《江苏省高考2024年化学真题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高考2024年化学真题含答案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【高考真题】江苏省高考2024年化学真题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分每题只有一个选项最符合题意1我国探月工程取得重大进展月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）AOBPCCaDFe2反应PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁画修复下列说法正确的是（）AS2-的结构示意图为BH2O2中既含离子键又含共价键CSO42-中S元素的化合价为+6DH2O的空间构型为直线形3实验室进行铁钉镀锌实验下列相关原理、装置及操作不正确的是（）A配制NaOH溶液B铁钉除油污C铁钉除锈D铁钉镀锌4明矾KAl(SO4)212H2O可用作净水剂下列说法正确的是（
2、）A半径：r(Al3+)r(K+)B电负性：(O)(S)C沸点：H2SH2OD碱性：Al(OH)3KOH阅读下列材料，完成问题：倠化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCH3（二甲醚）、V2O5倠化氧化SO2等催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO3-电倠化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发
3、展方向5下列说法正确的是（）A豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能BC2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性CH2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率DSO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变6下列化学反应表示正确的是（）A汽车尾气处理：2NO+4CO催化剂_N2+4CO2BNO3-电催化为N2的阳极反应：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2OC硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O2催化剂_2N2+6H2ODCO2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2高温、高压催化剂CH3OCH3+3H2O7下列有关反应描述正确的是（）ACH3CH2OH催
4、化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C-O键B氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程C丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键D石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp28碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，电池构造示意图如图所示下列有关说法正确的是（）A电池工作时，MnO2发生氧化反应B电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动C环境温度过低，不利于电池放电D反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为26.0210239化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）AX分子中所有碳原子共平面B1mo
5、lY最多能与1molH2发生加成反应CZ不能与Br2的CCl4溶液反应DY、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色10在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）AHCl制备：NaCl溶液电解H2和Cl2点燃HClB金属Mg制备：Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液电解MgC纯碱工业：NaCl溶液CO2NaHCO3Na2CO3D硫酸工业：FeS2高温O2SO2H2OH2SO411室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（）选项实验过程及现象实验结论A用0.1molL-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL-1H2SO4溶液和0.1molL-1CH3COOH溶液，H2SO4消
6、耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4CH3COOHB向2mL0.1molL-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2SC向2mL浓度均为0.1molL-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1molL-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：CaCO3BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大结合H+能力：CH3COO-NO2-AABBCCDD12室温下，通过下列实验探究SO2的性质已知Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液
7、pH=3实验2：将SO2气体通入0.1molL-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气实验3：将SO2气体通入0.1molL-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气下列说法正确的是（）A实验1所得溶液中：c(HSO3-)+c(SO32-)c(H+)B实验2所得溶液中：c(SO32-)c(HSO3-)C实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体D实验3所得溶液中：c(SO42-)c(Mn2+)13二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：CO2(g)+H2(g)_CO(g)+H2O(g) H1=41.2kJmol-1CO(g)+2H2(g)_CH3OH(g) H
8、2225C、8106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管装置及L1、L2、L3位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示下列说法正确的是（）（容器内与外界没有热量交换）AL4处与L5处反应的平衡常数K相等B反应的焓变H20CL6处的H2O的体积分数大于L5处D混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率二、非选择题：共4题，共61分14回收磁性合金钕铁硼（Nd2Fe14B）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd2O3、Fe2O3等（忽略硼的化合物），用0.4molL-1盐酸酸浸后过
9、滤得到NdCl3溶液和含铁滤渣Nd、Fe浸出率（浸出液中某元素的物质的量某元素的总物质的量100%）随浸取时间变化如图所示含铁滤渣的主要成分为 （填化学式）浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是 （2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋用含有机胺（R3N）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fe2(SO4)3溶液，原理为：(R3NH)2SO4+Fe3+SO42-+H2O反萃取萃取H+(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2（有机层）已知：(R3NH)2SO4+H+HSO4-2(R3NHHSO4)其他条件不变，水层初始pH在0.20.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含
10、量迅速增多的原因是 反萃取后，Fe2(SO4)3经转化可得到铁酸铋铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出），其中原子数目比N(Fe):N(Bi)= （3）净化后的NdCl3溶液通过沉钕、焙烧得到Nd2O3向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可转化为Nd(OH)CO3沉淀该反应的离子方程式为 将8.84mgNd(OH)CO3（摩尔质量为221gmol-1）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示550600C时，所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c，通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+):n(CO32-)的比值 15F是合成
11、含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：（1）A分子中的含氧官能团名称为醚键和 （2）AB中有副产物C15H24N2O2生成，该副产物的结构简式为 （3）CD的反应类型为 ；C转化为D时还生成H2O和 （填结构简式）（4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式： 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与FeCl3溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化（5）已知：HSCH2CH2SH与HOCH2CH2OH性质相似写出以、HSCH2CH2SH和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂
12、任用，合成路线示例见本题题干）16贵金属银应用广泛Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水（1）沉淀Cl-在高氯水样中加入K2CrO4使CrO42-浓度约为510-3molL-1，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中Cl-浓度约为 molL-1已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12（2）还原AgCl在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5molL-1盐酸后静置，充分反应得到Ag铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为 不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是 为判断Ag
13、Cl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， 实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备（3）Ag的抗菌性能纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 17氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示反应器中化合价发生改变的元素有 ；含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 molH2（2）一定条件下，将氮气和氢气按n(N2):n(H2)=1:3混合匀速通入合成塔，发生反应N2+3H2高温、高压-Fe/Al2O32NH3海绵状的-Fe作催化剂，多孔Al2O3作为-Fe的“骨架”和气体吸附剂H2中含有CO会使催化剂中毒CH3C
