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1、焦作市2010-2011学年(上)期末调研测试高二化学选修4本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分，试卷共5页，共100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共48分）注意事项：1. 答第卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。2. 第卷每小题选出答案后，请将正确选项填写在答题纸答案栏内或涂写在答题卡上。3. 考试结束后，将答题纸和答题卡，一并收回。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于反应能量的说法正确的是 AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4(aq)+Cu(s) H= -216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物
2、总能量 B相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1C.101KPa时，2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水，H小于-517.6 KJ/molD利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2下列说法正确的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2e- B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O + 4e- 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl-Cl2+2e-3下列变化为放热反应的是 A. H2O(g)H
3、2O(l) H= -44.0 KJ/mol B. 2HI(g)H2(g)I2(g) H= 14.9 KJ/mol C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应 D能量变化如右图所示的化学反应4废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是 A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下用作电极 C把铜帽取下洗净回收利用 D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥5下列变化中，属于原电池反应的是 A在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁
4、丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 D在空气中，金属银表面生成一层黑色物质6已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是A石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/mol BC (石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO两种气体时，可放热283.0kJ CC(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D若金刚石的燃烧生成CO2气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应7下列各组热化学方程式中，H前者大于后者
5、的是C(s)O2(g)CO2(g)； C(s)1/2O2(g)CO(g) S(s)O2(g)SO2(g)； S(g)O2(g)SO2(g) H2(s)1/2O2(g)H2O(l)； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)2KOH (aq) H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O (l)； 2KOH (aq) H2SO4(浓)K2SO4(aq)2H2O (l)A B C D8反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） AK1=2K2 BK1=K22 CK1=1 /K
6、22 DK1=1/2K29在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) H0处于平衡状态（已知m+np），则下列说法正确的是升温，c（B）/c（C）的比值变小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小加入B，A的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为VA，则B的反应速率为nVA /m A. B. C. D. 10对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）n（O2）=11B.反应达到平衡后，再向
7、体系中充入O2，将提高NH3的转化率C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大D.当v正（NH3):v正（NO）=11时，说明该化学反应已经达到平衡11如图为催化反应和非催化反应的能量图，下列说法正确的是 A使用催化剂能降低正反应的活化能的数值为Ea-Ec B使用催化剂能降低逆反应的活化能的数值为Ec - EaC使用催化剂能降低反应的焓变D使用催化剂能降低正反应的活化能和逆反应的活化能，但降低的数值不同12将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；H0。下列叙述中正确的是A恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时
8、的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小13下列各组离子可能大量共存的是 APH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C含有大量OH的无色溶液中：Na+、Cu2+、Al(OH)4、SiO32-D常温下水电离出的离子浓度符合c（H+）c（OH）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-14
9、用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂，均可鉴别的一组物质是ANaCl和Na2CO3 BBaCl2和FeCl2 CFeCl2和FeSO4 DAl2(SO4)3和AlCl315室温时，将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，对于所得溶液的叙述一定正确的是A若pH 7，且V（酸）=V（碱），则c( 酸） c(碱） D无论溶液的酸碱性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO- 、Na+、H+、OH- CH3COOH16下列说法正确的是A物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH7 B将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H
10、+ )/ c (CH3COOH）减小Ct时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）c（OH）=1.010-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH = 6 D10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总20mL第卷(非选择题 共52分)注意事项: 1. 用黑色0.1mL签字笔把答案写在答题纸上。 2. 答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。二.非选择题（本题包括3小题，共52分）17.（17分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：PH6585Ca2、Mg2总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/
11、mL 某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含有Ca2、Mg2、HCO3-、Cl-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_（填序号） 只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有物理过程，又有化学过程（3）FeSO47H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_（填化学式）（4）通入二氧化碳的目的是_和_。（5）物质A的作用是_，则A可以选择下列物质中的_（填序号）ClO2 SO2 液氯 Ca(ClO2)2 浓硫酸18（1
12、9分） .用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）_。 .到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。 （1）化学反应中放出的能量（焓变，H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H185 KJ/mol E（）436 KJ/mol， E（ClCl）247 KJ/mol， 则E（HCl）_ （2） 已知Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H
13、25 KJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47 KJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19 KJ/mol 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。 （3）如图所示的装置：该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。19. (16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_
