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1、无极及分析化学要点（总7页）-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-第一章气体、溶液和胶体1 .理想气体状态方程及其计算PV=nRT（T单位K）2 .道尔顿理想气体分压定律：P（总）=P（1）+P（2）+P（3）+PQP总n总3 .溶液浓度的表示方法:质量分数：b强物质的量浓度：CbnB常用单位mol/LmV质量摩尔浓度：bB巫单位mol/kgmA摩尔分数（两组分溶液）：xBnBnAnB4 .溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，溶液的渗透压掌握以水为原溶液，溶液中微粒（分子，离子）的浓度大依数性变化大（凝固点下降大，沸点升高
2、大）。注意：蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子，NaCl溶液中的微粒是Na+和Cl-5 .胶体：胶体的性质：电泳，电渗，光学性质（丁达尔现象）胶团结构，判断胶粒带电性，溶胶的聚沉第二章化学热力学基础1 .状态函数：（H,U,T,P,V,S,G都为状态函数Q,W不是状态函数）性质：状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。2 .概念：热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。3 .热力学第一定律：AU=Q+W0热Q0,放热Q0,系统对外界做功W0）4 .化学反应热的计算：(1)恒容反应热QV=UW=U，恒压反应热：Q=H2Hi=H(2)盖斯定律：一化学反应不管
3、是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。(3) fHm的定义：在标准状态下(100kPa,298K),由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成始，rHm=BBfHm(B)(可以用近似计算)。(4) cHm的定义：imol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧始。rHm=-BcHm(B)(可以用近似计算)。5 .嫡(S)混乱度的量度(混乱度大，嫡大)，反应分子数增多的反应，.一.一.*嫡增大。热力学第三定律：纯净物质的完美晶体嫡值为0即$(0K)=0，标准摩尔嫡Sm(B,T),rSm=bSm(B)(可以用近似计算)注意：参考状态单
4、质Sm(B,T)不为零，而fHm,fGm及(H+,aq)的人为规定值为零6 .rGm=BfGm(B)，是T的函数不在时，rGm(T)=rHmTrSm,计算时注意S的单位。7 .判断反应的自发方向性(p39)：根据rHm,rSm的正负、温度的影响可分四种情况。8、平衡概念，K(标准态)表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则(p46)。9、化学反应等温方程式，rGn=rGm(RTlnK)+RTInQ反应商判据。10、化学平衡移动一一吕查德里原理，注意温度的影响和有关计算。第三章化学反应速率1.平均速率的计算2、质量作用定律：基元反应：v=
5、kcAxCBy,非基元反应不同，速率常数k有单位与（x+y）级数有关。3、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化分子、适当k2Ea11取向。）、Arrhenius公式k=AeEa/RT,ln-=ZZT-kir1211第四章物质结构简介1 .掌握四个量子数（n,l,m,ms）：四个量子数的取值，四个量子数的物理意义。n决定了轨道能量，l决定了原子轨道的形状，m决定了原子轨道在空间的伸展方向，m决定了电子的自旋。判断电子状态是否可能。2 .原子核外电子的排布：写出核外电子的排布式3 .了解周期性与元素的基本性质的关系4 .了解共价键第五章分析化学概论1、准确度和精密度，定义及两者
6、的关系。准确度：表示测定结果（x）与真实值（Xt）的接近程度，准确度的高低用误差E的大小来衡量。绝对误差E和相对误差Er精密度指在相同条件下，多次平行测定同一样品所得的测定结果之间的相互接近程度。精密度高低用偏差来衡量。绝对偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。准确度与精密度的关系：准确度高精密度一定高，精密度高不一定准确度高。系统误差（固定的、偏向性的）：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。偶然误差（正态分布）：由某些难以控制、无法避免的偶然因素引起而造成的误差，称为随机误差。系统误差的减免：（1）方法误差一一采用标准方法，对照、回收实验。（2）试剂误差一一作空白实验。（3）仪器误差一一校
7、正仪器、外检。(4)操作误差一一内检。(5)减小测量误差(使相对误差20Kw,且c,/Ka500,三种情况。4.多元弱酸(碱)溶液：Ka1/Ka2104时近似一元酸(碱)处理。5、两性物质：cKa220Kw,O20Ka1,c(H)*(2pH=1/2(pKi+pKa2)06、同离子效应和缓冲溶液：什么样的溶液具有缓冲能力(既有酸抗体又有碱抗体的溶液)pHpKa(HA)lgC(HA),选才pH接近的pKa或pKb,c(A)pHpKa(HA)17、酸碱滴定曲线：化学计量点和滴定突跃的pH值计算，要求%围，与起始浓度、KaKb有关，准确滴定条件：cKa1088、指示剂的理论变色范围：pH=pKa(HI
8、n)1,指示剂的选择条件是变色范围落在滴定突跃范围内10、应用。有关滴定分析计算。混合碱的测定(双指示剂法)混合碱的组成有NaOH,NaCO,NaHCO及其混合物(1) NaOH+NCO(2)Na2CO+NaHCO双指示剂法：PH=8-10酚吹变色时：用去HCl标准溶液V(mL);PH二甲基橙变色时：用去HCl标准溶液W(mL)。根据V和V2数值的大小判断混合碱的组成(定性/定量计算)：判断组成：ViV2:NaOH(V1-V2),Na2CO(2V)Vi0:则碱液只含NaHCOV2=0,V0:则碱液只含NaOH第七章：沉淀-溶解平衡与沉淀测定法1、G的表示与s的换算。可以从热力学、实验求得。2、
9、溶度积原理一一沉淀反应的反应商。(1)当QKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出；(2)当Q=Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；(3)当Q0,=0,007、E与K,E=00592lgK对一个具体的氧化还原反应。E=氧-n还。8、Ksp或pH值有关计算，设计原电池，E=（+）（-）。9、常用氧化还原滴定方法1）重铭酸钾法，强酸条件，常温下进行，具有一系列优点：如基准试剂，稳定性很高，滴定速度较快等。2）高钮酸钾法，优点是氧化能力强，可应用于直接、问接、返滴定等多种滴定分析，可对无机物、有机物进行滴定，本身为自身指示剂，缺点是稳定性差。3）碘量法，在弱酸性或中性介质中进行，可分为直接碘法与间接碘法。有关滴定分析计算。第十章吸光光度法1 .互补色光：两种适当的颜色按一定比例混合得到白光，这两种颜色称为互补色光。例如绿色光和紫色光互补（KMnO给液显紫色就是因为白光照射时溶液吸收了绿光，显出绿光的互补色光的颜色紫色），橙色光和蓝色光互补2 .光的吸收曲线：物质可以吸收任何波长的光，但是仅对一种波长的光吸收最大。3、朗伯-比耳定律：适用于单色光A=ebc摩尔吸光系数b:溶液层的厚度C:溶液的浓度重点计算题：p36例2-7,p41例2-11,p648,10,p152例6-18,p2316,期中试卷中题目
