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1、全国中小学“教学中的互联网搜寻” 优秀教学案例评比教案设计苏教版高二化学选修 1 专题三第一单元应用广泛的金属材料第三课时 金属的腐蚀与防护一、教案背景1. 面对学生：中学 小学2. 学科：高二化学3. 课时：14. 学情分析学生在学习完原电池工作原理及常见的化学电源后对化学能转化为电能有了初步的生疏，在此根底上利用这些学问争辩生产生活中面临的重要的问题：金属的腐蚀。然后利用金属腐蚀的本质争辩金属的防腐。本节内容严密联系实际，学生学习兴趣深厚，具备了主动探究的原动力。 5学生课前预备：（1） 预习本节课内容；（2） 课前通过百度搜寻或其它资料分析以下金属所承受的防腐原理是什么：铁质自来水管为什
2、么要镀锌？自行车车轮镀铬有什么作用？铬是如何镀上去的？汽车车身、轮船外壳喷涂的油漆起什么作用？你知道什么是“烤蓝”吗？临时不用的刀具等金属器件要擦干并涂上油或者凡士林，为什么？用不锈钢代替碳钢制作钢铁器件有什么好处？6教师课前预备教学之前先用百度搜寻“金属的腐蚀与防护”的相关教学资料作为参考，明确教学的重难点，争辩课堂教学的形式和方法。再依据课堂教学需要，利用百度搜寻一些图片、视频和文字素材，设计符合教学实际的教学方案二、 教学课题：3.1 应用广泛的金属材料 第三课时 金属的腐蚀与防护学生利用已有的生活阅历，并结合教师的讲解和启发，深入了解各种金属防腐方法的应用及其原理。并通过金属防腐方法的
3、效果和价格比较，让学生从经济实惠的角度动身，思考解决问题的方案。三、教材分析金属的腐蚀与防护是苏教版选修 1 专题三第一单元第三课时内容。金属材料在生活中有着广泛的应用，在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。铝、铁、铜等金属材料的性能，常见合金的组成及应用和金属的防腐是高中学生需要学习的重要化学学问，也是学生解决问题和解释生产生活 中的化学现象的根底。 前两课时学生已经学习了常见金属的物理、化学性质以及合金的学问。通过本节课的学习，要让学生了解到金属的腐蚀给国民经济和日常生活造成的严峻损失，。教材用最直接 的方式惊人的数字让学生对金属腐蚀产生的巨大破坏力感到震撼。在此根底上，教材从生活情景
4、 动身，引入各种金属防腐的方法掩盖保护层、牺牲阳极的阴极保护法、“烤蓝”等。一教学目标1. 学问与力量：知道金属腐蚀的危害，生疏防止金属腐蚀的重要性。2. 过程与方法：通过查阅资料收集信息、分组探究、呈现沟通等活动，提高学生动手力量、综合实践力量。3. 情感态度与价值观：通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培育学生节约资源，疼惜环境的意识；加深学生对化学与生活亲热关系的生疏，激发学生的学习兴趣，促进学生科学素养的全面提高。二教学重点和难点1. 教学重点：金属电化学腐蚀的原理2. 教学难点：电化学腐蚀电极方程式的书写。四、教学方法金属的腐蚀这节内容与生活严密相连，因此，本节
5、课着力引导学生从生活入手。开头的情境导入播放了钢铁的锈蚀视频和宜宾塌桥大事，让学生了解金属的损耗过程和造成的危害，使学生意识到要节约资源和疼惜环境，并激起学生想要探究金属腐蚀的缘由。引入局部到达了激 发学生学习的兴趣，符合课程理念的要求。然后通过生活中的一些问题争辩，总结归纳金属发生腐蚀的类型。并通过多媒体呈现，学生合作沟通，分析金属腐蚀的本质。最终争辩金属的防护措施。本节中图画较多，图画和图注中包含了丰富的信息，这些信息都和正文内容有亲热的联系。在教 学过程中，把图画和图注与多媒体演示相结合，理性地分析学问，再将把握的学问机敏地运用到生活 中去，呈现了科学争辩与觉察的真实过程，实现了“从生活
6、走进化学，从化学走向社会”这一要求， 促进学生科学素养的全面提高，充分发挥其直观教育效果。五、教学过程【情境导入】钢铁的锈蚀视频 :/my.tv.sohu /u/vw/30050466视频内容：钢铁的作用；各种锈迹斑斑的钢铁；钢铁的锈蚀造成的经济损失【过渡】钢铁的锈蚀不仅造成巨大的经济损失，而且还会引发重大事故：【】宜宾塌桥事故 :/wenku.baidu /view/edfeafc38bd63186bcebbc47.html【教师活动】铁、铜等金属受外界环境影响被损坏。这种现象叫金属的腐蚀。本节课我们学习【板书】三、金属的腐蚀与防护【ppt】学习目标：1、了解与把握钢铁腐蚀现象、原理2、了解
7、与把握金属腐蚀的防护措施常用方法及原理，知道金属腐蚀的危害，生疏防止金属腐蚀的重要性。学习重点；电化腐蚀的原理及电极反响式书写三、金属腐蚀与防1、金属腐蚀(1) 定义(2) 分类【学生活动】想 一想炼钢炉上方消灭大量红棕色的烟，缘由是什么？【百度知道】 :/zhidao.baidu /question/341889481.html想 一想家中使用的铁锹或铁门等铁制品会锈蚀缘由又是什么？为什么炒菜锅没有准时清洗也简洁生锈？【百度图片】铁锅生锈 :/image.baidu /i?ct=503316480&z=&tn=baiduimagedetail&word=%CC%FA%B9%F8%C9%FA%
8、D0%E2&in=16618&cl=2&lm=-1&st=&pn=2&rn=1&di=150226673300&ln=1948&fr=&fm=&fmq=1351733537859_R&ic=&s=&se=&sme=0&tab=&width=&height=&face=&is=&istype=#pn0&-1&di42578144350&objURL %3A%2F%2Fimages.sbar .cn%2F2022%2F0 8%2F06%2F061a7fab633aa98c8c2355cd28b4e6e2.jpg&fromURL %3A%2F%2F sbar .cn%2 Fcaipu%2F73940
9、%2F&W378&H283&T9048&S16&TPjpg学生活动 归纳金属发生腐蚀的类型化学腐蚀金属腐蚀析氢腐蚀电化腐蚀吸氧腐蚀(3) 化学腐蚀与电化腐蚀比较本质：金属原子失去电子而被氧化的过程。M ne = Mn+过程：化学腐蚀：金属与其他物质直接反响金属被氧化电化学腐蚀：不纯的金属或合金 发生原电池反响 活泼金属被氧化相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。(4) 钢铁析氢腐蚀与吸氧腐蚀比较条件：析氢腐蚀酸性较强溶液吸氧腐蚀酸性较弱、中性或碱性溶液过程：【百度图片】吸氢腐蚀与吸氧腐蚀 :/image.baidu /i?ct=503316480&z=&tn=baiduimag
10、edetail&word=%CE%FC%C7%E2%B8% AF%CA%B4%D3%EB%CE%FC%D1%F5%B8%AF%CA%B4&in=6381&cl=2&lm=-1&st=&pn=27&rn=1&di=251580491400&ln=1007&fr=&fm=&fmq=1351060782062_R&ic=&s=&se=&sme=0&tab=&width=&height=&face=&is=&istype=#pn27&-1&di251580491400&objURL %3A%2F%2Fetian %3A8080%2Fresource%2Fb71528394491aebae7a02392
11、ebea832f%2Ftbjx.files%2Fima ge002.gif&fromURL %3A%2F%2F%3A8080%2Fresource%2Fb71528394491a ebae7a02392ebea832f%2F001.htm&W559&H186&T13441&S10&TPgif【沟通争辩】能否写出钢铁腐蚀的电极方程式？【学生活动】小组合作沟通，代表到讲台呈现。【教师点拨】【PPT】钢铁腐蚀的电极反响式及总反响式书写析氢腐蚀负： Fe 2e =Fe 22正： 2H 2e =H Fe 2 + + 2OH - = Fe(OH)2吸氧腐蚀4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O =
12、 4Fe(OH) 3负： Fe 2e =Fe 22Fe(OH) 3 Fe 2O 3 + 3H 2O正： O 4e 2H O=4OH 22【过渡】如何对金属进展保护？2、金属的防护措施【调查争辩】结合以下问题，通过百度搜寻或其它资料争辩分析以下金属所承受的防腐原理是什么， 并呈现你的调查结果。铁质自来水管为什么要镀锌？自行车车轮镀铬有什么作用？铬是如何镀上去的？汽车车身、轮船外壳喷涂的油漆起什么作用？你知道什么是“烤蓝”吗？临时不用的刀具等金属器件要擦干并涂上油或者凡士林，为什么？用不锈钢代替碳钢制作钢铁器件有什么好处？【教师总结】【PPT】金属防腐方法： 1、掩盖保护层 隔绝空气和水2、转变金
13、属内部构造如制不锈钢3、金属外表镶嵌活泼金属牺牲阳极的阴极保护法，见P90 检索询问4、烤蓝【百度图片】各种各样烤蓝制品 :/image.baidu /i?tn=baiduimage&ct=202226592&cl=2&lm=-1&pv=&word=烤蓝&z=0【小结】金属腐蚀与保护。金属腐蚀的现象格外普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工 减产、产品质量下降、污染环境、危害人体安康，甚至造成严峻事故的损失，那就更无法估量了。因此，了解金属腐蚀的缘由，把握防护的方法，是具有格外重要的意义的。【当堂训
14、练】1. 把a、b、c、d 4 块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。假设a、b 相连时a 为负极；c、d 相连时电流由 d 到 c；a、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相连时 b 上有大量气泡产生；则四种金属的活动性挨次由强到弱为。2. 烧过菜的铁锅未准时洗去含有 NaCl 的残液，过一段时间便消灭红棕色的铁锈斑点，该锈斑为 Fe(OH)3失水的产物。表示Fe(OH)3生成的电极反响式、离子方程式和化学方程式分别为：1负极， 正极；2；3。3. 有人设计以Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有肯定浓度的溶解氧、 H+ 和 Zn2+ 进展工作。 它的两极电极反响式分别为：。4. 桥梁上钢构造接头处须用铆钉连结，以下三种铆钉，选用何种为好？1铝铆钉2铜铆钉3钢铆钉5. 以下各烧杯中盛有海水，依次插入：1Fe 片；2Cu、Fe 导线相连；3Sn、Fe 导线相连；4Zn、Fe 导线相连；5Al、Fe 导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的挨次是。6. 解释以下现象并写出有关原电池的电极反响：（1） 马口铁镀Sn
