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1、河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护1、下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（）A在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨【答案】A【解析】试题分析：在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈并不能防止金属的腐蚀，因为机械转动部位容易磨损油漆，导致金属的腐蚀，其余选项都是可以防止腐蚀的，答案选A。考点：考查金属的腐蚀和防护点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用电化学原
2、理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后灵活运用即可。2、实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为（ ）A B C D【答案】C 【解析】 3、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）图甲表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系则下列结论正确的是（）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 molL1min1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由20
3、0降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=2【答案】B【解析】解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），A、根据v=可知v（B）=molL1min1=0.02molL1min1，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+
4、B（g）C（g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，H0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D错误；故选B4、在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（ ）A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出
5、 DpH试纸变红【答案】D 【解析】 5、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A上述过程中，最终被还原的是NO3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1【答案】D【解析】解：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧
6、化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO22NO3，之比为3：2，故D错误；故选D6、金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（ ）A.NaHCO3溶液 B.KCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液【答案】D 【解析】 7、在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其
7、电极反应分别为锌片：ZnZn2+2e-；铜片：2H+2e-H2。下列判断正确的是（）A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解C.溶液中H+向锌片移动D.锌片是负极并被氧化【答案】D【解析】由于H+在正极上反应得电子生成氢气而减少，溶液酸性减弱，故A项不正确；铜作为正极不参加反应，故B项不正确；溶液中H+向正极移动，故C项不正确。8、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()【答案】C【解析】A中,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作
8、正极;在D中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池;在上述三种情况中,都是铁作负极,铁容易被腐蚀;在C中,铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀。9、由锌片、铁片、铜片、银片和稀硫酸可以构成原电池的数目是（）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【答案】C【解析】根据构成原电池的条件知，以上原料可以构成：铁-锌-稀硫酸原电池、铜-锌-稀硫酸原电池、银-锌-稀硫酸原电池、铜-铁-稀硫酸原电池、银-铁-稀硫酸原电池；由于铜、银均不与稀硫酸反应，所以无法构成银-铜-稀硫酸原电池，故选C项。10、如图液面上浮着一个空心铁球,数天后可观察到的现象是()铁球表面出现红棕色
9、锈斑 铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降 量筒内水位上升A.B.C.D.【答案】B【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池,发生了吸氧腐蚀,铁球表面出现红棕色(Fe2O3nH2O)锈斑,因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压,量筒内水位上升。11、下列各图中，能保护地下铁管不被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】B【解析】为外加电流的阴极保护法，中，锌的活泼性大于铁，形成原电池时，锌作负极被氧化，铁作正极被保护。12、下列叙述不正确的是（ ）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 D、金属
10、被腐蚀的本质是金属失去电子而被损耗【答案】C【解析】用铝质铆钉来接铁板，铝、铁板与空气中的电解质接触形成原电池，因铝比铁活泼，铝作负极，失去电子被氧化，铁作正极而被保护，因此铁不易被腐蚀。13、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,再加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快【答案】C【解析】铜只能将Fe3+还原为Fe2+，而不会继续将Fe2+还原为铁。故C项不正确。14、下列防止进入腐蚀的做法中，不可行的是（）A
11、军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B地下钢管道每隔一段距离就连结一定数量镁块C在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块D洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，即耐磨又耐腐蚀【答案】A【解析】油漆经不住高温，军事演习期间，履带要在炮火产生的高温条件下运动，故A项错15、某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A5.6 L B11.2LC22. 4L D44.8L【答案】C【解析】16、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标
12、准液前还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = （表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）【答案】（1）润洗（2）（3）偏大【解析】（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。17、(16分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶
13、体。第二阶段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)C_。(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的Ba
14、Cl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡【答案】(1)FAEDB(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶定容(4)AC【解析】18、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：（1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。（2）取m g该粉末，放人28.00 mL 1 molL。的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。 （3）再取
