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1、 .wd.初中化学计算专题配料氯化钠、碘酸钾KIO3含碘量(20mg30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮一有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体安康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐包装袋上的局部说明。请答复以下问题：1由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾KIO3的化学性质之一是 ；2计算碘酸钾KIO3中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；3计算碘酸钾KIO3中，碘元素的质量分数是多少；计算结果准确到0.01，下同4计算1kg这样的食盐中，应参加g碘酸钾用最高含碘
2、量计算第二种类型：表达型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反响，生成氨基酸，试计算：1丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。2丙氨酸的相对分子质量。3丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。以下有关高氯精的说法不正确的选项是 A高氯精由4种元素组成B高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1111C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214D高氯精中氯元素的质量分数为
3、25第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。假设从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142032.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系
4、，许多农户获得“测土配方施肥服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购置硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二有关化学方程式的计算题：1有关反响物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬Cr技术可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反响的化学方程式为。参加反响铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反响的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：
5、3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。2含有杂质的反响物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。假设要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品杂质不发生化学反响也不含钙，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图44标签型化学方程式的计算1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每
6、次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克计算结果取整数5有关混合原料参加反响的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反响，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是 A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe6有关字母型化学反响方程式计算题1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。假设增加10 g A，则反响停顿后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是A第一次
7、反响停顿后，B剩余9 g B第二次反响后，D的质量为50 gC反响中A和B的质量比是32 D反响中A和C的质量比是522、在反响2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922假设2.6 gA与B完全反响后生成8.8gD。则在此反响中B与D的质量比为( )A49 B81 C10 11 D31447有关表格型化学方程式计算题1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反响后，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量g522022反响后质量g待测11285以下说法错误的选项是A该反响是分解反响 B甲可能是 该反响的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反响
8、后甲的质量为0g四有关溶液的计算题：1直接使用公式计算：1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进展下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 参加10g10%的M的溶液C. 参加10g固体M，并使之完全溶解 D. 参加10g水2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是 A7kg B14kg C70kg D140kg2溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：增加溶剂加水稀释1、如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需参加水的质量为A50
9、g B90g C100g D200g2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g， (2)稀释时所需水的质量为g。溶液增浓问题：蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法1、现有8%的铝化钠溶液50g，假设是其溶质质量分数增到达16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水 需要参加多少g 氯化钠 需要参加多少克40%的铝化钠溶液2、电解水时，常常要参加少量氢氧化钠使反响容易进展。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为5。计算：(1)生成氧气的质量
10、。 (2)电解后剩余水的质量。3配制溶液问题：计算类：1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。以下说法正确的选项是 A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案只要说明配制时所需的各种药品及用量即可方案一方案二方案三实验类：1、以以下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关
11、实验操作示意图。（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3） 图、图表示的操作步骤分别是_。4配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_填“偏大或“偏小；量取水最好选择_的量筒填序号10mL50mL100mL。水的密度为1g/cm32、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求答复以下问题：现欲配制50g5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是填序号。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。在量取蒸馏水体积时，假设仰视读数，则
12、会导致氯化钠溶液的溶质质量分数填“或“5。在溶解步骤中需要的仪器有、。(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：1表达型计算题：涉及沉淀的表达型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再参加氯化钙溶液141.0g，恰好完全反响。过滤枯燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：1纯碱样品中碳酸钠的质量；2反响后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反响。经过滤、枯燥、称量，得到5g沉淀。反响的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3
13、)2=CaCO3+2KNO3。请计算：(1) 参加反响的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。涉及气体的表达型计算题：1、将10g不纯的锌粒杂质不容与水也不与酸反响投入到100g稀硫酸中，恰好完全反响，得到0.2气体，试计算：1锌粒中纯锌的质量； 2稀硫酸中溶质的质量分数。2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法为世界制碱工业做出了出色奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸64.4g时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g，试求：（1） 该纯碱样品的纯度计算结果准确到0.1% 2所的溶液中
14、溶质的质量分数。由溶液质量和质量分数进展计算：1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反响后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再参加80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。计算结果准确到0.1%2样品中碳酸钙的质量分数是。3求盐酸中溶质的质量分数。2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计
