《2022年高考化学高考模拟练习（四）试题及答案148072doc高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学高考模拟练习（四）试题及答案148072doc高中化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!理综化学部分 第四套试卷明细表题号分值考查知识点考试大纲要求难度66元素的名称、符号熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。易76化学反应速率了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。中86氧化还原反应理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。中96盐类水解理解盐类水解的原理。中106卤族元素从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。易116Fe和Al的化学
2、性质掌握Fe和Al的化学性质。中126高分子化合物理解由单体通过聚合生成高分子化合物的简单原理。中136有关溶液浓度的计算掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。中2615元素推断综合应用中2715无机框图推断综合应用中2815化学实验、计算综合应用难2915有机信息题综合应用难6下列表达正确的是（ ）A氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋BNa2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1CH、D、T、H可以用来表示氢元素的四种同位素D表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6 答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注
3、意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H表示氢离子，可以说成：H、D、T、H可以用来表示氢元素的四种不同微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。7在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（ ）A10s B大于10s C小于10s D无法判断7 答案解析：（中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反应物浓
4、度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。8 做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O下列说法正确的是（ ）AH2SO4在反应中做氧化剂BClO2是氧化产物CH2C2O4在
5、反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移8 答案解析：（中难）考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。H2SO4在反应中不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1 mol KClO3参加反应，则有1 mol 电子转移。技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低
6、总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。9将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（ ） AKCl BAg2S CAlCl3 DCaCl29 答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1mol Al3+水解，则能产生3mol H+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数0.1mol。A、D中nK+ nCa2+0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数0.1mol。错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即A
7、l3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。10随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ） A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强10答案解析：（易）考查对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。11将铁、铝、硅的混合物分为等质量的
8、两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（ ）A21 B41 C11 D3111答案解析：（中难）本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反应：Al H2 Si2H2 1 1 2 y y z 2z与HCl反应：Al H2 Fe H2 1 1 1 y y x xAl与NaOH反应放出的H2量与HCl反应放出的H2量，y2zyx， 2z=x， xz=21。技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方
9、程式为：2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H22Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2 + 3H2由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2FeSi2H2，可快速得解。12 “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 A单体的结构式为CH2=CHCOOR B在一定
10、条件下能发生加成反应C在一定条件下能发生水解反应 D没有固定的溶沸点12答案解析：（中难）本题考查对高分子化合物的认识，答案：B。提示：从“聚丙烯酸酯”名称看应该是加聚产物，所以单体是丙烯酸酯CH2=CHCOOR；聚丙烯酸酯的结构为：，因为没有双键而不能发生加成反应，因为仍有“COO”基团而能发生水解反应；高分子化合物都是相似结构的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。13用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A323 B312 C263 D11113答案解析
11、：（中难）考查物质的量浓度相关计算，答案：C。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba2+SO42-=BaSO4。设BaCl2溶液体积为10L，则有Ba2+：1L0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即1=263。26(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
12、(1)四元素的符号依次是A_；B_；C_；D_。(2)写出B、D元素的离子结构示意图：B_； D_。(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：_。(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：比较其中酸的酸性强弱：_；比较其中碱的碱性强弱：_。26答案解析：（中难）因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2+8）2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO
13、4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：(1) S；Cl；K；Ca（4分，每空1分）(2) Cl（2分） Ca2+（2分）(3) （3分）(4) 酸性：HClO4H2SO4 （2分） 碱性：KOHCa(OH)2（2分）应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。1同周期元素(从左右)电子层数相同，最外层电子由18。原子半径逐渐减小。失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：NaMgAl与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：SiPSCl2，还原性：SiPSCl2。最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。例如：稳定性：SiH4PH3H2SHCl；还原性：SiH4PH3H2SHCl。2同主族元素(从上下)最外层电子数相同化学性质相似。电子层数递增，半径递增化学性质递变。非金属性渐
