《2013高二理科化学课堂训练(18)—— 沉淀溶解平衡(1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高二理科化学课堂训练(18)—— 沉淀溶解平衡(1).doc（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013高二理科化学课堂训练（18） 沉淀溶解平衡（1）班别：_学号：_姓名：_【回顾小测】AgNO3溶液与NaCl溶液混合，1、可以观察到的现象是：_，写出此时溶液中存在的沉淀溶解平衡：_。2、如何证明溶液中存在Ag+?3、溶液中的Ag+与Cl-能够全部反应吗？_符合什么条件时我们就说溶液中的离子完全发生反应了？_4、判断沉淀溶解已达平衡状态的特征是：_、_【活动1】溶度积_与离子积_写出AgCl沉淀溶解平衡的常数表达式_1、此常数称为_，影响因素是：_2、任何时刻的沉淀溶解中的离子积_与溶度积_的关系如AgCl沉淀溶解平衡中：离子积：Qc=_QcKsp，溶液_（填“未饱和”“ 饱和”“ 过
2、饱和”），溶质_结晶析出QcKsp，溶液_（填“未饱和”“ 饱和”“ 过饱和”），处于_QcKsp，溶液_（填“未饱和”“ 饱和”“ 过饱和”），溶质_，直到溶液饱和【活动2】Ksp与Qc的应用根据P65表3-5，计算1、 常温下，饱和AgCl溶液中c(Ag+)2、 常温下，0.01mol/L的FeCl3溶液中Fe3+开始沉淀及沉淀完全时溶液的C(OH-)。【活动3】1作图：在图示坐标系中，画出一定温度下AgCl溶解达平衡后，溶液中c(Ag+)随c(Cl)的变化曲线。2在图中有A、B、C三点，分别代表溶解达何种状况?能否比较该点Ksp与Qc的相对大小?由此可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否
3、生成或溶解吗?（1）A点：Qc_Ksp，溶液_，溶质_（2）B点：Qc_Ksp，溶液_，处于_（3）C点：Qc_Ksp，溶液_，溶质_3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【活动4】阅读资料：溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质(化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同,如Ag
4、Cl、AgBr、AgI)而言，Ksp的数值越大难溶电解质在水中的溶解能力越强。如: Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI) 溶解度: Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)1、根据P65表3-5判断CaCO3 、CaSO4、 BaSO4的溶解性强弱。2、除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质,选择CaCl2还是BaCl2溶液做沉淀剂，为什么？后续操作是什么？【例5】某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)3 Ksp(CuS),故H2S饱和溶液中S
5、2-浓度大于CuS饱和溶液中S2-浓度。3.(2012浙江十二校第二次联考)已知常温下,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=8.510-17,下列叙述中正确的是(C)A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.将0.001 molL-1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀C.向AgCl的悬浊液中加KI溶液,沉淀由白色转化为黄色D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)解析:Ksp只与温度有关,A错误;若溶液中c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),故向AgCl的悬浊液
6、中加入KI溶液时,白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI,C正确;向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出,使溶液中c(Ag+)210-20时开始出现沉淀,则c(OH-) mol/L=1.010-9 mol/L,c(H+)5。6.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变,可采取的措施是(D)A.加MgSO4B.加HCl溶液C.加NaOHD.加水解析:加MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变大;加HCl溶液使该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2+)变大;加NaOH使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多。7.已知t 时,Ksp(AgCl)=410-10,该温度下AgBr在水中的沉淀
