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1、甲子中学高三化学图象曲线专题【考纲解读】：素养与能力要求 能够通过对实际事物、实验现象、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。1用已知物质的量浓度的酸（或碱）来滴定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。中和滴定实验是以指示剂的变色来表示反应终点的到达。下表是实验室常用指示剂的变色范围：（1）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管， (b)用
2、蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液， (d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， (f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水， (h)加入2滴酚酞试液， (i)开始滴定，边滴边摇荡， (j)边注视滴定管内液面变化， (k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定(l)记录液面刻度的读数 (m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)_ _（2）现以0.1000mol.l-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol.l-1 HCL溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过计算完
3、成下表(已知lg2=0.3lg5=0.7，溶液混合时的体积变化忽略不计)：加入 NaOH 溶液V/ml0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00剩余HCL溶液的体积 V/ml20.002.000.200.020.00/过量NaOH溶液的体积V/ml/0.020.202.0020.00PH值1.002.283.307.009.711.7012.50（3）利用上表的数据在下图中绘制滴定曲线：（4）中和滴定过程中有好多技术问题要学会处理，如：滴定管漏水的处理，若酸式滴定管漏水处理的办法是 。滴加溶液速度的控制，可分为连续加、滴加和半滴加，如果用酸式滴定管
4、向锥形瓶中加半滴溶液其方法是： 读数时要平视，如果初读数和末读数如下图所示滴定液的用量为_ _mL指示剂的选用， 在上述NaOH滴定HCl的实验中选用指示剂以 最佳，也可以用 ；但不宜用 ；原因是： 。2在100时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_molL1min1。t(s)c(mol/L)0100204080
5、60（2）n3 n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数的值为 ；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L，假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。（4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为_，混合气体的平均摩尔质量为_。（5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）（6）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 molHe气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡
6、将 。（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）理由是 3煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤气化的主要反应是：C+H2O(g)CO+H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气。下图是合成某些物质的路线。其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，既能与银氨溶液反应，又能发生酯化反应；F分子中的碳原子数是D的3倍；H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：E_B_；E与H是否属于同系物：_（填“是”或“否”）。（2）D的同分异构体除CH3COOH外还有_（填结构简式）；（3）写出C与H反应的化学方程式_。（4）A为工业常用燃料。某同学将A完
7、全燃烧，产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水中。产生沉淀的量W随通入二氧化碳（至过量）的体积V而变化，可用图像直观地表达。请在下边画出这一关系图象。若该同学实验时共取了200mL0.1mol/L的石灰水，通入一定量的二氧化碳后，得到1g沉淀，那么，他通入的二氧化碳的体积（标况下）应为_。4.一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+）。请按要求完成下列探究报告。探究目的从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。资料获悉3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO 2H2O有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液
8、的pH：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6探究思路（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeC13溶液。实验探究取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+。甲同学取10 mL废液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g。乙同学另取10 mL废液，加人某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g。通过计算可知废液中。
9、c(Fe3+)=_mol/L，c(Fe2+)=_mol/L，c(Cu2+)=_mol/L。交流讨论如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉wc(Cu2+)1 L 56 g/mol，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加人适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）（1）_ （2）_ （3）_该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）拓展延伸请画出1L废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子
10、的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加人铁粉的质量是_g。5某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。实验药品：2. 0moLL盐酸、4. 0molL盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0molL硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。（）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:反应进程(分钟)12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气
11、泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。（2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）： 。（）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-11. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。25C铝片4. 0 （2）右图为实验的“H2t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温度每升高10 ，反速率是原来的2倍。请在答题卡的座标中画出实验和实验的“H2t”曲线图。6影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1 图2 （1）取一段镁条，用砂
