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1、类别物质甲氯化钠、水乙氧气、铜第03讲 物质的分类 常见的有机物命题点1 物质的分类5. （2013温州）根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示） 下列对分类结果判断正确的是（ ）A.甲为化合物，乙为单质B.甲为单质，乙为化合物C.甲为氧化物，乙为金属D.甲为金属，乙为氧化物6. 2013杭州铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时 部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于（选填“酸”碱“”盐或“氧化物”。）8
2、. 2016嘉兴利用结构图对一些科学概念进行梳理是常用的学习方法，某同学用右图表示了一些概念间的关系，试回答：（1若图中A、B、C代表酸、碱、盐三类物质，则大圈可代 _（选填“单质”氧“化物”或化合物”。）命题点2 粗盐提纯13. （201绍兴）以粗盐含杂质Na2S04、MgCl2、CaC、泥沙）为原料制备精盐。（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。（2为除去Na2S04、MgCl2、CaC，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：加过量的Na2C03溶液， 过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的稀HCl，加过量的BaCg溶液，能达到目的的顺序 是。 A.B. C.（3
3、用 pH试纸检验溶液是否呈中性的操作 选择食品时，应注 意观察食品的保质 期，不吃超过保质 期的食品，有添加防腐剂的食品, 不需要担心食品因微 生物繁殖而引发的变 质问题食品中防腐剂的含 量肯定不高，可以 忽略不计，尽可放 心食用.应关注食諾中防腐 剂类型，尽量少食 用含安全性低的防 腐剂的食品-命题点3 化学与人体健康16. 201温州苯甲酸钠（qH5O2Na）是一种常用的食品防腐剂， 常温下为白色固体，易溶于水，水溶液呈弱碱性。 （3）我国批准了32种允许常用的食品防腐剂，同时规定了这 些食品防腐剂安全使用量与使用范围。但少数厂家违规使用 食品防腐剂，影响了食品安全。下列是四名同学对待食品
4、的 一些观点，其中合理的有。（可多选） 甲丙 命题点4 能源19. 2017绍兴今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探平台，我国南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功。材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH48H2O。它是天然气的固体状态因海底高压）。埋于海 底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气被包进水分子 中，在海底的低温（2一5 C）与压力下结晶，形成可燃冰”（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。 3:5:32 可燃冰（CH48H2O）中C : H：O的元素质量比是。甲烷属于选填有机物或无机物”。） 与石油、煤等化石燃料相比较，开采
5、可燃冰的积极意义有写一条）。可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH48H2O +202=点=燃= CO2 + 1OH2O）开发新能源解决能源紧张问题/减少环境污染 一、考点特训营-考点1物质的分类金属单质 单质.（包含稀有气体）氧化物酸 物质化合物无机物碱盐 有机物混合物1. 纯净物和混合物【易错警示】判断纯净物、混合物时不要被“纯净”混“合”等词语的表面词意所迷惑，如纯净的空气属于冰水混合物属于。2. 单质、氧化物、化合物类别单质氧化物化合物概念由元素组成的纯净物由元素组成，且其中一种兀素是 元素的化合物由兀素组成的纯净物微观 表示鼻働”为碳元素 *0*“O”为氧元素*“”为氢元素AB C按照
6、单质、氧化物、化合物的顺序排列依次为、填字母)判断 依据 必须是纯净物； 只含一种元素必须是化合物; 含两种兀素且其中一 种元素为氧元素必须是纯净物; 至少含有两种兀素关系3. 简单的有机物(1定义：从物质组成看，有机物是一类 化合物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，大多含有C、H、0、N等元素。(2常见的有机物：甲烷(ch4)、丁烷(叨10)、乙快(qH2)、乙醇() 小烧杯内(3甲烷气体的燃烧：甲烷是天然气、沼气等的主要成分。具 性，常用作燃料。： 实验现象：产生明亮的火焰，放出大量的热，小烧杯内壁澄清石灰水 / 完全燃烧的化学方程式为：。【特别提醒】由于甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸
7、，故点燃甲烷前要。考点2 混合物的分离方法1-. 过滤(物理变化)(1)原理：把液体与不溶于液体的固体分离。(2)作用：除去液体中不溶性杂质或用于混合物的分离提纯。 (3)仪器：、漏斗、玻璃棒。(4)操作要点：(见左下图！)【特别提醒】过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，以防滤液冲破滤纸造成过滤失败。过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有：a.滤纸破损；b.液面高于滤纸边缘。用玻璃棒以防止液滴飞溅移开蒸发皿时要用，不能用手拿取，以免烫伤烧杯口玻璃棒下端漏斗下端管口 滤纸边缘液面“一贴”：滤纸紧贴“二低”2. 蒸发(物理变化) (1)仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒。 (2)操作要点：(见右上图！)【
8、特别提醒】当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。考点3 生活中常见的有机物 1. 生物体中的有机物： (1)糖类；(2)蛋白质；(3)脂肪；2. 有机合成材料:聚乙烯、聚丙烯等三大有机(1) 合成材料 合成纤维：锦纶、涤纶、腈纶等合成橡胶：汽车轮胎等(2) 白色污染定义：白色污染是指随意丢弃造成的环境问题。取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐实验突破-实验 1 粗盐提纯I 粗盐中难溶性杂质的去除：1. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、 漏斗、蒸发皿、量筒、托盘天平（带砝码）、坩埚钳等2. 实验装置：（右上图！）3. 实验步骤及要点实验 步骤操作方法玻璃棒的
9、作用称量用托盘天平称取混有少量泥沙等杂质的粗盐溶解加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止过滤 一贴、一低、二靠详见精讲本P92） 若滤液浑浊应重新过滤蒸发将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅 拌；当蒸发皿内有 出现时停止加热，利用余热将其蒸 干计算 产率将提纯得到的精盐转移到指定的容器中称量并计算精盐的产率 精盐的质量产率=粗盐的质量X100%将蒸发皿 中的晶体 转移到纸 上4. 误差分析误差原因产率偏低称量粗盐时，“左码右物”且使用了游码；粗盐没有充分溶解；过滤 时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤；蒸发时液体可能 ；从 蒸发皿中转移固体时固体洒落误差原因产率偏高
10、过滤时液面纸边缘，导致部分泥沙进入烧杯中；蒸发时未充分蒸干等II粗盐中可溶性杂质的去除：1. 实验目的：粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有较多可溶 性杂质，如MgCl2、CaC、硫酸盐等。为除去粗盐中的 Mg 2、Ca2、SO 24，设计方案。2-设计思路：将杂质离子（Mg2 +、Ca2 +、SO-）转化为沉淀 过滤除去。3. 实验步骤： （1）流程图（2）所加试剂及作用： 加入过量的BaC溶液一一除去； 加入过量的 NaOH 溶液除去； 加入过量的Na2CO3溶液一一余去.加入适量的稀盐酸除去SO42-Mg 2+Ca2+、Ba2+OH -、CO 32-核心素养 质疑与创新1. 除去粗盐中的可溶性杂质，除上述实验流程图中给出的试剂添加顺序是否还存在其他的顺序？若存在，请写出排列方式（用序号代替），并解释原因。2. 若在步骤中加入的稀盐酸过量，则对所得到的氯化钠纯度填有”或无”影响。3. 工业上制备粗盐时，通过晒盐或蒸煮的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是。
