Fe(OH),色态*2 白色固体*3红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2
5、HOFe(OH)3+3H+= Fe3+3HO受热分解一2 2Fe(OH)3=FeO+3HO制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2+2OH-=EeOH) 12 32可溶性铁盐与碱反应F2+3OH-=FeOH).二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)+O2+2H.O=4Fe(OH)J2.铁的氢氧化物3.亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+既有氧化性，又有还原性，Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为:Fe可能有剩余；47HNO58,产物为Fe(NO3)3和Fe(NO
6、3)2, Fe和HNO3都反应完全。3练习点点清1. 判断下列叙述的正误。(正确的打错误的打“X”)(1) 铁元素性质活泼,自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在,只有在陨石中有游离态的铁元素()(2) 过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行()(3) Fe能与盐酸反应放出H2,则Fe也能与硝酸反应放出H2()(4) Al遇冷浓硫酸会钝化，Fe遇冷浓硫酸也能钝化()(5) 铁能被磁铁吸引,则任何金属都能被磁铁吸引()(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe+4H+NO亍=Fe+NO t+2H2O()2. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是。32过量
7、的Fe与Cl2加热时发生反应 Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量 的S加热时发生反应 Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中1.铁的氧化Zn+ Fe2+=Zn2+ Fe, 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl。(2)铁盐： 氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe3+具有氧化性，Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3+ +Fe=3Fe2+， 2Fe3+ Cu=Cu2+2Fe2+。 特性：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。认知无盲区Fe3O4是一种纯净物，而不是由FeO和Fe2O3组成的混合物。Fe3O4的组成可以
8、用氧化物形式表示 为 FeOFe2O3, Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeClJ+FeCl2+4H2Oo(2) NO亍与Fe2+在酸性条件下不能大量共存，原因是H+、NO亍能将Fe2+氧化成Fe3+,类似的离子还有 CIO-、MnO-等。4(3) Fe3+与I-、S2-、HS-等强还原性离子不能大量共存。爭一苹妻FeSO4溶液赫硫酸NaOH/濬液(过量)制取Fe(OH)2时,要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不 能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，或用其他方法(如用H2)将试管内空气排净后再将亚铁 盐与N
9、aOH溶液混合。如下图所示。练习点点清3下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是()A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C. 工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂4.判断下列说法是否正确(用“或“X”填写)。铁与H2O(g)反应的产物是黑色的Fe2O3和H2()(2) 氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐()(3) 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀()(4) Fe3O4、 CuO、 FeO、 CuS 均为黑色固体()(5) FeCl2溶液保存时加Fe
10、粉的目的是防止Fe2+被还原()(6) FeCl2溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色()2要点数字化记忆1. 牢记1个转化关系：“铁三角”(Fe、Fe2+、Fe3+)之间的转化。2. 熟记2个特殊现象：Fe(OH)2fFe(OH)3是白色灰绿色红褐色；Fe3+遇SCN-，溶液变红3. 记住4种颜色：Fe2+浅绿色，Fe3+ 黄色，Fe2O3红棕色，Fe(OH)3红褐色。4. 掌握8个化学方程式：2 334Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH Fe+2H+=Fa+H2 t， 2Fe3+Cu=2FQ+Cu2+， 2Fe2+Cl2=2Fa+2Cl-,高温高温 Fefy +j
11、CO=*Fe +y CO2 3Fe”Oy+2y Al=y AI2O3+3xFe, 3Fe+8H+2NO-=3Fa+2NO t+4H2O, 3Fe2+4H+NO-=3Fe3+NO t+2H2Oo考点一 “铁三角”及3 其应用21. 如何除去Fe2+中混有的Fe3+?加入足量铁屑振荡或搅拌后过滤。2. Fe与I2反应时生成的是FeI2还是FeI3?原因是什么？ Fe与Br2反应时生成的是FeBr3还是FeBr2? 原因是什么？FeI2，原因是Fe3 +的氧化性强于I2 ; FeBr3，原因是Br2的氧化性强于Fe3 +。3. 配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？防止Fe2+被氧化成Fe3+
12、，并将溶液中可能存在的Fe3+转化为Fe2+。4. Fe(OH)3能否通过化合反应制取？能，反应为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。考点师说1. “ 铁三角” 的转化关系主要物质杂质除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁屑后过滤FeClFeCl加氯水或H O3FeCl2八2CuCl2甬we 22 加过量铁屑后过滤2Fe2Al加过量强碱溶液后过滤Fe OAl O2 3SiO加过量强碱溶液后过滤2“铁三角”的重要应用(1)除杂：(2)判断离子共存：不共存Fe2+NO(H+)、CIO-、MnO-(H+)o不共存Fe3+S2-、I-、SO|-o不共存Fe2+、Fe3+HCO-、CO2-等
13、水解相互促进的离子Fe*白勺盘洛液力口少垂钱粉，酚止F仝十械笔化扌 力口少量才目应白勺醱，陆止水鱗。Fe白勺盐溶液力口少基才目应白勺程陆止 Fe3 水孵。(3) 盐溶液的配制与保存：(4) 物质的制备：I制备无力3肢体向沸水中力口入幅和FeC21s濬液并 倉沸至宥红褐西肢缺物出规为止。例 1根据下列转化关系,浜邑 潛液D试齐U已溶液E潛液卩齐【J1才浜红邑 洛液U试齐Li 1(1) 淡绿色溶液D主要成分的化学式为，试剂1是。(2) 下列物质不能作为试剂2的是(填字母)。a. Cl2 B.新制氯水c.浓硫酸d. S e.硝酸固体A溶于稀盐酸的化学方程式为o(4)溶液 C 到溶液 F 红色加深的原因是o演练冲关混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式FeCl2溶液中含少量FeCl3杂质FeCl溶液中含少量FeCl杂质 3 2、*、FeSO溶液中含少量CuSO杂质1将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是()A.硫酸B.氯水C.硫酸锌 D.氯化铜2.提纯下列各物质：考点二Fe2+、Fe3+的检验和鉴别1用文字描述检验某溶液中含有Fe3+的方法。 取少量溶液于一洁净试管中，滴入
