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1、探究性习题专题训练1、某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验：（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式： 。（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式： 。:小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；猜想3：滤液中的溶质是 。【设计实验】请你选择一种猜想进行验
2、证。实验步骤预计实验现象预计结论取少量溶液于试管中， 猜想 正确、某研究性学习小组用下图所示装置时行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，关闭活塞，震荡，观察到固体全部溶解，气球变大然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，震荡，发现气球明显变小，同时在广口瓶中还能观察到的现象是（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究【提出问题】广口瓶中的溶液含有哪些溶质？【交流讨论】小明取广口瓶中溶液少量加入试管内，向其广口瓶中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生由此他得出结论：广口瓶中溶液的溶质组成为Na2CO3、NaCl、CaCl2大家一致认为小明的结论是错
3、误的，理由是后经大家讨论，达成共识，对广口瓶溶液中溶质组成的判断只有两种结论结论一：结论二：【实验设计】实验步骤实验现象实验结论取广口瓶中溶液少量于试管中，向其中加入过量溶液有白色沉淀产生结论一是正确的、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”的主题，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式：_。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4；
4、猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是_。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有_。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如
5、下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是_。(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_。、某兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见图），有一试剂瓶的标签破损【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？【设计实验】（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A方法正确，结果正确
6、，且结论正确B方法不正确，结果偏小，但结论正确C方法不正确，结果偏大，结论不正确D方法正确，结果正确，但结论不正确（2）小明认为它是Ba（OH）2溶液，小俊认为它是Ba（NO3）2溶液要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来他们又进行了实验操作步骤实验现象结论及化学方程式取样滴入盛有二氧化碳的集气瓶中小明猜想正确相关的化学方程式【知识升华】（3）我能写出其中符合下列条件的化学方程式，有白色沉淀的中和反应：；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液之间反应：（4）我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；我还发现在溶液中和；和（填离子符号）也不能大量共存
