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1、核外电子排布的规律1. 核外电子运动的特征(1) 核外电子运动的特点：由于电子的质量很小，运动的空间范围很小，运动的速度极快。所以无法用描述宏观运动物体的方法 来描述它的运动轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处出现 机会的多少。核外电子的运动特征 绕核外作高速运动。其意义是：电子运动的区域不同各种能量不同的电子各自在自己的区域中运动，在含有多个电子的原子 里，电子的能量是各不相同的。 离核近的电子能量低，相反离核远的能量高。也即能量低的电子通常在离核近的区域运动, 能量高的电子在离核远的区域运动。2、核外电子的运动状态。(1) 核外电子的分层排布，电子是分
2、层排布的一一我们用电子层来表明离核远近区域的不同。电子层为一二三四五六七K L M N O P Q电子能量由低到高、电子离核由近到远在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布:电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核由近到远，电子能量由低到高(2)原子核外电子的排布是有一定规律的。讨论：K、L、M、N电子层上最多是可容纳的电子数有多少个？ 原子的最外层电子数最多是几个？ 核外电子排布的规律是什么？ 元素的性质与最外层电子的数目的关系是什么？ 各电子层最多可容纳的电子数为2n2个 (n表示电子层的序数)KLMN2818 32 最外层电子数目不超过8个，K层只能是2个，
3、次外层电子数目不超过18个，倒数 第三层数目不超过32个。.当M层为最外层时，最多可容纳的电子数8个当M层不是为最外层时，最多可容纳的电子数18个 核外电子一般总是从能量低的内层逐步排列到能量最高的电子层里。从K层Q层最外层电子数为8 (K层为2)的结构为稳定结构，稀有气体性质稳定，不易与 其它物质反应。注： 以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。3、原子结构示意图与电子式(1)原子结构示意图。粒加f樓核内圧数成做心荷数(2) 电子式电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点(或X)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。由于中性原子既没有得电子，也没有失
4、电子，所以书写电子式时应把 原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向H - N - O - F -不能超过2个电子。例如，H、- 、-4、最外层电子数与元素性质的关系(1) 当最外层电子数是8个(K层2个)，为稳定结构，性质稳定，不易发生化学反应。(稀 有气体)(2) 当最外层电子数较少时，易失去电子，表现为金属性；同电子层时，最外层电子数越 少，其金属性越强，性质越活泼。(3) 当最外层电子数较多时，易得到电子，表现为非金属性，同电子层时，最外层电子越 多，其非金属性越强。一般最外层电子数4。 为金属。一般最外层电子数三4。 非为金属。元素
5、的推断：(1) 原子中无中子的原子：H(2) 最外层电子数与K层电子数相同的是：Be、Mg、Ca(3) 最外层电子数=次外层电子数的元素：Be、Ar(4) 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C(5) 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是：0(6) 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是：Ne(7) 最外层电子数与电子层数相等的元素是：H、Be、Al(8) 最外层电子数是电子层数2倍的元素是：He、C、S9) 最外层电子数是电子层数3倍的元素是：0(10) 最外层电子数是电子层数4倍的元素是：Ne(11) 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Si(12) 核电荷数是电子层数的5倍，是
6、最外层电子数的3倍的元素是：P5、离子原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。同种元素的原子与离 子比较： 质子数 电子数及最外层电子 数 电子层数离子：带电的原子或原子团(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：2)离子结构示意图的认识Cl原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数 工 电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原 子离子阳离子阴离子区 别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符
7、号表示用阴离子符号表示 元素符号表示原子核和内层电子; 一弋x表示一个最外层电子 单原子阳离子的电子式为相应粒子的粒子符号：如粒子电荷:粒于符号：单原子阴离子和多原子阳离子需用形式来表达。 12 -cr :匚i：- 如: s2- :HH:N H【典型例题讲解】例1.下列说法中肯定错误的是（）（A）原子K层上只有一个电子（B）某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍（C）某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍（D）某离子的核电荷数与最外层电子数相等答案：（B）例2 .已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子层结构相同，则下列 关系式正确的是（）(A) a=b
8、+m+n (B) a=b-m+n（C） a=b+m-n （D） a=b-m-n答案：（A）例3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述3个论点：原子是不能再分的粒 子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。以现代的观点看，你认为这 3个结论中，不确切的是（）（A）（B ）（C）（D）答案：（D）例4.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子 L层电子数的2倍。A和B分别是（）（A）硅原子和钠原子（B）硼原子和氦原子（C）氯原子和碳原子（D）碳原子和铝原子解析： 答案：（D）例5.A,B,C三种元素的原子具有相
9、同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多 4， ImolA与水反应，生成1 gH2，这时A转化成氖原子电子层结构的离子，试判断A，B，C各是什么元 素？解析：由题意可知，A为该题的关键元素，它的阳离子有氖原子的电子层结构，说明A元素原子有三 个电子层；又根据A与水反应置换出氢的情况，可计算出A为+ 1价元素，则确定A为金属钠，B的核电荷 数比A大2,推得B为铝，C为氯。例6.有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数是2,B元素的原子最外层得到2个电子 就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素组成的化合物可能是 （）（A） ABC3 （B）
10、 ABC2 （C） ABC4 （D） A2BC3解析：依题意，A元素在化合物中呈+2价，B元素最高正价为+6价，但也可能显+4价（如硫元素），C元素为氧。呈-2价，将A、B、C可能存在的化合价代入（A）（D ）中，（A）、（C）各元素化合 价代数和为零，则（A）、（C）化合物可能存在。1. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A.电子数B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数2. 原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中，错误的是 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 最高化合价逐渐增大最低化合价从-4到-1A、B、C、D、3. 下列微粒半径的比
11、较中，正确的是A、Na+NaB、Ca2+Cl-C、MgNa D、S04. 下列各微粒中，核外电子总数相等的是A、Na 和 Na+B、N 和 CO22C、NH + 和 HO+43D、HS 和 HO225. 下列各微粒半径之比大于1的是A. Na+NaB. S2SC. SAlD. F/O26. 对第n电子电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与（n1）层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比（n+1）层上电子数最多能多10个，那么第n层为A. L层B. M层C. N层D.任意层7. A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是 （A） BA （B
12、） AB （C） B=A（D） A=B+28. A、B、C为短周期元素，已知A、B原子具有相同的电子层数，B2+和C-具有相同的电子层结构，A的最 低负价离子为A2-,以下叙述中错误的是A、原子半径ABCB、原子序数ABCC、离子半径：A2-C-B2+D、最外层电子数：CAB9. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为一A.BA B.BA C.AB D.AB3 223 2210. 用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数 填写下列空白：（1）原子 种类由决
13、定；（2）元素种类由决定；（3）核电荷数由决定。（4）元素的化学性质主要由决定；（5）元素的原子半径由决定；（6）元素的化合价主要由决定；11. 元素最高正化合价为+6,其负化合价为。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH，其3 最高价氧化物的化学式为。12. 同NH+中含的质子数、电子数都相等的单原子核阳离子，它的原子序数是413. 原子核外第N电子层最多可容纳个电子，当N层为最外层时最多可容纳个电子，当N层为次外层时最多可容纳个电子。 原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有_种 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素与核电核数为12的元素形成的化合物的化学式.1
14、4. 有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为15. 有A、B、C、D、E五种微粒： A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子； B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； E微粒不带电，其质数量为1。依次写出A、B、C、D、E五种微粒的符号：、；图。高考题目:1、（2004年北京春）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数 D.电子数2、（2004年广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是A、重氢、超重氢B、氧、臭氧C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸3、（2004 年江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学3 He 3 He家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的2 ，每百吨2 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年4He消耗的能量。在地球上，氮元素主要以 2 的形式存在。下列说法正确的是4HeA. 2 原子核内含有4个质子
