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1、启东中学2006年高考复习化学考前最后一讲一、选择题1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数修正液（Correction）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用2右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是 A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质有毒 C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易
2、挥发、易燃3不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 A34S原子核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强4.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF
3、6）中氧元素的化合价是+1价C.O2（PtF6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子5下列说法或表示法正确的是A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C（石墨）C（金刚石）；H= +119 kJ / mol ”可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中： H+OHH2O；H57.3 kJ / mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g
4、) = 2H2O(l)；H = +285.8 kJ / mol6. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 7下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 A热稳定性：PH3H2SHBrNH3B物质的熔点：石英食盐冰汞 C结合质子的能力：CO32-CH3COO-SO42- D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 8.下列实验操作正确的是 A配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10
5、g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅 C为检验酸性溶液中的Cl-和SO，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释 9已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2mol甲基中含有14NA个电子 B在标准状况下相同体积的C18O和16NO气体中含有相同的中子数 C124g白磷中含有PP键的数目是6NA D100时的纯水的pH=6，此时1m
6、L纯水含有109NA个OH10.常温下，在指定环境中，下列各组离子能够大量共存的是A. pH=1的溶液中;Na+、K+、SO、MnO B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SOC.pH=0的溶液中Na+、K+、NO、ClO- D.pH12的溶液中：Na+、K+、SO、AlO11在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是 A.原子半径：丙乙甲丁 B.气态氢化物的稳定性：甲丙 C最高氧化物水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质12可逆反应2SO2(g) +
7、 O2(g) 2SO3 (g) 从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）A新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了 D若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是11pHaAB101000 mL13室温下，pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法
8、正确的是 AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D稀释后，a可能大于4。14常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 molL-1的氨水，其pH为11。 甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2molL-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)n(OH)=b mol 。a、b正确的答案组合是 A911之间；0.1 B911之间；0.2 C1213之间；0.2 D13；0.115经测定某种溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，下列说法错误的是A 溶液中
9、四种粒子之间不可能满足：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）B 若溶液离子间满足：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3H2OC 若溶液离子间满足：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+），则溶液中溶质只有NH4ClD 若溶液离子间满足：c（NH4+）=c（Cl）则溶液中一定呈中性16.下列关于工业生产说法不正确的是 A、电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
10、17.将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为 A、5.52gB、(m+6.8)gC、(m+2.55)gD、(m+12.0)g18维生素E是一种酯溶性维生素，有抗衰老的特殊作用。维生素E有四种类型，其结构简式如图所示R为（CH2）3CH（CH3）（CH2）3CH（CH3）（CH2）3CH（CH3）2。下列说法中，正确的是OHORROHOORRHOOHOA四种维生素E均能与溴水反应 B四种维生素E均能与烧碱溶液反应 C四种维生素E互为同分异构体
11、D四种维生素E均能在稀硫酸中水解二、实验题1.（1）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫
12、酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可（2）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计 使用容量瓶的第一步操作是_。若用上述仪器配制500mL 2molL1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯_。若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、_。若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是_。2.某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验（夹持装置已略去）。 （1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。制取乙炔的化学方程式是_；点燃乙炔前，需要验
13、纯。简述检验可燃气体纯度的操作方法：_。在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_； （2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请帮助该小组同学完成表1。制取的气体药 品化学方程式O2_、_某溶液、Al_表1 （3）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是_，并使视线与凹液面最低处相平。实验数据记录如下：（表2中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数0.62 g5.0 g（足量）40 mL264 mL0.31 g2.5 g（足量）40 mL152 mL表2已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是_元醇。三、理论题、无机题1.已知离子化合物A由两种
