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1、精选优质文档-倾情为你奉上第27题备考27题题型在以往的基础上发生了较大变化，分成I和II。I相对比较简单，以常见元素的定性分析为主（甚至元素可能会直接给出）,II相对比较难，主要以定性结合定量计算的物质推断为主，含离子、物质的检验。整题以典型的元素化合物为研究对象（主要考察Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等），侧重于氧化还原反应的认识和应用、常见的化学用语（化学式、电子式、离子反应方程式）、物质结构性质等相关知识、典型的实验操作、信息的挖掘和使用、数据的综合分析（定量计算）等。备考注意：（1）熟悉元素化合物知识（化学1为主），进行一定的整合，适当拓展。（主要的特征
2、性质、反应现象） a. 关注主要反应（课本），留意课本外的反应（以N元素为例） NH3+NO/NO2N2+H2O NO2+NaOHNaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+NaOHNaNO2+H2O（教材练习题） NO2与I-、 S2-、 SO2、水溶液的反应 CuO+NH3N2+Cu/Cu2O+H2O S+2KNO3+3CK2S+N2+CO2 NH4NO3N2O+H2Ob. 特征反应 能与水反应产生气体的物质 Na、K、Mg（）、铁（高温）； Na2O2、F2Al2S3、Mg3N2 NO2（特殊） 能与强碱反应产生气体的物质Al（Be）、Si ； NH4+既能与强酸，又能与强碱反应的物质
3、 Al、Al2O3、Al(OH)3 ； NaHCO3、 (NH4)2SO3、 NH4HCO3 氨基酸 常见的置换反应类型 金属金属：Cu2+Zn ；Al +Fe2O3 金属非金属 ：Na+H2O；Fe+H+；Fe+H2O Mg+CO2 非金属非金属：C+SiO2 ；C+H2O ；F2+H2O 非金属金属：C +CuO；H2+ Fe2O3 c. 特征数据（数据敏感）式量为28：N2、CO、C2H4 式量为30：NO、HCHO 式量为32：S、O2 式量为44：CO2、 N2O 、 CH3CHO、C3H8式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6式量为84：NaHCO3、MgCO3
4、式量为98：H2SO4、H3PO4式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2式量为120：MgSO4、NaHSO4式量为160：Fe2O3、CuSO4（2）重视实验设计与操作a.关注常见物质或微粒的检验方法 固体（变成溶液是不是要先加水？若加热反应是否该充分？） 离子检验（基本的离子检验流程必须知道，检验时关注其余离子的干扰！此外注意阴、阳离子的完整性，如不能出现：加入Ba2+这样的低级错误） 混合物检验如NaHCO3、Na2CO3成分确定？I如果不能定性的来判断，那么只能通过定量判断或者定性结合定量来判断。II定量判断：如第一步往往需要原样品的质量，与后来获得的固体的质量进行数值上的比
5、较，质量要交代一下。一般答题要求：i判断可能是什么物质，ii实验方法（取样、试剂、操作），iii根据现象或数据得出结论。例题1(18分)(8分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为 ；（2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4 , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（10分）无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解, 对化合物A加强热则其会
6、发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学式是 ， C的电子式是 。（2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式： 。（3）物质A在加强热分解的化学方程式为： 。例题2. （18分）INH3在工业生产上有重要的应用(1) 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 (2) 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出
7、A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式 （2）写出中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （3）乙能使品红溶液褪色的原因是 （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 （5）下列物质中可能在溶液中与
8、甲反应的是 A.NaI B.Cl2 C.AgNO3D.NaOH27（17分）、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断:（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 .（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 .（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 .、化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和
9、标准状况下0.224L丁，其余为丙。回答下列问题：（1）甲的化学式为： ，丁的电子式为： 。（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为 。（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为 。 啰嗦几句（1）看清问题，切忌想当然 例如：离子方程式写成化学方程式，电子式写成化学式，化学式写成物质名称，名称看成结构式，结构式看成结构示意图，结构示意图看成电子式（2） 切忌简答时笼统、含糊其词（3）书写必须科学规范选择性填空不按要求答题、反应条件没有注明，未配平，沉淀与气体符号漏写，另外，化学用语用字错误，包括物质名称错误，例如：“氯化铵”写成“氯化氨”等。 “饱和”写成“饱合”。（3） 27-2中，质量数据可以联想常用物质的摩尔质量。就算没有全部吃透整题题意，得一点分数也是可以做到的。如离子的检验，无非就是基于常见离子的检验，你懂的。专心-专注-专业
