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1、 02X-0X学年抚顺市六校联合体高三化学“一模”考试试题 考试时间:60分钟 满分:1分相对原子质量：: C:12 O:16 N：1 Al：2 ：5 Cu:4第I卷 选择题(共42分)一、选择题:本大题共小题，每小题6分,每小题只有一项是符合题目要求的。 1、下列关于有机物的说法错误的是 A.乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验B.淀粉和纤维素的组成都可用(C605)来表示，它们不互为同分异构体 C.乙酸的分子式为HCH,属于弱电解质 C2CH2和苯都能发生加成反应 2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 标准状况下氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N .乙烯和氮气组成的g混合
2、气体中含有N个分子 C.1moNa2O中阳离子和阴离子数均为2NA .moFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为A 、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A,在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A、2酸性KMO溶液品红溶液BCl2、Hl浓硫酸I淀粉溶液CNH3、浓硫酸酚酞试液DC4、CH4酸性MO4溶液溴的CCl4溶液4、下列叙述正确的是A.电解稀硫酸可能发生的反应是+2SO4CuSO+H2 B在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 C.给蓄电池充电时,将蓄电池的负极与电源的正极相连 D.在铜的电解精炼过程中，电解质uSO4溶液中u
3、2浓度始终不变 5、下列离子方程式书写正确的是 .碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:H4HNH3+2O 氢氧化铁与足量氢碘酸反应:Fe（)+Fe3+2 C.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:C2+-2CO3-CaCO3+CO2-22 D苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应:6H5+COH2C6H5OHH6、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A.当溶液中(CHCO-）=c（+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 .当溶液中c(CH3COO-）(a)时,一定是氢氧化钠过量 C当溶液中(CHCO)c(Na+）(H)c(O-）时,一定是醋酸过量 D.当溶液中（Na)(H3CO-）
4、(O)（H)时，一定是氢氧化钠过量7、将、F、u组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体(标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成O(标准状况,唯一还原产物）,向反应后的溶液中加入过量的a溶液,得到沉淀的质量为A. . D第卷 非选择题(共58分)二、本题共5分已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体,无色气体遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去)。请回答下列问题:、A的化学式为 。2、A溶液与a2O2反应的总化学方程式为 。、E的稀溶液与溶液反应
5、的离子方程式为 。、电解m盐A的溶液一段时间后,断开电路，取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为mL，则电解后溶液的p为 。（假设溶液体积不变)5、若向10盐A的溶液中加入10g金属单质的粉末,充分搅拌后,过滤，烘干得固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变)三、本题共14分MO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H22的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MO性质。1、该小组设计了如下4个方案以验证Mn2的氧化性,可行的是 。A.把n2固体加入到FeS4溶液中,再加入SCN溶液,观察溶液是否变红B.把固体加入到FeCl3溶液中，再加入KS
6、CN溶液，观察溶液是否变红C.把MnO2固体加入到NSO3溶液中,再加入BaC溶液,观察是否有白色沉淀生成D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄氯色气体生成2、该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MO2固体的质量相同,恒定实验温度在28K,设计如下对比实验:实验外加试剂现象滴不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴迅速变棕褐色(1）该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是 。（2)写出在酸性条件下MnO氧化I-的离子方程式 。3、为了探究Mn2的催化效果，需要用30%的H2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为%的HO2溶液(密度按g/m3）100mL。
7、配制过程中除了用到量筒、烧杯、100容量瓶外,还需用到的玻璃仪器名称是 ,需用量筒量取 mL30%的H2O2溶液。nO催化H2分解的化学方程式为 ，反应结束后将液体与n2分离的实验操作名称叫 。4、实验室用MO2制取氯气的化学方程式为 。5、nO2可用于制作干电池，电池总反应为:Zn+MnO+2NH4+=Zn2+23+NH+2O，则其正极的电极反应式为 。四、本题共4分、短周期元素A、B、C、原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)化合物22中含有的化学键类型为 。（)化合物C
8、DB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为 。()往C溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后,再滴加碘化钠溶液,可观察到的现象是 。已知:KS(AgC）S(gI）2、在一定温度下的L密闭容器中,发生反应：SO(）+O2() 2SO3（g)H0,(O）随时间的变化如表：时间/mn013n(O2)o(1)用SO表示4mi内该反应的平均速率为 。(2)若升高温度,则O2的反应速率 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同),平衡常数值 。（)下列有关该反应的说法正确的是 （填序号)A.反应在第分钟时已达平衡状态。B.保持容器体积不变,当混合气体的密度不变时,说明反应已达平衡
9、状态。C达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大,逆反应速率变小。通入过量O,2的转化率将增大。3、已知:2S(g）O（g)=2()2H2(l） =-kJ/l；2S（g）+3O2（g）=2(g)+H2O(l） -bkJ/ml则H与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。五、本题共15分有机物A是烃，有机物B易溶于水，且ml能与足量的钠反应生成标准状况下的H2L,但不与NH溶液反应。已知通过如下转化关系(有关反应条件已略去)制得化学式为C4H82的酯,且当时,相对分子质量增加28。请回答下列问题:1、的名称 ，结构简式 ，A在标准状况下的密度为 gL。、A的官能团名称 ,的官能团名称 。、
10、反应的反应类型为 ,反应的反应类型为 。4、 mo氧气。5、完成化学方程式:(有机物用结构简式表示)反应 。反应 。一模化学试题参考答案及评分标准、MnO24Cl(浓）MlC2HO(分)5、2MnO224+2e-=Mn2+2NH3+H2O(分)四、本题共14分1、（1)离子键、共价键（或非极性键)(各1分,共2分)(2)Cl-+H2HCl+O（2分)(3）白色沉淀转化为黄色沉淀（1分）2、（1)0.025mol/(Li)（2分)(2)变大(分）；变小(1分)(3)AD（每个分,共2分。错选1个扣1分，不出现负分）3、2S(g)+O2（g)=(s）+22(l) （b3a)/2 k/mo(3分）五、本题共5分1、乙烯(2分）；CH2=C（2分);1.25(分）、碳碳双键(1分,答“双键”不给分)；羟基（1分)3、加成反应(1分);取代(或酯化)反应（1分)、0.25(1分)
