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1、2020 届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十七 转化率产率计算一、单选题1. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1 molO2，发生反应：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()A. 反应在前2s的平均速率v(O2) = 0.4mol - L-i - s-iB. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L,平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D. 保持温度不
2、变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大2.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L, c(A)： c(B) = 3： 5,以C表示的平均速率 v(C) = 0.25mol - L-1 - min-1，下列说法正确的是()A. 反应速率v(B) = 0.25 mol - L-1 - min-1B. 该反应方程式中， x = 1C. 2min时，A的物质的量为1.5molD. 2min时，A的转化率为60% 3.将4molA
3、气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) = 2C(g)，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是()A. 用物质C表示的反应的平均速率为0.2mol/(L s)B. 反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了0.85mol/LC. 2s时物质A的转化率为15%D. 2v(A) = v(B)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和no2, 定条件下使反应 SO2(g) + NO2 (g) = SO3(g) + NO(g )达到平衡，正反应速率随时 间变化的示意图如图所示.由图可得出的正确结论是()A. 反应在c点达到平衡状态B. 反
4、应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1 = t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段5. 一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2(g) = 2C0(g)。 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)X体积分数。下列说法正确的是A. 550T时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650T时，反应达平衡后C02的转化率为25.0%C. TC时，若充入等体积的C02和CO,平衡向逆反应方向移动D. 925C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 = 24.0P总6
5、.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) = Y(g),温度-、T2下X的物质的量浓度c(X) 随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T下，在0t 时间内，V(Y) = a-bmol - L-1 - min-121UC. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小7. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭 容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g) + H2S(g) = COS(g) + H2(g) K = 0
6、.1,反应前CO物质的量为lOmol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A. 若升高温度，H2S浓度增加，则表明该反应是吸热反应B. 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7molD. CO 的平衡转化率为80%8. 已知反应A(g) + B(g) = C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830T时， 向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB, 10s时达平衡。下列说法不正确的是温度/OC7008301200K值1.71.00.4A. 达到平衡后， B 的转化率为50%B. 增大压强，正、逆反应速率均加快C. 该
7、反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005mol L-i s-i9.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g) + 2B(g) = 4C(s) + 2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C,则下列说法正 确的是( )A. 该反应的化学平衡常数表达式是k = c4(C)-c2(D)c3(A)c2(B)B. 增加 B 的量，平衡向右移动， B 的平衡转化率增大C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 此时 B 的平衡转化率是40%10. 一定温度下，
8、10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成02的体积(已折 算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)A. 0 6min的平均反应速率：v(H2O2) - 3.3 x 10-2mol/(L - min)B. 6 10min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3 x 10-2mol/(L - min)C. 反应至 6min 时， c(H2O2) = 0.30mol/LD. 反应至6min时，H2O2分解了50%二、填空题(本大题共 8 小题，共 8.0 分)第
9、3 页，共 7 页如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上 有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500T下发生发应，CO2(g) + 3坷)= CH3OH(g) + H2O(g )实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：nicl0 750.50310 r mm勺fj时闾rS 12(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) =。500T达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为，图 2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意
10、图，则该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。12. (3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g) + CO2(g) = COS(g) + H2O(g)在 610k 时，将 0.10mol CO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02. H,的平衡转化率ax =%，反应平衡常数人= 在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03, H2S的转化率a2ax，该反应的厶 H0.(填“” “0，已知该反应在2 404C，平衡常数K = 64 X 10-4请回某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol, 5分钟后O2的物质的量为0
11、.5mol, 则瞩的反应速率为2 14. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的 _ 量随时间变化的曲线如图所示：(1) 该反应的化学方程式为(2) 从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为，X的转化:率为.(保留三位有效数字)(3) 10s时，该反应达到了化学平衡状态.(填“是”或“否”)15.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反 应：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2) = 13mol，nt(NH3) = 6mol，计算a =.(2) 反应达到平衡时，混
12、合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量.(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=.(4) 原混合气体中， a： b =(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)： a(H2) =.(6) 平衡混合气体中， n(N2)： n(H2)： n(NH3)=16. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2 (g) + NaCl(s) = NaNO3(s) + ClNO(g)叫 片 0 ( I ) 2NO(g) + Cl2 (g) = 2ClNO(
13、g) K2 H2 ”“”或“=”)，平衡常数k2(填“增大” “减小”或“不变”)若要使k2减小，可采取的措施是17. 将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) = H2(g) + I2(gMH0，已知该反应在2 404T，平衡常数K = 64 x 10-4.请回答：(4) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分 数.(填“变大”、“变小”或“不变” )(5) 该温度下，某时刻测得容器内、O2、NO的浓度分别为2.5 x 10-1 mol/L、4.0 x 10-2 mol/L和3.0 x 10-3 mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向
