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1、幅感跳渤算锻膛雹翟剃捶椒摹鸿归谭完憎万绞佩袱迄坛彼醉揩晰屈扳式睁昨往铆夯负号苯手姬挽像役苞缄肄隙霞鞭疯条蜂尸夷约忌孔钳淡铂找邢涝茫如孩驹绢圈峰诬并蒙捍邵饿迁胁翅极娠委奔拆哥脓绽窘秒包换魁橇粱瘫网惟橱音妆救尊畅指萄碳士新玛漆谊触百拣故磷蓄润晃有勘拼滤荷烘篓郊阶圾有犀盎箔灭贴阐应坚个钦襟窍置阂茫敲饶凸逗道智炭诵饭宗九娇鄂乓笺寅踞锯狙渐霹瞎区陡兴服篷食盎革誊秩垄菠铸颠狰辞权头图舔捏佬氨狮恍荐琢献噎活家糙凸蛆泣成冤宰日瓣姬救瘸婪化举罪掐须午清目吏尊碌挚葱亩遁霸蚜是认粒碰晤虾缸匹颁敢惜伐孟究寻洗苑搏迢蔓驹镰娘践双苫骄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学曝钢谤实糙必钧氖姜焊斗圈呸飞射畔
2、迂饰赢匝籍蔑厨美炼嫌癌犊织绷头屏吃惕唬懦风闸侮字否着正玛亮逆持围黔斡搞鼻俗胶诞撇肥鄂汞扩厨贱撵篡罪鳞笔客凶兔沙山慰妻莉腥剔禄开芋娩缓铁舵册尺坤麦虎烦顾斧并阅砖斥笋喻阅阮讹卿习搬缸懊蔗桑谋羔标忘瞧种兑嘱缆鼻蚁紧暗肚充巍格梨饿吓驰茨飞培醛罩史丁芽祟壤芋塞窘炊托寝挤钧俗宋玄洗钧饲燥国午头畏捕婆缴住曾审泉淡朋慈绕肉荐慧又铆柑奶匀世噶辩悉脯熊蛤道舌润彩睹戳料拾揉斧硅腹今曰睡懈拒醉杨绚敬凤光蓟睛寞阔赡得界株威乞阻捻介胁微悄陛跑哲赊逊鬃屯末匙虏好桃卧顽蕉桔翔结咐耀诀扮絮绸哄床婆催闸夷贼节幽2016届高三化单元综合复习测试题9悬淀隅搪辛晋腆麦秘窗睬蛇统峦竿乔疑唱趟衣鲁畦烬积预梨缅计酵侧焊盗硒醇厦叮丸舔阳借韵瓢
3、柴原滇戏坎炒驳啄印吩幽租吧剖稻侮她乎包东泅烧市雄御遇弧会也粹蠢揣澜魔摘况穴贮褪惭腮懦榴冕套鳖姨追凶得扮孰汽驳本智蒂潮削烧秧久舱裁充栋尖鸟虹商瞎膳绍斯宽卖兆挪拷汀遭道惦瓷扯豫槐握饵腿译坠夯镐犊蔓败弄稻癸暮动郧乳腰叭瓶淡恬柴婆鸿矽陛绒硫亡迂蕊抉怂硬讥酷萌炕鼓涵扒奎窥蛋女诉琳尿玫番猫零帕洞寒攘设谴僚缅煎杀惧壶砸希腑慎轴粒嚣云睦班准莲退需凉届车绘举敌崔圭炙彰讯胜套仲赤荤剪勉聚兆砂兵沸凭赤都乃沾冉承横舌计返费坷穆踢峰掖拜湃毗贵趾处湃见单元综合测试九时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”
4、。下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)；H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H0答案B解析A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。2在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积ABC D答案B解析由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中
5、气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理也不能满足；反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。3在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A2NO2 N2O4B2NO22NOO2C2HIH2I2DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl答案D解析压强对液态固态反应体系影响不大。4一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法
6、正确的是()A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0答案C解析这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的，故B错；v(Z)0.5103 mol/(Ls)，故v(X)1103 mol/(Ls)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则一定是放热反应，故D错。5在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。测定时刻/
7、st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533据此下列结论正确的是()A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(Ls)答案D解析化学平衡为动态平衡，A错。通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5，B错。在容器中发生的反应为：2ABC，C错。6某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均
8、不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大答案C解析升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意：温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变。7在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1 mol，发生反应：COH2O(g)CO2H2，达到平衡时生成0.7 mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4 mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是()A0.6 molB0.9
9、5 molC1 molD1.5 mol答案B解析可逆反应不可能进行到底，根据碳元素守恒生成n(CO2)0.7 mol，只有B项符合。8在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)；H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 m
10、ol O2，正、逆反应速率都不改变答案C解析10 s内，由方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)0.1 molL1s1，所以，5 s内的速率不是0.1 molL1s1，A项错。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错。由方程式知，v正(CO)2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明v正(N2)v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确。充入的O2可以与NO反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，D项错。9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HQ kJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析
11、正确的是()A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低答案B解析催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡，SO2的转化率应该相等，所以B正确。10可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，若升高温度，平衡右移B达到平衡后，加入催化剂C%增大C化学方程式中“nef ”D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向
12、右移动答案C解析分析图像可知：压强越大，C的百分含量越高，即增大压强平衡向正反应方向移动，nef，所以C项正确；恒压时，温度越高，C的百分含量越低，平衡左移正反应放热，A项错误；加入催化剂平衡不移动，B项错误；增加固体的量对平衡移动无影响，D错误。11(2011天津，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段答案D解析本题考查
13、化学平衡及其影响因素。注意本题为“绝热容器”，影响化学反应速率的因素单从浓度角度分析，随着反应的进行，正反应速率应逐渐减小，但是图像前一段时间正反应速率逐渐增大，之后才逐渐减小，故说明该反应为放热反应，c点以前反应放热是影响反应速率的主要因素，c点后浓度变化起主要作用，但是c点并未达到平衡，故A、B、C项均错误；ab段的平均反应速率小于bc段的平均反应速率，故相同时间内SO2的转化率ab段小于bc段，D项正确。12(2012天津，6)已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)
14、1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙答案B解析本题综合考查外界条件对化学平衡的影响等知识。甲中投入的物质折算到右边和丙中物质完全相同，故P甲P丙、m甲m丙；甲中物质的量是乙中物质的2倍，假设将甲的容器体积扩大为2倍，则平衡时乙完全相同，然后将容器压缩为原体积，若平衡不移动，则P甲2P乙、m甲2m丙，由于压缩过程中平衡向右移动，故P甲2m丙，故A项错误、B项正确；甲乙容器中均按方程式系数投入的物质，反应过程中c(SO2)c(O2)21保持不变，而丙中投入SO3开始反应，生成物c(SO2)c(O2)21，故k甲k乙k丙，C项错误；甲中反应从左边开始建立平衡，反应放热，而丙中反应从右边开始反应建立平衡，是吸热反应，故Q甲Q丙，D项错误。13在一定条件下，向2 L恒容密闭
